Giải bài 4 trang 91 SGK Hóa 12

---

---

Hóa học 12 Bài 19: Hợp kim

Video Bài 4 trang 91 SGK Hóa 12 - Cô Phạm Thị Thu Phượng

Bài 4 (trang 91 SGK Hóa 12): Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe – Zn trong dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H₂(đktc). Thành phần % của hỗn hợp là phương án nào sau đây.

A. 27,9% Zn và 72,1% Fe.

B. 26,9% Zn và 73,1% Fe.

C. 25,9% Zn và 74,1% Fe.

D. 24,9% Zn và 75,1% Fe.

Lời giải:

Đáp án là A.

Phương trình phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và Zn trong hỗn hợp

số mol H₂ là n_H2 = = 0,04(mol)

Giải hệ phương trình ta có: x = 0,03; y = 0,01.

Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp là :

Các bài Giải bài tập Hóa 12, Để học tốt Hóa học 12 Bài 19: Hợp kim

• Chương 5: Đại cương về kim loại

• Bài 1 (trang 91 SGK Hóa 12): Những tính chất vật lí chung của kim loại tinh khiết biến đổi thế nào khi biến thành hợp kim?

• Bài 2 (trang 91 SGK Hóa 12): Để xác định hàm lượng của Ag trong hợp kim người ta hòa tan 0,5 ...

• Bài 3 (trang 91 SGK Hóa 12): Trong hợp kim Al – Ni cứ 10 mol Al thì có 1 mol Ni ...

• Bài 4 (trang 91 SGK Hóa 12): Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe – Zn trong dung dịch HCl ...

---

---

---