Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO4

Sách bài tập Hóa học 12 Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học - Kết nối tri thức

Câu 15.26 trang 51 SBT Hóa học 12: Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO₄ và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian pin đó phóng điện thì

A. khối lượng điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng.

B. khối lượng điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm.

C. khối lượng cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng.

D. khối lượng cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Giải thích:

$Zn\to Z{n}^{2+ }+2e\Rightarrow$ khối lượng điện cực Zn giảm.

$C{u}^{2+}+2e\to Cu\Rightarrow$ khối lượng điện cực Cu tăng.

Lời giải SBT Hóa 12 Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học hay khác:

• Câu 15.1 trang 48 SBT Hóa học 12: Mối liên hệ giữa dạng oxi hoá và dạng khử của kim loại M được biểu diễn ở dạng quá trình khử là ....

• Câu 15.2 trang 48 SBT Hóa học 12: Kí hiệu cặp oxi hoá-khử ứng với quá trình khử: Fe³⁺ +1e → Fe²⁺ là ....

• Câu 15.3 trang 48 SBT Hóa học 12: Giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá - khử nào được quy ước bằng 0? ....

• Câu 15.4 trang 48 SBT Hóa học 12: Cặp oxi hoá- khử nào sau đây có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn 0? ....

• Câu 15.5 trang 48 SBT Hóa học 12: Trong số các ion: Ag⁺, Al³⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, ion nào có tính oxi hoá mạnh nhất ở điều kiện chuẩn? ....

• Câu 15.6 trang 48 SBT Hóa học 12: Ở điều kiện chuẩn, Fe khử được ion kim loại nào sau đây trong dung dịch? ....

• Câu 15.7 trang 48 SBT Hóa học 12: Ở điều kiện chuẩn, kim loại nào sau đây khử được ion H⁺ thành H₂? ....

• Câu 15.8 trang 48 SBT Hóa học 12: Cho các cặp oxi hoá-khử của các kim loại và thế điện cực chuẩn tương ứng: ....

• Câu 15.9 trang 49 SBT Hóa học 12: Cho dãy sắp xếp các kim loại theo chiều giảm dần tính khử: Na, Mg, Al, Fe. Trong số các cặp oxi hoá - khử sau, cặp nào có giá trị thế điện cực chuẩn nhỏ nhất? ....

• Câu 15.10 trang 49 SBT Hóa học 12: Cho các cặp oxi hoá-khử của các halogen và thế điện cực chuẩn tương ứng: ....

• Câu 15.11 trang 49 SBT Hóa học 12: Trong pin điện hoá Zn-Cu, phản ứng hoá học xảy ra giữa hai dạng nào của các cặp oxi hoá-khử tương ứng? ....

• Câu 15.12 trang 49 SBT Hóa học 12: Trong quá trình hoạt động của pin điện Zn-Cu, dòng electron di chuyển từ ....

• Câu 15.13 trang 49 SBT Hóa học 12: Trong quá trình hoạt động của pin điện Ni-Cu, quá trình xảy ra ở anode là ....

• Câu 15.14 trang 49 SBT Hóa học 12: Trong quá trình hoạt động của pin điện Cu-Ag, điện cực đồng ....

• Câu 15.15 trang 49 SBT Hóa học 12: Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn-Cu, nhận định nào sau đây không đúng về vai trò của cầu muối? ....

• Câu 15.16 trang 50 SBT Hóa học 12: Trong nước, thế điện cực chuẩn của kim loại Mⁿ⁺/M càng nhỏ thì dạng khử có tính khử …(I)… và dạng oxi hoá có tính oxi hoá ....

• Câu 15.17 trang 50 SBT Hóa học 12: Cho phản ứng hoá học: ....

• Câu 15.18 trang 50 SBT Hóa học 12: Cho các cặp oxi hoá-khử của kim loại và thế điện cực chuẩn tương ứng: ....

• Câu 15.19 trang 50 SBT Hóa học 12: Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá – khử: Fe²⁺/Fe, Na⁺/Na, Ag⁺/Ag, Mg²⁺/Mg, Cu²⁺/Cu ....

