Viết phương trình nhiệt hóa học của các quá trình tạo thành những chất

Giải SBT Hóa học 10 Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 13.19 trang 55 SBT Hóa học 10: Viết phương trình nhiệt hóa học của các quá trình tạo thành những chất dưới đây từ đơn chất:

a) Nước ở trạng thái khí, biết rằng khi tạo thành 1 mol hơi nước tỏa ra 214,6 kJ nhiệt.

b) Nước lỏng, biết rằng sự tạo thành 1 mol nước lỏng tỏa ra 285,49 kJ nhiệt.

c) Ammonia (NH₃), biết rằng sự tạo thành 2,5 g ammonia tỏa ra 22,99 kJ nhiệt.

d) Phản ứng nhiệt phân đá vôi (CaCO₃), biết rằng để thu được 11,2 g vôi (CaO) phải cung cấp 6,94 kcal.

Lời giải:

a) Khi tạo thành 1 mol hơi nước tỏa ra 214,6 kJ nhiệt, phương trình nhiệt hóa học của quá trình là:

$H_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to H_{2}O\left(g\right)$ ${\Delta }_f{H}_{298}^0=-214,6kJ/mol$

b) Sự tạo thành 1 mol nước lỏng tỏa ra 285,49 kJ nhiệt, phương trình nhiệt hóa học của quá trình là:

$H_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to H_{2}O\left(l\right)$ ${\Delta }_f{H}_{298}^0=-285,49kJ/mol$

c) Sự tạo thành 2,5 g ammonia tỏa ra 22,99 kJ nhiệt:

Số mol ammonia =$\frac{5}{34}mol.$

Sự tạo thành 1 mol ammonia toả ra $\frac{34}{5}.22,99=$156,33 kJ nhiệt.

Tạo thành 2 mol ammonia toả ra 156,33.2 = 312,66 kJ nhiệt.

Phương trình nhiệt hóa học của quá trình là:

$3H_2\left(g\right)+N_2\left(g\right)\to 2N{H}_3\left(g\right)$ ${\Delta }_f{H}_{298}^0=-312,66kJ/mol$

d) Để thu được 11,2 g vôi (CaO) phải cung cấp 6,94 kcal:

Số mol vôi bằng 0,2 mol, vậy để thu được 1 mol vôi cần cung cấp 6,94.5 = 34,7 kcal.

Phương trình nhiệt hóa học của quá trình là:

$CaC{O}_3\left(s\right)\stackrel{t^0}{\to }C{O}_2\left(g\right)+CaO\left(s\right)$ ${\Delta }_f{H}_{298}^0=+34,7kcal/mol$

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• Bài 13.1 trang 52 SBT Hóa học 10: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng 2H2+O2 ....

• Bài 13.2 trang 52 SBT Hóa học 10: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng N2+O2 ....

• Bài 13.3 trang 52 SBT Hóa học 10: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau ....

• Bài 13.4 trang 52 SBT Hóa học 10: Phương trình nhiệt hóa học ....

• Bài 13.5 trang 53 SBT Hóa học 10: Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn? ....

• Bài 13.6 trang 53 SBT Hóa học 10: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau....

• Bài 13.7 trang 53 SBT Hóa học 10: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau: 3Fe + 4H2O ....

• Bài 13.8 trang 53 SBT Hóa học 10: Enthalpy tạo thành của hợp chất là gì? ....

• Bài 13.9 trang 53 SBT Hóa học 10: Các quá trình sau đây là tỏa nhiệt hay thu nhiệt? ....

• Bài 13.10 trang 54 SBT Hóa học 10: Hãy nêu 1 phản ứng tỏa nhiệt và 1 phản ứng thu nhiệt mà em biết. ....

• Bài 13.11 trang 54 SBT Hóa học 10: Khi đun nóng muối ammonium nitrate bị nhiệt phân theo phương trình ....

• Bài 13.12 trang 54 SBT Hóa học 10: Một phản ứng mà giá trị của delta H > 0 thì phản ứng đó không xảy ra ở điều kiện chuẩn ....

• Bài 13.13 trang 54 SBT Hóa học 10: Cho các đơn chất sau đây: C (graphite, s), Br2(l), Br2(g), Na(s), Na(g), Hg(l), Hg(s) ....

• Bài 13.14 trang 54 SBT Hóa học 10: Cho 2 sơ đồ biểu diễn sự thay đổi nhiệt độ theo thời gian của phản ứng (1) và (2) ....

• Bài 13.15 trang 54 SBT Hóa học 10: Dựa vào Bảng 13.1, SGK trang 84, viết phương trình nhiệt hóa học của 2 phản ứng sau đây ....

• Bài 13.16 trang 54 SBT Hóa học 10: Viết phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của hai phản ứng sau....

• Bài 13.17 trang 55 SBT Hóa học 10: Cho phản ứng: 2ZnS + 3O2 ....

• Bài 13.18 trang 55 SBT Hóa học 10: Điều chế NH3 từ N2(g) và H2(g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid ....

• Bài 13.20 trang 55 SBT Hóa học 10: Dựa vào Bảng 13.1, SGK trang 84, sắp xếp các oxide sau đây: Fe2O3(s), Cr2O3(s), Al2O3(s) ....

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---