Hydrogen sulfide H2S là một chất khí không màu, mùi trứng thối, độc

Giải SBT Hóa học 10 Bài 10: Liên kết cộng hóa trị

Bài 10.18 trang 36 SBT Hóa học 10: Hydrogen sulfide (H₂S) là một chất khí không màu, mùi trứng thối, độc. Theo tài liệu của Cơ quan Quản lí an toàn và sức khỏe nghề nghiệp Hoa Kì, nồng độ H₂S khoảng 100 ppm gây kích thích màng phổi. Nồng độ khoảng 400 – 700 ppm, H₂S gây nguy hiểm đến tính mạng chỉ trong 30 phút. Nồng độ trên 800 ppm gây mất ý thức và nguy cơ làm tử vong ngay lập tức.

a. Viết công thức Lewis và công thức cấu tạo của H₂S.

b. Em hiểu thế nào về nồng độ ppm của H₂S trong không khí?

c. Một gian phòng trống (25^oC; 1 bar) có kích thước 3m × 4m × 6m bị nhiễm 10 gam khí H₂S. Tính nồng độ ppm của H₂S trong gian phòng trên. Đánh giá mức độ độc hại của H₂S trong trường hợp này. Cho biết 1 mol khí ở 25^oC và 1 bar có thể tích 24,79 L.

Lời giải:

a) Công thức Lewis và công thức cấu tạo của H₂S:

b) Nồng độ ppm (parts per million – thành phần phần triệu) của H₂S trong không khí là số lít khí H₂S có trong 1 000 000 L không khí.

Ví dụ nếu trong 1000 lít không khí có lẫn 0,1 lít H₂S thì trong 1000000 lít không khí có

$\frac{1000000.0,1}{1000}=100$ lít H₂S.

Ta nói nồng độ ppm của H₂S trong không khí là 100 ppm.

c) Thể tích không khí = thể tích gian phòng = 3 . 4 . 6 = 72 m³.

Thể tích của 10 gam H₂S = $\frac{24,79.10}{34}=7,3L$

Trong 72 m³ không khí tức 72 000 lít không khí có 7,3 lít H₂S nên trong 1000000 lít không khí có $\frac{1000000.7,3}{72000}=101,389$lít H₂S.

Vậy nồng độ H₂S trong gian phòng là 101,38 ppm nên gây kích thích màng phổi.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 sách Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• Bài 10.1 trang 34 SBT Hóa học 10: Trong phân tử ammonia số cặp electron chung giữa nguyên tử nitrogen ....

• Bài 10.2 trang 34 SBT Hóa học 10: Biết nguyên tử chlorine có 7 electron hóa trị, công thức electron của phân tử chlorine ....

• Bài 10.3 trang 34 SBT Hóa học 10: Chất nào sau đây không có liên kết cộng hóa trị phân cực ....

• Bài 10.4 trang 34 SBT Hóa học 10: Chất vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực, vừa có liên kết cộng hóa trị không phân cực ....

• Bài 10.5 trang 34 SBT Hóa học 10: Liên kết nào dưới đây là liên kết cộng hóa trị không phân cực ....

• Bài 10.5 trang 34 SBT Hóa học 10: Liên kết nào dưới đây là liên kết cộng hóa trị không phân cực ....

• Bài 10.7 trang 35 SBT Hóa học 10: Liên kết nào trong các liên kết sau là phân cực nhất ....

• Bài 10.8 trang 35 SBT Hóa học 10: Hợp chất nào sau đây chứa cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion ....

• Bài 10.9 trang 35 SBT Hóa học 10: Các liên kết trong phân tử nitrogen được tạo thành do sự xen phủ của ....

• Bài 10.10 trang 35 SBT Hóa học 10: Điều nào sau đây sai khi nói về tính chất của hợp chất cộng hóa trị ....

• Bài 10.11 trang 35 SBT Hóa học 10: Đặt độ dài các liên kết N – N, N = N và N ≡ N lần lượt là ....

• Bài 10.12 trang 35 SBT Hóa học 10: Phát biểu nào sau đây đúng với độ bền của một liên kết....

• Bài 10.13 trang 35 SBT Hóa học 10: Ammonia khan (nguyên chất) được bơm vào đất ở dạng khí....

• Bài 10.14 trang 36 SBT Hóa học 10: Viết công thức electron, công thức Lewis ....

• Bài 10.15 trang 36 SBT Hóa học 10: Ozone là một loại khí có tính oxi hóa mạng, phân tử gồm ba nguyên tử oxygen ....

• Bài 10.16 trang 36 SBT Hóa học 10: Ammonium là chất thải của quá trình trao đổi chất ở động vật....

• Bài 10.17 trang 36 SBT Hóa học 10: Nhận xét điểm giống nhau và khác nhau giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị ....

• Bài 10.19 trang 36 SBT Hóa học 10: Vẽ sơ đồ biểu diễn sự xen phủ giữa orbital 1s của nguyên tử hydrogen và orbital 3p ....

• Bài 10.20 trang 36 SBT Hóa học 10: Nhận xét mối tương quan giữa độ dài liên kết và năng lượng liên kết dựa theo bảng....

• Bài 10.21 trang 37 SBT Hóa học 10: Giải thích vì sao độ âm điện của nitrogen là 3,04 xấp xỉ với độ âm điện của chlorine là 3,16 ....

• Bài 10.22 trang 37 SBT Hóa học 10: Dưới đây là biểu đồ tương tác của hai nguyên tử hydrogen ở thể khí ....

• Bài 10.23 trang 37 SBT Hóa học 10: Sodium chloride tan được trong nước hay trong dầu hỏa ....

• Bài 10.24 trang 37 SBT Hóa học 10: Vì sao benzene không tan trong nước nhưng tan tốt trong các dung môi hữu cơ ....

• Bài 10.25 trang 37 SBT Hóa học 10: Biết phân tử có cấu trúc phẳng ....

• Bài 10.26 trang 38 SBT Hóa học 10: Ở 25oC và 0,99 atm, khả năng tan của carbon dioxide ....

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---