Giải bài 6 trang 10 SGK Hóa 11 nâng cao

---

---

Bài 2: Phân loại các chất điện li

Bài 6 (trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao):

a) Chứng minh rằng độ điện li có thể tính bằng công thức sau:

Trong đó C₀ là nồng độ mol của chất hòa tan, C là nồng độ mol của chất hòa tan phân li ra ion.

b) Tính nồng độ mol của CH₃COOH, CH₃COO^- và H⁺ trong dung dịch CH₃COOH 0,043M, biết rằng nồng độ điện li α của CH₃COOH bằng 20%.

Lời giải:

a) Giả sử dung dịch chất điện li yếu có thể tích là V lít

Số phân tử hòa tan là n₀, số phân tử phân li thành ion là n.

b) CH₃COOH ⇆ CH₃COO^- + H⁺

Áp dụng CT (1) ⇒ C = α . C₀ = 0,043 . 20% = 8,6 . 10^-3 mol/lit

⇒[CH₃COO^-] = [H⁺] = 8,6.10^-3 mol/lít.

[CH₃COOH]_{sau pư} = 0,043 – 8,6.10^-3 = 0,0344 mol/lit

Các bài giải bài tập Hóa 11 nâng cao bài 2 khác:

• Bài 1 (trang 10 SGK Hóa 11 nâng cao): Độ điện li là gì? ...

• Bài 2 (trang 10 SGK Hóa 11 nâng cao): Chất điện li mạnh có...

• Bài 3 (trang 10 SGK Hóa 11 nâng cao): Chất điện li yếu ...

• Bài 4 (trang 10 SGK Hóa 11 nâng cao): NaF là chất điện li ...

• Bài 5 (trang 10 SGK Hóa 11 nâng cao): Tính nồng độ mol ...

• Bài 6 (trang 10 SGK Hóa 11 nâng cao): a) Chứng minh rằng...

• Bài 7 (trang 10 SGK Hóa 11 nâng cao): Cân bằng sau tồn tại ...

---

---

---