Dung dịch X chứa hỗn hợp hai muối FeSO4 và Fe2(SO4)3 trong môi trường H2SO4 loãng

Sách bài tập Hóa học 12 Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất - Chân trời sáng tạo

Câu 19.14 trang 131 Sách bài tập Hóa học 12: Dung dịch X chứa hỗn hợp hai muối FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃ trong môi trường H₂SO₄ loãng. Nếu lấy 10,0 mL dung dịch X, chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ 0,02 M thì hết 9,1 mL. Khi lấy 25,00 mL dung dịch X và thêm vào đó lượng dư dung dịch NH₃, lọc, rửa kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi, cân chất rắn còn lại được 1,2 g.

a. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

b. Xác định nồng độ mol của các muối trong dung dịch X. Cho biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Lời giải:

a) Phương trình hoá học của các phản ứng:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O (1)

FeSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Fe(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄(2)

Fe₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄(3)

4Fe(OH)₂ + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2Fe₂O₃ + 4H₂O(4)

2Fe(OH)₃ $\stackrel{t^o}{\to }$Fe₂O₃ + 3H₂O(5) 

b) Ta có: $n_{KMn{O}_4}$= 0,02. 9,1 . 10^–3 = 0,182.10^–3 (mol)

25 mL dung dịch X ⇒ $n_{F{e}_2{O}_3}$= 7,5.10^–3 (mol)

10 mL dung dịch X ⇒ $n_{F{e}_2{O}_3}$= 3.10^–3 (mol)

PTHH:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

0,91.10^–3 ← 0,182.10^–3 → 0,455.10^–3 mol

Bảo toàn Fe:

⇒ 0,91.10^–3 + $2.n_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}$= 2 . 3.10^–3 ⇒ $n_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}$= 2,545.10^–3 mol

Vậy: $C_{M\left(FeS{O}_4\right)}$= 0,091 (M); $C_{M\left[F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\right]}$= 0,2545 (M)

Lời giải SBT Hóa 12 Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất hay khác:

• Câu 19.1 trang 128 Sách bài tập Hóa học 12: Đặc điểm chung cấu hình electron của nguyên tử kim loại ....

• Câu 19.2 trang 128 Sách bài tập Hóa học 12: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố chromium là ....

• Câu 19.3 trang 128 Sách bài tập Hóa học 12: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố copper là ....

• Câu 19.4 trang 129 Sách bài tập Hóa học 12: Các nguyên tố kim loại chuyển tiếp không cùng dãy thứ nhất là ....

• Câu 19.5 trang 129 Sách bài tập Hóa học 12: Cấu hình electron của các ion Cr3+, Co3+, Fe3+ lần lượt là ....

• Câu 19.6 trang 129 Sách bài tập Hóa học 12: Dãy các đơn chất có nhiệt độ nóng chảy giảm dần từ trái sang phải là ....

• Câu 19.7 trang 129 Sách bài tập Hóa học 12: Ở khoảng 20°C đến 25 °C, đơn chất có độ dẫn điện cao nhất là ....

• Câu 19.8 trang 129 Sách bài tập Hóa học 12: Trạng thái oxi hoá phổ biến của Fe và Mn tương ứng là ....

• Câu 19.9 trang 130 Sách bài tập Hóa học 12: Ở điều kiện thường, dãy các đơn chất kim loại có khối lượng riêng tăng dần ....

• Câu 19.10 trang 130 Sách bài tập Hóa học 12: Nhận xét nào sau đây là đúng ....

• Câu 19.11 trang 130 Sách bài tập Hóa học 12: Dung dịch muối chromium(III) sulfate có lẫn copper(II) sulfate ....

• Câu 19.12 trang 130 Sách bài tập Hóa học 12: Trong thí nghiệm xác định hàm lượng muối Fe(II) bằng dung dịch thuốc tím ....

• Câu 19.13 trang 131 Sách bài tập Hóa học 12: Tại sao đơn chất của các nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhấ ....

• Câu 19.15 trang 131 Sách bài tập Hóa học 12: Hãy giải thích tại sao các nguyên tố từ Sc đến Mn ....

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• SBT Hóa học 12 Ôn tập chương 6

• SBT Hóa học 12 Bài 17: Nguyên tố nhóm IA

• SBT Hóa học 12 Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA

• SBT Hóa học 12 Ôn tập chương 7

• SBT Hóa học 12 Bài 20: Sơ lược về phức chất và sự hình thành phức chất của ion kim loại chuyển tiếp trong dung dịch

• SBT Hóa học 12 Ôn tập chương 8

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 12 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 12 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 12 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 12 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 12 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 12 Cánh diều (các môn học)

---