75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học có lời giải (nâng cao - phần 2)

75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học có lời giải (nâng cao - phần 2)

Bài 1: Anion X- có tổng số các hạt bằng 53, số hạt mang điện chiếm 66,04%. Cấu hính e của X- là:

   A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

   B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

   C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

   D. 1s²2s²2p⁶.

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Ta có: Anion X- có tổng số các hạt bằng 53

2p + n + 1 = 53

Số hạt mang điện chiếm 66,04%, vậy số hạt không mang điện chiếm 33,96%

n= 33,96%.53 ⇒ n = 18, p = 17

Vậy X là Clo, cấu hình của X 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Bài 2: Hợp chất có công thức là AB2 có tổng số hạt mang điện bằng 64. Trong đó, hạt mang điện trong hạt nhân A nhiều hơn hạt mang điện trong hạt nhân B là 8.Phân tử AB₂ có liên kết:

   A. ion.

   B. cộng hóa trị.

   C. phối trí.

   D. liên kết kim loại

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Ta có:

Tổng số e trong ion AB₂ là 64

2p_A + 4p_B = 64 (do p = e)

Hạt mang điện trong hạt nhân A nhiều hơn hạt mang điện trong hạt nhân B là 8

p_A - p_B = 8

Giải ra ta có p_A =16 , p_B = 8.

Liên kết trong SO₂ là liên kết cộng hóa trị

Sử dụng dữ kiện, trả lời câu hỏi 43,44

X, Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A, ở hai chu kỳ liên tiếp. Cho biết tổng số electron trong anion XY₃^2- là 42.

Bài 3: Xác định hai nguyên tố X, Y và XY₃^2- trong số các phương án sau :

   A. Be, Mg và MgBe₃.

   B. S, O và SO₃^2-.

   C. C, O và CO₃^2-.

   D. Si, O và SiO₃^2-.

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Bài 4: Liên kết giữa X và Y trong ion XY₃^2- thuộc loại liên kết nào ?

   A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

   B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

   C. Liên kết ion.

   D. Liên kết cho - nhận.

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

X, Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A, ở hai chu kỳ liên tiếp nên có thể hơn kém nhau 8/18 hạt proton.

Tổng số electron: p_X + 3p_Y + 2= 42 (do p =e)

Nếu p_X – p_Y = 8, p_X = 16, p_Y = 8 Ion là SO₃^2-

Nếu p_Y – p_X = 8, p_X = 4, p_Y = 12, loại vì Be và Mg không tạo ion dạng MgBe₃^2-

Bài 5: So với N₂, khí NH₃ tan được nhiều trong nước hơn vì:

   A. NH₃ có liên kết cộng hóa trị phân cực.

   B. NH₃ tạo được liên kết hiđro với nước.

   C. NH₃ có phản ứng một phần với nước.

   D. trong phân tử NH₃ chỉ có liên kết đơn.

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Giải thích:

Nước là dung môi phân cực, do oxy có độ âm điện lớn hơn H nên trong phân tử nước O tích điện âm, H tích điện dương.

NH₃ cũng phân cực mạnh, trong phân tử N có 2e chưa sử dụng và độ âm điện lớn nên tích điện âm, H tích điện dương.

Khi NH₃ gặp nước thì đầu âm của phân tử này hút đầu dương của phân tử kia làm cho các phân tử NH₃ phân tán vào nước, nên NH₃ tan trong nước. Sở dĩ NH₃ tan nhiều là vì liên kết hydro giữa NH₃ và nước khá mạnh.

Bài 6: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34,trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện.Nguyên tố R tạo với Cl hợp chất có liên kết là?

   A. Liên kết cộng hóa trị

   B. Liên kết ion

   C. Liên kết cho nhận

   D. Liên kết phối trí

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Tổng số các loại hạt proton, neutron và electron của R là 34

P + n + e = 34 ⇒ 2p + n = 34    (1)

Tổng số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện

P + e = 1,833n hay 2p -1,833n = 0    (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 11, n =12

Cấu hình electron của R là : Na, 1s²2s²2p⁶3s¹, R tạo với Cl hợp chất có liên kết ion.

