Lý thuyết Hạt nhân nguyên tử, Nguyên tố hóa học (hay, chi tiết)

---

---

Bài viết Lý thuyết Hạt nhân nguyên tử, Nguyên tố hóa học hay, chi tiết giúp bạn nắm vững kiến thức trọng tâm Hạt nhân nguyên tử, Nguyên tố hóa học.

Lý thuyết Hạt nhân nguyên tử, Nguyên tố hóa học (hay, chi tiết)

Học Hóa 10

Bài giảng: Bài 2: Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

I. Hạt nhân nguyên tử

1/ Điện tích hạt nhân

Điện tích hạt nhân chính là tổng điện tích của proton.

    Z = số proton = số electron = E (Nguyên tử trung hòa về điện)

Ví dụ: Nguyên tử Na có: Z =13 => Nguyên tử Na có 13 proton và 13 electron.

2/ Số khối

Số khối của hạt nhân bằng tổng số proton (Z) với tổng số neutron (N).

    A = Z + N

Ví dụ: Hạt nhân nguyên tử Nhôm có 13 proton và 14 neutron.

⇒ Số khối A = 13 + 14 = 27

II. Nguyên tố hóa học

1/ Định nghĩa

   - Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

   - Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân đều có tính chất hóa học giống nhau.

2/ Số hiệu nguyên tử

   - Là số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố.

   - Số hiệu nguyên tử cho biết:

       + Số proton trong hạt nhân nguyên tử

       + Số electron trong nguyên tử

       + Từ đó cũng xác định được số neutron trong nguyên tử

Z = số proton = số electron = E (Nguyên tử trung hòa về điện)

N = A – Z (A là số khối, Z là số hiệu nguyên tử)

3/ Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X.

Trong đó:

       A: Số khối

       Z: Số hiệu nguyên tử

       X: Kí hiệu hóa học của nguyên tố

Ví dụ: ¹⁶₈O ⇒ nguyên tử Oxi có số khối A = 16 và số hiệu nguyên tử Z = 8

Học Hóa 10

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Lý thuyết Thành phần nguyên tử

• Lý thuyết Luyện tập về: thành phần cấu tạo nguyên tử. Khối lượng của nguyên tử. Obitan nguyên tử

• Lý thuyết Cấu tạo vỏ nguyên tử

• Lý thuyết Cấu hình electron nguyên tử

• Tóm tắt Lý thuyết Hóa 10 chương 1

---

---

---