• Câu 15.20 trang 50 SBT Hóa học 12: Cho thứ tự sắp xếp một số cặp oxi hoá – khử trong dãy điện hoá: Al³⁺/Al, Fe²⁺/Fe, Sn²⁺/Sn, Cu²⁺/Cu. ....

• Câu 15.21 trang 50 SBT Hóa học 12: Cho thứ tự sắp xếp các cặp oxi hoá – khử trong dãy điện hoá: Mg²⁺/Mg, H₂O/H₂, OH^-, 2H⁺/H₂, Ag⁺/Ag ....

• Câu 15.22 trang 51 SBT Hóa học 12: Sức điện động chuẩn của pin điện hoá H₂ – Cu (gồm hai điện cực ứng với hai cặp oxi hoá – khử là 2H⁺/H₂ và Cu²⁺/Cu) đo được bằng vôn kế ....

• Câu 15.23 trang 51 SBT Hóa học 12: Thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá - khử của kim loại M⁺/M và R²⁺/R lần lượt là +0,799 V và +0,34 V ....

• Câu 15.24 trang 51 SBT Hóa học 12: Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá Sn-Cu: ....

• Câu 15.25 trang 51 SBT Hóa học 12: Thiết lập pin điện hóa ở điều kiện chuẩn gồm hai điện cực tạo bởi các cặp oxi hóa – khử Ni²⁺/Ni ....

• Câu 15.27 trang 51 SBT Hóa học 12: Trong quá trình một pin Galvani đang hoạt động. a) Năng lượng được chuyển đổi từ hoá năng thành điện năng. ....

• Câu 15.28 trang 52 SBT Hóa học 12: Xét pin Galvani tạo bởi hai điện cực kim loại: ....

• Câu 15.29 trang 52 SBT Hóa học 12: Một pin điện hoá Zn - H₂ được thiết lập ở các điều kiện như hình vẽ sau (vôn kế có điện trở rất lớn). ....

• Câu 15.30 trang 52 SBT Hóa học 12: Lắp ráp pin điện hoá Sn - Cu ở điều kiện chuẩn. Cho biết các giá trị thế điện cực chuẩn: ....

• Câu 15.31 trang 53 SBT Hóa học 12: Một pin điện hoá được thiết lập từ hai điện cực tạo bởi hai cặp oxi hoá/khử là M²⁺/M và Ag⁺/Ag. Cho biết: ....

• Câu 15.32 trang 53 SBT Hóa học 12: Cho các cặp oxi hoá - khử và thế điện cực chuẩn tương ứng: ....

• Câu 15.33 trang 53 SBT Hóa học 12: Cho các pin điện hoá và sức điện động chuẩn tương ứng: ....

• Câu 15.34 trang 53 SBT Hóa học 12: Cho các cặp oxi hoá - khử và thế điện cực chuẩn tương ứng: ....

• Câu 15.35 trang 53 SBT Hóa học 12: Trong một pin điện hoá xảy ra phản ứng sau: ....

• Câu 15.36 trang 54 SBT Hóa học 12: Trong một pin điện hoá xảy ra phản ứng oxi hoá - khử sau: ....

• Câu 15.37 trang 54 SBT Hóa học 12: Cho các pin điện hoá và sức điện động chuẩn tương ứng: ....

• Câu 15.38 trang 54 SBT Hóa học 12: Hai cặp oxi hoá - khử Ni^{2 +}/Ni và Cd²⁺/Cd tạo thành pin có sức điện động chuẩn là 0,146 V. Phản ứng xảy ra trong pin: ....

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 12 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

• SBT Hóa học 12 Bài 14: Ôn tập chương 4

• SBT Hóa học 12 Bài 16: Điện phân

• SBT Hóa học 12 Bài 17: Ôn tập chương 5

• SBT Hóa học 12 Bài 18: Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại

• SBT Hóa học 12 Bài 19: Tính chất vật lí và tính chất hoá học của kim loại

• SBT Hóa học 12 Bài 20: Kim loại trong tự nhiên và phương pháp tách kim loại

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 12 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 12 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 12 Kết nối tri thức
• Giải lớp 12 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 12 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 12 Cánh diều (các môn học)

---