Lý thuyết Hóa 10 Chương 1 Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều

---

---

Tổng hợp Lý thuyết Hóa học 10 Chương 1 Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều hay, chi tiết giúp học sinh lớp 10 nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn tập để học tốt Hóa 10 Chương 1. Bạn vào tên chương hoặc Xem chi tiết để theo dõi bài viết.

Tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 Chương 1 sách mới

• (Kết nối tri thức) Lý thuyết Hóa học 10 Chương 1: Cấu tạo nguyên nguyên tử

  Xem chi tiết

---

---

---

Lưu trữ: Lý thuyết Hóa học 10 Chương 1: Nguyên tử (sách cũ)

I. Nguyên tử

1. Cấu tạo nguyên tử

    Gồm vỏ và hạt nhân:

        - Vỏ nguyên tử: gồm các hạt electron (-).

        - Hạt nhân: gồm các hạt neutron và proton (+).

    Nguyên tử trung hòa về điện: Số p = số e.

2. Lớp và phân lớp electron

    a. Lớp electron

    Lớp electron gồm các electron có mức năng lượng gần bằng nhau. Các lớp electron xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao (từ gần nhân ra ngoài):

    b. Phân lớp electron

        - Mỗi lớp electron chia thành các phân lớp s, p, d, f gồm các electron có mức năng lượng bằng nhau:

Phân lớp	s	p	d	f
Có số obitan	1	3	5	7
Có số electron tối đa	2	6	10	14

        - Trong 1 lớp electron thì số phân lớp = số thứ tự lớp:

Lớp thứ	1	2	3	4
Có phân lớp	1s	2s2p	3s3p3d	4s4p4d4f

        - Phân lớp electron chứa electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa.

3. Các quy tắc và nguyên lí phân bố electron

    - Nguyên lí Pau-li

    Trên 1 obitan có tối đa 2e và 2e này chuyển động tự quay khác chiều nhau:

    1 obitan có 2e: 2e ghép đôi

    1 obitan có 1e: 1e độc thân

    - Nguyên lí bền vững

    Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt các obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao.

    - Quy tắc Hun

    Trong 1 phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và có chiều tự quay giống nhau.

    Ví dụ:

    - Thứ tự mức năng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

4. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

    - Các electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố.

    - Số electron lớp ngoài cùng tối đa là 8e.

        + Các nguyên tử kim loại có: 1e, 2e, 3e lớp ngoài cùng.

        + Các nguyên tử phi kim có: 5e, 6e, 7e lớp ngoài cùng.

        + Các nguyên tử khí hiếm có: 8e (He có 2e) lớp ngoài cùng.

        + Các nguyên tử có 4e lớp ngoài cùng có thể là kim loại (Ge, Sn, Pb) có thể là phi kim (C, Si).

II. Nguyên tố hóa học

    - Điện tích hạt nhân Z = số p = số e.

    - Số khối A = Z + N.

    - Nguyên tử khối trung bình:

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Lý thuyết Thành phần nguyên tử

• Lý thuyết Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị

• Lý thuyết Luyện tập về: thành phần cấu tạo nguyên tử. Khối lượng của nguyên tử. Obitan nguyên tử

• Lý thuyết Cấu tạo vỏ nguyên tử

• Lý thuyết Cấu hình electron nguyên tử

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---

---

---