Bài 7: Nguyên tử R có tống số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện trong hạt nhân gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích âm. Số oxi hóa cao nhất R có thể tạo với oxi là?

   A. +1      B. +3

   C. +5      D. +7

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Giải thích:

Tổng số các loại hạt proton, neutron và electron của R là 52

P + n + e = 52 ⇒ 2p + n = 52    (1)

Tổng số hạt không mang điện gấp 1,059 số hạt mang điện âm

n = 1,059.e hay n -1,059p = 0    (2)

Từ (1), (2) ta có p = e =17 , n =18

R là Clo, thuộc nhóm VIIA. Số oxi hóa cao nhất tạo với oxi là +7

Bài 8: Anion XY₃^2- có tổng số hạt mang điện là 62. Số hạt mang điện trong hạt nhân của Y nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của X là 2. Nhận định nào sau đây là sai?

   A. Y là nguyên tố thuộc chu kì 2.

   B. X là nguyên tố cacbon.

   C. Trong phân tử hợp chất giữa Na, X,Y vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị.

   D. Hợp chất tạo giữa X và Y có dạng XY₂ thì số proton là 32

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

(XY₃)^2- có tổng số hạt mang điện là 62 ⇒ 2.Zx + 2.3.Zy = 60

Số hạt mang điện trong hạt nhân của Y nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của X là 2 hạt ⇒ Zy - Zx = 2

Giải ra ta có: Zy = 8 (O); Zx = 6(C)

Trong CO₂: p_c + p_o.2 = 22

Bài 9: X và Y đều là hợp chất ion cấu tạo thành từ các ion có chung cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong phân tử X và Y lần lượt là 92 và 60. X và Y lần lượt là :

   A. MgO; MgF₂

   B. MgF₂ hoặc Na₂O; MgO

   C. Na₂O; MgO hoặc MgF₂

   D. MgO; Na₂O.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Anion có cấu hình1s²2s²2p⁶ ⇒ Anion là F hoặc O

Cation có cấu hình1s²2s²2p⁶ ⇒ Cation là Na hoặc Mg

Nếu anion là O, tổng số hạt p,n,e trong X là 92, X là Na₂O (2p_Na + n_Na) + (2p_O + n_O) = 92

Tổng số hạt trong Y là 60, vậy Y là MgO.

Nếu anion là F.

Tổng số hạt trong X là 92. X là MgF₂ (2p_Mg + n_Mg) + (2.2p_F + 2n_F) = 92

Bài 10: X, Y, Z là những nguyên tố có số điện tích hạt nhân là 9, 19, 8. Nếu các cặp X và Y; Y và Z; X và Z tạo thành liên kết hoá học thì các cặp nào sau đây có liên ion?

   A. Cặp X và Z.

   B. Cả 3 cặp.

   C. Cặp X và Y, cặp X và Z.

   D. Cặp X và Y, cặp Y và Z.

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích: X là F, Y là K, Z là O. Liên kết ion tạo thành trong KF, K₂O

Bài 11: Hợp chất vô cơ T có công thức phân tử XY2. Tổng số các hạt trong phân tử T là 66, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của Y nhiều hơn X là 4. Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt. Trong T chỉ chứa loại liên kết nào?

   A. Liên kết cộng hóa trị.

   B. Liên kết ion

   C. Liên kết cho nhận

   D. Liên kết cộng phối trí.

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích:

Gọi tổng số hạt proton, neutron và electron của nguyên tử X là : p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton, neutron và electron của nguyên tử XY₂ là 66

P_x + n_x + e_x + 2.(p_y + n_y + e_y)= 66 hay 2p_x + n_x + 4p_y +2n_y = 66 (1) p_x = e_x và p_y = e_y.

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 nên :

P_x + e_x + 2p_y + 2e_y – n_x - 2n_y = 22 2p_x + 4p_y - n_x - 2n_y = 22    (2)

Số khối của Y nhiều hơn X là 4

P_x + n_x – (p_y + n_y) = 4    (3)

Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt

p_y + n_y + e_y – (P_x + n_x + e_x) = 6 hay 2p_y + n_y – (2p_x + n_x) = 6    (4)

Từ (1), (2), (3), (4) ta có : p_x = 6 (C) và p_y = 8 (O).

