Cho phản ứng hoá học: Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag. Phát biểu nào sau đây về phản ứng trên là đúng

Sách bài tập Hóa học 12 Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học - Kết nối tri thức

Câu 15.17 trang 50 SBT Hóa học 12: Cho phản ứng hoá học:

Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag.

Phát biểu nào sau đây về phản ứng trên là đúng?

A. Ag⁺ khử Cu thành Cu²⁺.

B. Cu²⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn Ag⁺.

C. Cu có tính khử yếu hơn Ag.

D. Cu là chất khử, Ag⁺ là chất oxi hoá.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

$\stackrel{0}{Cu}+2{\stackrel{+1}{A{g}^{+}}}^{}\to {\stackrel{+2}{C{u}^{2+}}}^{}+2\stackrel{0}{Ag}$

- Sau phản ứng, số oxi hóa của Cu tăng lên sau phản ứng nên Cu thể hiện tính khử.

- Sau phản ứng, số oxi hóa của Ag giảm xuống sau phản ứng nên Ag⁺ thể hiện tính oxi hóa.

Lời giải SBT Hóa 12 Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học hay khác:

• Câu 15.1 trang 48 SBT Hóa học 12: Mối liên hệ giữa dạng oxi hoá và dạng khử của kim loại M được biểu diễn ở dạng quá trình khử là ....

• Câu 15.2 trang 48 SBT Hóa học 12: Kí hiệu cặp oxi hoá-khử ứng với quá trình khử: Fe³⁺ +1e → Fe²⁺ là ....

• Câu 15.3 trang 48 SBT Hóa học 12: Giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá - khử nào được quy ước bằng 0? ....

• Câu 15.4 trang 48 SBT Hóa học 12: Cặp oxi hoá- khử nào sau đây có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn 0? ....

• Câu 15.5 trang 48 SBT Hóa học 12: Trong số các ion: Ag⁺, Al³⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, ion nào có tính oxi hoá mạnh nhất ở điều kiện chuẩn? ....

• Câu 15.6 trang 48 SBT Hóa học 12: Ở điều kiện chuẩn, Fe khử được ion kim loại nào sau đây trong dung dịch? ....

• Câu 15.7 trang 48 SBT Hóa học 12: Ở điều kiện chuẩn, kim loại nào sau đây khử được ion H⁺ thành H₂? ....

• Câu 15.8 trang 48 SBT Hóa học 12: Cho các cặp oxi hoá-khử của các kim loại và thế điện cực chuẩn tương ứng: ....

• Câu 15.9 trang 49 SBT Hóa học 12: Cho dãy sắp xếp các kim loại theo chiều giảm dần tính khử: Na, Mg, Al, Fe. Trong số các cặp oxi hoá - khử sau, cặp nào có giá trị thế điện cực chuẩn nhỏ nhất? ....

• Câu 15.10 trang 49 SBT Hóa học 12: Cho các cặp oxi hoá-khử của các halogen và thế điện cực chuẩn tương ứng: ....

• Câu 15.11 trang 49 SBT Hóa học 12: Trong pin điện hoá Zn-Cu, phản ứng hoá học xảy ra giữa hai dạng nào của các cặp oxi hoá-khử tương ứng? ....

• Câu 15.12 trang 49 SBT Hóa học 12: Trong quá trình hoạt động của pin điện Zn-Cu, dòng electron di chuyển từ ....

• Câu 15.13 trang 49 SBT Hóa học 12: Trong quá trình hoạt động của pin điện Ni-Cu, quá trình xảy ra ở anode là ....

• Câu 15.14 trang 49 SBT Hóa học 12: Trong quá trình hoạt động của pin điện Cu-Ag, điện cực đồng ....

• Câu 15.15 trang 49 SBT Hóa học 12: Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn-Cu, nhận định nào sau đây không đúng về vai trò của cầu muối? ....

• Câu 15.16 trang 50 SBT Hóa học 12: Trong nước, thế điện cực chuẩn của kim loại Mⁿ⁺/M càng nhỏ thì dạng khử có tính khử …(I)… và dạng oxi hoá có tính oxi hoá ....

• Câu 15.18 trang 50 SBT Hóa học 12: Cho các cặp oxi hoá-khử của kim loại và thế điện cực chuẩn tương ứng: ....

