Trắc nghiệm lí thuyết Nguyên tố nhóm VIIA (nhóm halogen) lớp 10 (cách giải + bài tập)

Với 50 câu Trắc nghiệm lí thuyết Nguyên tố nhóm VIIA (nhóm halogen) lớp 10 chương trình sách mới hay, chi tiết với bài tập tự luyện đa dạng giúp học sinh ôn tập, biết cách làm các dạng bài tập Hóa 10.

Trắc nghiệm lí thuyết Nguyên tố nhóm VIIA (nhóm halogen) lớp 10 (cách giải + bài tập)

Câu 1: Nhóm halogen ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn?

A. Nhóm IA.

B. Nhóm VIIA.

C. Nhóm IIA.

D. Nhóm VIA.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Nhóm halogen ở nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

Câu 2: Nguyên tố halogen nào sau đây là nguyên tố phóng xạ?

A. Fluorine.

B. Chlorine.

C. Bromine.

D. Astatine.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Astatine là nguyên tố phóng xạ.

Câu 3: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là

A. ns²np³.

B. ns²np⁴.

C. ns²np⁵.

D. ns²np⁶.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.

Câu 4: Quặng/ khoáng vật nào sau đây có chứa nguyên tố chlorine?

A. Quặng fluorite.

B. Quặng cryolite.

C. Quặng fluorapatite.

D. Khoáng vật carnallite.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Khoáng vật carnallite có thành phần chính là KCl.MgCl₂.6H₂O.

Câu 5: Halogen nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường?

A. Fluorine.

B. Chlorine.

C. Bromine.

D. Iodine.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Ở điều kiện thường, bromine ở thể lỏng.

Câu 6: Trong các đơn chất: F₂, Cl₂, Br₂, I₂, chất có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao nhất là

A. F₂.

B. Cl₂.

C. Br₂.

D. I₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Từ F₂ đến I₂:

+ Kích thước phân tử tăng dần.

+ Tương tác van der Waals giữa các phân tử mạnh dần.

Vậy nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất tăng dần khi đi từ F₂ đến I₂ hay I₂ có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao nhất.

Câu 7: Khi phản ứng với các chất khác, nguyên tử halogen có xu hướng nào sau đây?

A. Nhận thêm 1 electron từ nguyên tử khác.

B. Góp chung electron hóa trị với nguyên tử nguyên tố khác.

C. Nhường đi 7 electron ở lớp ngoài cùng.

D. Cả A và B đều đúng.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Theo quy tắc octet, halogen thường có hai xu hướng tạo liên kết khi phản ứng với chất khác.

+ Xu hướng thứ nhất: nhận thêm 1 electron từ các nguyên tử khác.

+ Xu hướng thứ hai: góp chung electron hóa trị với nguyên tử nguyên tố khác.

Câu 8: Trong nhóm halogen, khả năng oxi hóa của các đơn chất biến đổi theo chiều

A.tăng dần từ fluorine đến iodine.

B. giảm dần từ fluorine đến iodine.

C. không thay đổi khi đi từ fluorine đến iodine.

D.tăng dần từ chlorine đến iodine.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong nhóm halogen, khả năng oxi hóa của các đơn chất biến đổi theo chiều giảm dần từ fluorine đến iodine.

Câu 9: Đặc điểm chung của các nguyên tố nhóm halogen là

A. chất khí ở điều kiện thường.

B. có tính oxi hóa mạnh.

C. vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

D. phản ứng mãnh liệt với nước.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Đặc điểm chung của các nguyên tố nhóm halogen là có tính oxi hóa mạnh.

Câu 10: Số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong hợp chất là

A. -1.

B. +3.

C. +5.

D. +7.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong hợp chất là -1.

Câu 11: Cho phản ứng hóa học sau:

Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Chlorine chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa.

B. Chlorine chỉ đóng vai trò là chất khử.

C. Chlorine vừa đóng vai trò là chất oxi hóa vừa đóng vai trò là chất khử.

D. Nước đóng vai trò là chất khử.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

${\stackrel{0}{Cl}}_2+H_{2}O\rightleftarrows H\stackrel{-1}{Cl}+H\stackrel{+1}{Cl}O$

Vậy chlorine vừa đóng vai trò là chất oxi hóa vừa đóng vai trò là chất khử.

Câu 12:Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Phân tử halogen tồn tại ở dạng phân tử X₂.

B. Trong hợp chất, các halogen luôn có số oxi hóa là -1.

C. Các nguyên tố halogen có độ âm điện tương đối lớn.

D. Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phát biểu B không đúng vì, trong hợp chất fluorine luôn có số oxi hóa là -1, còn chlorine, bromine và iodine ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1; +3; +5; +7.

Câu 13: Trong các phát biểu sau. Phát biểu đúng là

A. Iodine có bán kính nguyên tử lớn hơn bromine.

B. Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO₃ sinh ra AgF kết tủa.

C. Fluorine có tính oxi hoá yếu hơn chlorine.

D. Acid HBr có tính acid yếu hơn acid HCl.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Phát biểu B sai vì AgF không kết tủa.

Phát biểu C sai vì fluorine có tính oxi hoá mạnh hơn chlorine.

Phát biểu D sai vì HBr có tính axit mạnh hơn HCl.

Câu 14: Cho phản ứng X₂ + 2NaBr(aq) → 2NaX(aq) + Br₂. X có thể là chất nào sau đây?

A. Cl₂.

B. I₂.

C. F₂.

D. O₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Câu 15: Cho phương trình hóa học sau:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Nhận xét nào sau đây đúng?

A. Chlorine là chất oxi hóa.

B. Chlorine có tính oxi hóa yếu hơn bromine.

C. Chlorine khử được anion bromide trong muối.

D. Bromine sinh ra ở dạng rắn, màu nâu đỏ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

${\stackrel{0}{Cl}}_2+2NaBr\to 2Na\stackrel{-1}{Cl}+B{r}_2$

Số oxi hóa của chlorine giảm từ 0 xuống -1, vậy chlorine đóng vai trò là chất oxi hóa.

................................

................................

................................

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học 10 hay, chi tiết khác:

• Tính tốc độ trung bình của phản ứng
• Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
• Bài tập về hệ số nhiệt độ Van't Hoff
• Bài tập về đơn chất halogen
• Bài tập về hydrogen halide và các hydrohalic acid

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---