CTCT của CO₂ : O=C=O, phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị.

Bài 12: Cộng hoá trị của một nguyên tố có cấu hình electron ngoài cùng 3s²3p⁴ là :

   A. 2      B. 3

   C. 4      D. 6

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Bài 13: Số liên kết σ (xích ma) có trong mỗi phân tử: etilen; acetylene; methane lần lượt là

   A. 3; 5; 9

   B. 5; 3; 4

   C. 4; 2; 6

   D. 4; 3; 6

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

CTCT: etilen (CH₂=CH₂): Có 5 liên kết σ

Acetylene (CH≡CH), có 3 liên kết σ

methane CH₄: có 4 liên kết σ

Sử dụng dữ kiện sau, trả lời câu hỏi 54, 55

Dựa vào độ âm điện, hãy nêu bản chất liên kết trong các phân tử và ion:

Nguyên tố	K	H	C	S	Cl	O
Độ âm điện:	0,8	2,1	2,5	2,5	3	3,5

Bài 14: Trong phân tử HClO có chứa các loại liên kết nào?

   A. Liên kết cộng hóa trị phân cực

   B. Liên kết cộng hóa trị phân cực và không phân cực

   C. Liên kết ion và cộng hóa trị phân cực

   D. Liên kết cộng hóa trị và cho nhận.

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Bài 15: Trong phân tử KHS tồn tại những loại liên kết nào?

   A. Liên kết ion và cho nhận

   B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực

   C. Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị không phân cực.

   D. Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị phân cực.

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Trong HClO: H-O-Cl có liên kết H-O là cộng hoá trị phân cực

liên kết O-Cl là cộng hoá trị phân cực yếu

Trong KHS: K-S-H có liên kết K-S là liên kết ion

liên kết S-H là cộng hoá trị phân cực yếu

Bài 16: Vì sao độ âm điện của nitơ và clo xấp xỉ nhau nhưng ở điều kiện thường N₂ có tính oxi hoá kém Cl₂?

   A. Do Clo có phân tử khối lớn hơn so với N₂.

   B. Clo có nhiều electron hơn.

   C. Do N₂ có liên kết ba bền vững, nên tính oxi hóa yếu.

   D. Do N₂ có ít proton hơn.

Lời giải:

Chọn đáp án: C.

Giải thích:

Ở điều kiện thường, phân tử N₂ có liên kết ba bền vững (N-N) hơn so với phân tử Cl₂

chỉ có liên kết đơn (Cl-Cl) ⇒ phân tử kém bền hơn sẽ có tính oxi hoá mạnh hơn

Bài 17: Dựa vào độ âm điện, hãy sắp xếp theo chiều tăng độ phân cực của liên kết giữa 2 nguyên tử trong phân tử các chất sau: CaO, MgO, CH₄, AlN, N₂, NaBr, BCl₃(Cho độ âm điện của O = 3,5; Cl = 3,0; Br = 2,8; Na = 0,9; Mg = 1,2; Ca = 1,0; C = 2,5; H = 2,1; Al = 1,5; N = 3; B =2,0).

   A. N₂, CH₄, BCl₃, AlN, NaBr, MgO, CaO

   B. N₂, CH₄, AlN, BCl₃, NaBr, MgO, CaO

   C. N₂, CH₄, BCl₃, AlN, NaBr, CaO, MgO

   D. N₂, CH₄, AlN, NaBr, BCl₃, MgO, CaO

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích: Thứ tự tăng dần độ phân cực của liên kết:

Bài 18: Mức độ phân cực của liên kết hoá học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là:

   A. HI, HBr, HCl

   B. HI, HCl, HBr

   C. HCl, HBr, HI

   D. HBr, HI, HCl

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Vì từ Cl → Br → I thì bán kính tăng rất nhanh trong khi độ âm điện lại giảm chậm

⇒ Độ phân cực H-X nhìn chung là tăng

Bài 19: Trong phân tử H₂SO₃, có ..... liên kết đơn; ….. liên kết đôi; ..... liên kết δ; ..... liên kết π. Các số thích hợp điền vào các chỗ trống trên lần lượt là:

