Giải bài 7 trang 10 SGK Hóa 11 nâng cao

---

---

Bài 2: Phân loại các chất điện li

Bài 7 (trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao): Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH₃COOH ↔ H⁺ + CH₃COO^-

Độ điện li α của CH₃COOH sẽ biến đổi như thế nào?

a) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl.

b) Khi pha loãng dung dịch.

c) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH.

Lời giải:

Xét cân bằng: CH₃COOH ↔ H⁺ + CH₃COO^-

a) Khi thêm HCl nồng độ [H⁺] tăng ⇒ cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch tạo CH₃COOH ⇒ số mol H⁺ và CH₃COO^- điện li ra ít ⇒ α giảm.

b) Khi pha loãng dung dịch, các ion dương và ion âm ở cách xa nhau hơn ít có điều kiện để va chạm vào nhau để tạo lại phân tử ⇒ α tăng.

Như vậy, V tăng ⇒ C = n/V giảm và KA không đổi

⇒ K_A/C tăng ⇒ α tăng.

c) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH, ion OH^- điện li ra từ NaOH sẽ lấy H⁺ :

H⁺ + OH^- → H₂O, làm nồng độ H⁺ gảm ⇒ cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận ⇒ số mol H⁺ và CH₃COO^- điện li ra nhiều ⇒ α tăng.

Các bài giải bài tập Hóa 11 nâng cao bài 2 khác:

• Bài 1 (trang 10 SGK Hóa 11 nâng cao): Độ điện li là gì? ...

• Bài 2 (trang 10 SGK Hóa 11 nâng cao): Chất điện li mạnh có...

• Bài 3 (trang 10 SGK Hóa 11 nâng cao): Chất điện li yếu ...

• Bài 4 (trang 10 SGK Hóa 11 nâng cao): NaF là chất điện li ...

• Bài 5 (trang 10 SGK Hóa 11 nâng cao): Tính nồng độ mol ...

• Bài 6 (trang 10 SGK Hóa 11 nâng cao): a) Chứng minh rằng...

• Bài 7 (trang 10 SGK Hóa 11 nâng cao): Cân bằng sau tồn tại ...

---

---

---