• Câu 15.19 trang 50 SBT Hóa học 12: Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá – khử: Fe²⁺/Fe, Na⁺/Na, Ag⁺/Ag, Mg²⁺/Mg, Cu²⁺/Cu ....

• Câu 15.20 trang 50 SBT Hóa học 12: Cho thứ tự sắp xếp một số cặp oxi hoá – khử trong dãy điện hoá: Al³⁺/Al, Fe²⁺/Fe, Sn²⁺/Sn, Cu²⁺/Cu. ....

• Câu 15.21 trang 50 SBT Hóa học 12: Cho thứ tự sắp xếp các cặp oxi hoá – khử trong dãy điện hoá: Mg²⁺/Mg, H₂O/H₂, OH^-, 2H⁺/H₂, Ag⁺/Ag ....

• Câu 15.22 trang 51 SBT Hóa học 12: Sức điện động chuẩn của pin điện hoá H₂ – Cu (gồm hai điện cực ứng với hai cặp oxi hoá – khử là 2H⁺/H₂ và Cu²⁺/Cu) đo được bằng vôn kế ....

• Câu 15.23 trang 51 SBT Hóa học 12: Thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá - khử của kim loại M⁺/M và R²⁺/R lần lượt là +0,799 V và +0,34 V ....

• Câu 15.24 trang 51 SBT Hóa học 12: Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá Sn-Cu: ....

• Câu 15.25 trang 51 SBT Hóa học 12: Thiết lập pin điện hóa ở điều kiện chuẩn gồm hai điện cực tạo bởi các cặp oxi hóa – khử Ni²⁺/Ni ....

• Câu 15.26 trang 51 SBT Hóa học 12: Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO₄ và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO₄ ....

• Câu 15.27 trang 51 SBT Hóa học 12: Trong quá trình một pin Galvani đang hoạt động. a) Năng lượng được chuyển đổi từ hoá năng thành điện năng. ....

• Câu 15.28 trang 52 SBT Hóa học 12: Xét pin Galvani tạo bởi hai điện cực kim loại: ....

• Câu 15.29 trang 52 SBT Hóa học 12: Một pin điện hoá Zn - H₂ được thiết lập ở các điều kiện như hình vẽ sau (vôn kế có điện trở rất lớn). ....

• Câu 15.30 trang 52 SBT Hóa học 12: Lắp ráp pin điện hoá Sn - Cu ở điều kiện chuẩn. Cho biết các giá trị thế điện cực chuẩn: ....

• Câu 15.31 trang 53 SBT Hóa học 12: Một pin điện hoá được thiết lập từ hai điện cực tạo bởi hai cặp oxi hoá/khử là M²⁺/M và Ag⁺/Ag. Cho biết: ....

• Câu 15.32 trang 53 SBT Hóa học 12: Cho các cặp oxi hoá - khử và thế điện cực chuẩn tương ứng: ....

• Câu 15.33 trang 53 SBT Hóa học 12: Cho các pin điện hoá và sức điện động chuẩn tương ứng: ....

• Câu 15.34 trang 53 SBT Hóa học 12: Cho các cặp oxi hoá - khử và thế điện cực chuẩn tương ứng: ....

• Câu 15.35 trang 53 SBT Hóa học 12: Trong một pin điện hoá xảy ra phản ứng sau: ....

• Câu 15.36 trang 54 SBT Hóa học 12: Trong một pin điện hoá xảy ra phản ứng oxi hoá - khử sau: ....

• Câu 15.37 trang 54 SBT Hóa học 12: Cho các pin điện hoá và sức điện động chuẩn tương ứng: ....

• Câu 15.38 trang 54 SBT Hóa học 12: Hai cặp oxi hoá - khử Ni^{2 +}/Ni và Cd²⁺/Cd tạo thành pin có sức điện động chuẩn là 0,146 V. Phản ứng xảy ra trong pin: ....

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 12 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

• SBT Hóa học 12 Bài 14: Ôn tập chương 4

• SBT Hóa học 12 Bài 16: Điện phân

• SBT Hóa học 12 Bài 17: Ôn tập chương 5

• SBT Hóa học 12 Bài 18: Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại

• SBT Hóa học 12 Bài 19: Tính chất vật lí và tính chất hoá học của kim loại

• SBT Hóa học 12 Bài 20: Kim loại trong tự nhiên và phương pháp tách kim loại

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 12 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 12 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 12 Kết nối tri thức
• Giải lớp 12 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 12 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 12 Cánh diều (các môn học)

---