Giải Hóa học 10 trang 58 Cánh diều

Với Giải Hóa học 10 trang 58 trong Bài 11: Liên kết cộng hóa trị Hóa học lớp 10 Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 58.

Giải Hóa học 10 trang 58 Cánh diều

Câu hỏi 2 trang 58 Hóa học 10: Trong phân tử HCl, lớp electron ngoài cùng của Cl và H lần lượt là bao nhiêu electron?

Lời giải:

H có cấu hình electron là 1s¹ ⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng.

Cl có cấu hình electron là [Ne]3s²3p⁵ ⇒ Có 7 electron lớp ngoài cùng.

Để đạt được cấu hình của khí hiếm gần nhất, mỗi nguyên tử này đều cần thêm 1 electron. Vì vậy, mỗi nguyên tử H và Cl cùng góp 1 electron chung cho cả hai nguyên tử.

Khi đó trong phân tử HCl, lớp electron ngoài cùng của Cl và H lần lượt là 8 và 2 electron.

Câu hỏi 3 trang 58 Hóa học 10: Nguyên tử fluorine (F) có cấu hình electron là [He]2s²2p⁵. Khi các nguyên tử F liên kết với nhau, để thỏa mãn quy tắc octet, một bạn học sinh đề xuất như sau: Một nguyên tử F nhường 7 electron, tạo ion F⁷⁺ có cấu hình là [He]; 7 nguyên tử F khác, mỗi nguyên tử nhận 1 electron tạo 7 ion F^- có cấu hình [Ne]. Sau đó 8 ion này hút nhau tạo thành chất có công thức (F⁷⁺)(F^-)₇. Vì sao đề xuất này không hợp lí trong thực tế? Hãy mô tả hình thành liên kết trong phân tử F₂.

Lời giải:

- Mô hình này không hợp lí trong thực tế. Để tạo ion F⁷⁺ cần một năng lượng rất lớn so với tạo F^-.

- Mô tả hình thành liên kết trong phân tử F₂:

Nguyên tử F có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵. Để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất, mỗi nguyên tử này đều cần thêm 1 electron. Vì vậy mỗi nguyên tử F cùng góp 1 electron để tạo nên một cặp electron chung cho cả phân tử.

   $:\underset{..}{\overset{..}{F}}.+:\underset{..}{\overset{..}{F}}.\to :\underset{..}{\overset{..}{F}}:\underset{..}{\overset{..}{F}}:$                                          

Luyện tập 1 trang 58 Hóa học 10: Hãy biểu diễn sự hình thành các cặp electron chung cho phân tử NH₃. Từ đó, viết công thức Lewis của phân tử này.

Lời giải:

Nguyên tử N (Z = 7) có cấu hình electron là 1s²2s²2p³

Nguyên tử H (Z = 1) có cấu hình electron là 1s¹

Để đạt được cấu hình của khí hiếm gần nhất, nguyên tử N cần thêm 3 electron, nguyên tử H cần thêm 1 electron. Vì vậy mỗi nguyên tử H sẽ góp chung 1 electron với nguyên tử N để tạo thành 3 cặp electron chung.

Các cặp electron chung cho phân tử NH₃

Công thức electron:

Công thức Lewis:

Câu hỏi 4 trang 58 Hóa học 10: Viết công thức Lewis của CO₂. Giữa nguyên tử carbon và mỗi nguyên tử oxygen có bao nhiêu cặp electron chung?

Lời giải:

Công thức Lewis của CO2

Giữa nguyên tử carbon và mỗi nguyên tử oxygen có 2 cặp electron chung.

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 11: Liên kết cộng hóa trị Cánh diều hay khác:

• Giải Hóa học 10 trang 57
• Giải Hóa học 10 trang 59
• Giải Hóa học 10 trang 60
• Giải Hóa học 10 trang 61
• Giải Hóa học 10 trang 62
• Giải Hóa học 10 trang 63

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

• Hóa 10 Bài 12: Liên kết hydrogen và tương tác Van Der Waals

• Hóa 10 Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử

• Hóa 10 Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy

• Hóa 10 Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

• Hóa 10 Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Cánh diều
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Cánh diều
• Giải SBT Hóa học 10 Cánh diều
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)

---