   A. 4, 1, 5, 1

   B. 2, 1, 3, 1

   C. 2, 1, 3, 2

   D. 4, 0, 5, 0

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích: Công thức cấu tạo của H₂SO₃

Bài 20: Chọn phát biểu sai:

   A. Liên kết cộng hóa trị luôn được tạo thành giữa hai nguyên tử phi kim

   B. Sự xen phủ bên tạo nên liên kết π

   C. Sự xen phủ trục tạo liên kết σ

   D. Lai hóa sp² tạo bởi 1 obitan s và 2 obitan p

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích: phân tử AlCl₃ có liên kết cộng hóa trị

Bài 21: Hợp chất M tạo bởi hai nguyên tố X và Y trong đó X, Y có số oxi hóa cao nhất trong các oxit là +n_O, +m_O và có số oxi hóa âm trong các hợp chất với hiđro là –n_H, –m_H và thoả mãn điều kiện :

Biết X có số oxi hoá cao nhất trong M, công thức phân tử của M là công thức nào sau đây ?

   A. XY2.

   B. X2Y.

   C. XY.

   D. X2Y3.

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích:

+ Nguyên tố thuộc nhóm I, II, III không có số oxi hóa âm.

+ nO + | nH | = 8

Đề cho | nO | = | nH | ⇒ X thuộc nhóm IV

Đề cho | mO | = 3| mH | ⇒ mO = 3| 8 - mO | ⇒ mO = 6 ⇒ Y thuộc nhóm VI

Y thuộc nhóm VI có : O(16) , S(32) , Se (79)

⇒ X tương ứng là: C(12) , Si(14)

Biết X có số oxi hóa cao nhất trong M

⇒ X có số oxi hóa = nO = +4

⇒ M có dạng : XY₂

Bài 22: Giống nhau giữa liên kết ion và liên kết kim loại là:

   A. Đều được tạo thành do sức hút tĩnh điện.

   B. Đều có sự cho và nhận các electron hóa trị.

   C. Đều có sự góp chung các electron hóa trị.

   D. Đều tạo thành các chất có nhiệt độ nóng chảy cao.

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Bài 23: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng được phân bổ vào phân lớp 3p⁵. Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng được phân bổ vào phân lớp 3p³. Nhận định nào sau đây là đúng.

   A. X có 15 proton trong hạt nhân.

   B. Y có xu hướng nhường đi 3 eletron

   C. X,Y tạo với nhau hợp chất có liên kết cộng hóa trị

   D. X có xu hướng nhận thêm 3 eletron.

Lời giải:

Chọn đáp án: C.

Giải thích:

Cấu hình electron đầy đủ của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ Số p= 17 (có xu hướng nhận 1 e)

Cấu hình electron đầy đủ của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ số p = 15 (có xu hướng nhận 3e)

PCl₃, PCl₅ chứa liên kết cộng hóa trị.

Bài 24: Cho tinh thể các chất sau: iot (1), kim cương (2), nước đá (3), muối ăn (4), silic (5). Tinh thể nguyên tử là các tinh thể :

   A. (1), (2), (5).

   B. (1), (3), (4).

   C. (2), (5).

   D. (3), 4).

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích: Tinh thể iot và tinh thể nước đá, tinh thể muối ăn là tinh thể phân tử.

Bài 25: Photpho có thể tạo với Clo 2 hợp chất đó là PCl₃ và PCl₅ trong khi nitơ chỉ tạo với Clo hợp chất NCl₃ đó là do

   A. Nguyên tử nitơ có bán kính nguyên lử nhỏ hon photpho.

   B. Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn hơn photpho.

   C. Nguyên tử nitơ không có trạng thái kích thích trong khi photpho thì có.

   D. Nguyên tử nitơ có điện lích hạt nhân bé hơn pholpho.

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích: Photpho có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p³, còn phân lớp 3d trống nên có thể kích thích e lên phân lớp 3d.

