Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron

Siêu sale sách 11-11 Shopee

Giải Hóa 10 Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Bài 2 trang 79 Hóa học 10: Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử trong mỗi trường hợp

a) HCl + MnO₂ $\overset{t °}{\to}$ MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

b) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

c) Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + H₂O

d) H₂C₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CO₂↑ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Quảng cáo

Lời giải:

a) HCl + MnO₂ $\overset{t °}{\to}$ MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

Bước 1:

$H \overset{- 1}{C l} + \overset{+ 4}{M n} O_{2} \overset{t °}{\to} \overset{+ 2}{M n} C l_{2} + {\overset{0}{C l}}_{2} ↑ + H_{2} O$

Chất khử: HCl

Chất oxi hóa: MnO₂

Bước 2: Quá trình oxi hóa:

$2 \overset{- 1}{C l} \to {\overset{0}{C l}}_{2} + 2 e$

Quá trình khử: $\overset{+ 4}{M n} + 2 e \to \overset{+ 2}{M n}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 1 \times \\ 1 \times \end{matrix} (\begin{matrix} 2 \overset{- 1}{C l} \to {\overset{0}{C l}}_{2} + 2 e \\ \overset{+ 4}{M n} + 2 e \to \overset{+ 2}{M n} \end{matrix})$

Bước 4:

4HCl + MnO₂ $\overset{t °}{\to}$ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

b) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

Bước 1:

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron

Chất khử: KNO₂

Chất oxi hóa: KMnO₄

Bước 2: Quá trình khử: $\overset{+ 3}{N} \to \overset{+ 5}{N} + 2 e$

Quá trình oxi hóa: $\overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 5 \times \\ 2 \times \end{matrix} (\begin{matrix} \overset{+ 3}{N} \to \overset{+ 5}{N} + 2 e \\ \overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n} \end{matrix})$

Bước 4:

2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5KNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O

c) Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + H₂O

Bước 1:

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron

Chất khử: Fe₃O₄

Chất oxi hóa: HNO₃

Bước 2: Quá trình khử: $3 \overset{+ 8 / 3}{F e} \to 3 \overset{+ 3}{F e} + 1 e$

Quá trình oxi hóa: $\overset{+ 5}{N} + 3 e \to \overset{+ 2}{N}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 3 \times \\ 1 \times \end{matrix} (\begin{matrix} 3 \overset{+ 8 / 3}{F e} \to 3 \overset{+ 3}{F e} + 1 e \\ \overset{+ 5}{N} + 3 e \to \overset{+ 2}{N} \end{matrix})$

Bước 4:

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O

d) H₂C₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CO₂↑ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Bước 1:

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron

Chất khử: H₂C₂O₂

Chất oxi hóa: KMnO₄

Bước 2: Quá trình oxi hóa: $2 \overset{+ 1}{C} \to 2 \overset{+ 4}{C} + 6 e$

Quá trình khử: $\overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 5 \times \\ 6 \times \end{matrix} (\begin{matrix} 2 \overset{+ 1}{C} \to 2 \overset{+ 4}{C} + 6 e \\ \overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n} \end{matrix})$

Bước 4:

5H₂C₂O₂ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 10CO₂↑ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 14H₂O

Quảng cáo

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Tủ sách VIETJACK shopee lớp 10-11 cho học sinh và giáo viên (cả 3 bộ sách):

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH LUYỆN THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi, sách dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

Đề thi, chuyên đề Cánh diều, Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo...

4.5 (243)

799,000đ

99,000 VNĐ

Sách luyện 30 đề thi thử THPT năm 2025 mới

4.5 (243)

199,000đ

99.000 - 149.000 VNĐ

xem tất cả

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.