Bài 12.14 trang 31 SBT Hóa học 10

Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion

Bài 12.14 trang 31 Sách bài tập Hóa học 10: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau đây : Al, Mg, Na, Ne. Từ các cấu hình đó hãy cho biết các nguyên tử Al, Mg, Na, mỗi nguyên tử nhường mấy electron thì có cấu hình electron giống như của khí hiếm Ne.

Hãy cho biết tại sao các nguyên tử kim loại lại có khuynh hướng nhường electron để trở thành các ion dương ?

Lời giải:

Quảng cáo

Cấu hình electron của Al, Mg, Na, Ne :

1s²2s²2p⁶(3s²3p1)

1s²2s²2p⁶(3s²)

1s²2s²2p⁶(3s¹)

1s²2s²2p⁶

Từ các cấu hình trên ta dễ dàng thấy rằng nếu :

nguyên tử Na nhường le để trở thành ion Na⁺ ;

nguyên tử Mg nhường 2e để trở thành ion Mg²⁺ ;

nguyên tử Al nhường 3e để trở thành ion Al³⁺,

thì các ion được hình thành có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm Ne với 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Ta đã biết cấu hình electron của các khí hiếm với 8 electron (đối với He là electron) ở lớp ngoài cùng là một cấu hình electron vững bền. Vì vậy, các nguyên tử kim loại có khuynh hướng dễ nhường electron để có cấu hình electron vững bền của khí hiếm đứng trước.

Quảng cáo

Các bài giải sách bài tập Hóa học 10 (SBT Hóa học 10) khác: