Bài 12.15 trang 31 SBT Hóa học 10

---

---

Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion

Bài 12.15 trang 31 Sách bài tập Hóa học 10: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau đây : O, F, Ne. Từ các cấu hình đó hãy cho biết các nguyên tử O, F, mỗi nguyên tử nhận thêm mấy electron thì có cấu hình electron giống như của khí hiếm Ne đứng sau.

Hãy cho biết tại sao các nguyên tử phi kim lại có khuynh hướng nhận thêm electron để trở thành các ion âm ?

Lời giải:

O: 1s²2s²2p⁴

F: 1s²2s²p⁵

Ne: 1s²2s²2p⁶

Từ các cấu hình trên ta dễ dàng thấy rằng nếu nguyên tử F nhận thêm 1e để trở thành ion F^-, nguyên tử O nhận thêm 2e để trở thành ion O^2- thì các ion được hình thành có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm Ne với 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Như ta đã biết, cấu hình electron của các khí hiếm với 8 electron (đối với He là 2 electron) ở lớp ngoài cùng là một cấu hình electron vững bền (năng lượng thấp). Vì vậy, các nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận electron để có cấu hình electron vững bền của khí hiếm đứng sau.

Các bài giải sách bài tập Hóa học 10 (SBT Hóa học 10) khác:

• Bài 12.12 trang 30 Sách bài tập Hóa học 10: Hãy viết các phương trình ....
• Bài 12.13 trang 30 Sách bài tập Hóa học 10: Trong hai loại nguyên tố ....
• Bài 12.14 trang 31 Sách bài tập Hóa học 10: Viết cấu hình electron ....
• Bài 12.15 trang 31 Sách bài tập Hóa học 10: Hãy viết cấu hình ....
• Bài 12.16 trang 31 Sách bài tập Hóa học 10: Hãy viết cấu hình ....

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---

---

---