Bài 26: Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm³. Tinh thể canxi có cấu trúc lập phương tâm diện. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lý thuyết là:

   A. 0,196 nm.

   B. 0,185 nm.

   C. 0,168 nm.

   D. 0,155 nm.

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích:

Trong tinh thể lập phương tâm diện, độ đặc khít là 74%.

với

V = 4/3π .R³

Ta có

⇒ R = 1,96.10-8 (cm) = 0,196nm.

Bài 27: Phát biểu nào sau đây là đúng ?

   A. Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể phân tử.

   B. Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử.

   C. Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử.

   D. Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử.

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Bài 28: Công thức nào sau đây là công thức cấu tạo đúng của hợp chất C₃H₆?

   A.

   B.

   C.

   D.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Bài 29: Liên kết trong các phân tử:

   A. NaF , Cl₂, PCl₃ là liên kết ion

   B. Cl₂, NH₃, CaO là liên kết cộng hóa trị.

   C. NaF , CaO là liên kết ion.

   D. Tất cả đều sai.

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích: Đáp án A Cl₂ là liên kết cộng hóa trị, đáp án B CaO là liên kết ion.

Bài 30: Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI, H₂O đều là

   A. liên kết ion.

   B. liên kết cộng hóa trị có cực.

   C. liên kết cộng hóa trị không cực.

   D. liên kết đôi.

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Giải thích: Các nguyên tố F, Cl, Br, I, O đều có độ âm điện lớn hơn nhiều so với H, nên liên kết tạo thành là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Bài 31: Công thức cấu tạo nào viết sai ( ₁H; ₆C ; ₇N ; ₈O ; ₁₇Cl, ₁₆S) :

   A. H-Cl

   B. O=C=O

   C. H-Cl-O

   D. N≡N.

Lời giải:

Chọn đáp án: C.

Giải thích: Công thức đúng H-O-Cl

Bài 32: Tìm câu sai :

   A. kim cương là một dạng thù hình của cacbon, thuộc loại tinh thể nguyên tử.

   B. trong mạng tinh thể nguyên tử, các nguyên tử được phân bố luân phiên đều đặn theo một trật tự nhất định.

   C. liên kết giữa các nguyên tử trong tinh thể nguyên tử là liên kết yếu

   D. tinh thể nguyên tử bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao.

Lời giải:

Chọn đáp án: C.

Giải thích: Tinh thể nguyên tử có liên kết cộng hóa trị bền vững

Bài 33: Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Liên kết giữa nguyên tử nguyên tố R với oxi thuộc loại liên kết gì?

   A. Liên kết cộng hóa trị

   B. Liên kết ion.

   C. Liên kết cộng hóa trị có cực.

   D. Liên kết cho–nhận.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Cấu hình của R: 1s²2s²2p⁶3s¹

R là kim loại, liên kết với oxi là liên kết ion.

Bài 34: Kiểu liên kết trong KCl, N₂, NH₃ lần lượt là:

   A. ion, cộng hóa trị không cực,cộng hóa trị không cực.

   B. ion, cộng hóa trị có cực, cộng hóa trị không cực.

   C. ion, Cộng hóa trị có cực, cộng hóa trị có cực.

   D. ion, cộng hóa trị không cực, cộng hóa trị có cực.

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Bài 35: Cho các chất : HF, NaCl, CH₄, Al₂O₃, K₂S, MgCl₂. Số chất có liên kết ion là (Độ âm điện của K: 0,82; Na: 0,93; Al: 1,61; S: 2,58; Cl: 3,16 và O: 3,44; Mg: 1,31; H: 2,20; C: 2,55; F: 4,0) :

   A. 3      B. 2

   C. 1      D. 4

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích: NaCl, Al₂O₃, K₂S, MgCl₂

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Sự hình thành liên kết ion

• Dạng 2: Sự hình thành liên kết cộng hóa trị

• Dạng 3: Cách viết công thức cấu tạo của các phân tử

• Dạng 4: Bài tập hóa trị và số oxi hóa

• 40 bài tập trắc nghiệm chương Liên kết hóa học có đáp án

• 75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học có lời giải (cơ bản - phần 1)
• 75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học có lời giải (cơ bản - phần 2)
• 75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học có lời giải (nâng cao - phần 1)

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---