Bài tập về Tính chất của oxi lớp 8 có lời giải

---

---

Bài viết Tính chất của oxi với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Tính chất của oxi.

Bài tập về Tính chất của oxi lớp 8 có lời giải

Phần dưới tổng hợp 15 bài tập trắc nghiệm về Tính chất của oxi môn Hóa học lớp 8 chọn lọc, có lời giải chi tiết đầy đủ câu hỏi lý thuyết và các dạng bài tập. Hi vọng với loạt bài này sẽ giúp học sinh có thêm bài tập tự luyện từ đó học tốt môn Hóa học lớp 8 hơn.

Câu 1: Trong các câu sau, câu nào sai?

A. Oxi nặng hơn không khí.                   

B. Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị.

C. Oxi tan nhiều trong nước. 

D. Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.

Lời giải:

Câu sai là: Oxi tan nhiều trong nước.

Oxi là chất khí ít tan trong nước.

Đáp án cần chọn là: C

Câu 2: Chất rắn màu vàng cháy trong bình đựng khí oxi với ngọn lửa sáng xanh, có khí không màu, mùi hắc bay ra là hiện tượng của phản ứng:  

A. S + O₂ SO₂

B. 4P + 5O₂ 2P₂O₅

C. C + O₂ CO₂

D. 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

Lời giải:

Chất rắn màu vàng là S, S cháy trong bình đựng khí oxi với ngọn lửa sáng xanh, có khí không màu, mùi hắc bay ra là hiện tượng của phản ứng: S + O₂ SO₂

Đáp án cần chọn là: A

Câu 3: Cần bao nhiêu gam oxi để đốt cháy hết 2 mol lưu huỳnh?

A. 16 gam.

B. 32 gam.

C. 64 gam.                  

D. 48 gam.

Lời giải:

PTHH:        S    +    O₂ SO₂

Tỉ lệ PT:   1mol       1mol

Phản ứng:  2mol → 2mol

=> Khối lượng oxi cần dùng là: mO2=n.M=2.32=64gammO2=n.M=2.32=64gam

Đáp án cần chọn là: C

Câu 4: Chất nào sau đây cháy mạnh trong khí oxi, sáng chói, tạo ra các hạt nóng chảy màu nâu?

A. Fe.

B. CH₄.

C. P.                           

D. H₂.

Lời giải:

Fe cháy mạnh trong khí oxi, sáng chói, tạo ra các hạt nóng chảy màu nâu là Fe₃O₄

PTHH:  3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

Đáp án cần chọn là: A

Câu 5: Khi đốt cháy mẫu dây sắt trong bình đựng khí oxi, dây sắt cháy mạnh, sáng chói, tạo ra:

A. Các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu đỏ là sắt (III) oxit.

B. Các hạt nhỏ nóng chảy màu đỏ là oxit sắt từ.

C. Các hạt nhỏ nóng chảy màu xám là sắt (III) oxit.

D. Các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu đen là sắt từ oxit.

Lời giải:

3Fe + 2O₂ Fe₃O₄ (oxit sắt từ)

Đáp án cần chọn là: B

Câu 6: Người ta điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách nào sau đây?  

A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

B. Điện phân nước.

C. Điện phân dung dịch NaOH.

D. Nhiệt phân KClO₃ với xúc tác MnO₂.

Lời giải:

- O₂ điều chế bằng phản ứng phân hủy những hợp chất giàu oxi và không bền nhiệt như KMnO₄, KClO₃, H₂O₂,…

2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

Đáp án cần chọn là: D

Câu 7: Chất nào sau đây dùng để điều chế khí oxi trong công nghiệp?

A. CaCO₃.

B. H₂O.

C. KMnO₄.                 

D. KClO₃

Lời giải:

Điều chế khí oxi trong công nghiệp, người ta điện phân nước: 2H₂O → 2H₂ + O₂

Đáp án cần chọn là: B

Câu 8: Đốt cháy 6,2 gam P trong bình chứa 6,72 lít khí oxi (đktc) tạo thành P2O5.

a, Chất nào còn dư,chất nào hết?

A. P còn dư, O₂ phản ứng hết.

B. P hết, O₂ dư.

C. Cả 2 chất vừa đủ. 

D. Tất cả đều sai.

Lời giải:

Số mol của Photpho là:

Số mol oxi là:

Phương trình phản ứng: 4P + 5O₂ 2P₂O₅

Xét tỉ lệ phản ứng số mol chia cho hệ số phản ứng, ta có:

=> oxi dư, P phản ứng hết => phản ứng tính theo O

Đáp án cần chọn là: B

b, Khối lượng chất tạo thành là bao nhiêu

A. 15,4 gam.               

B. 16 gam.                  

C. 14,2 gam.              

D. 13,3 gam.

Lời giải:

Khối lượng chất tạo thành ta dựa vào số mol của Photpho, là chất phản ứng vừa đủ

4P + 5O₂ 2P₂O₅

4mol                    2mol

0,2mol                  ?mol

Số mol P₂O₅ tạo thành là: n_P2O5= =0,1mol

Khối lượng P₂O₅ tạo thành là: m_P2O5=n_P2O5.M_P2O5=0,1.(31.2+16.5)=14,2gam

 Đáp án cần chọn là: C

Câu 9: Tính số gam kali clorat cầm thiết để điều chế được 48 gam khí oxi?  

A. 183,75 gam

B. 122,5 gam

C. 147 gam                 

D. 196 gam.

Lời giải:

Số mol khí oxi thu được là: n_O2 = = 1,5 mol

PTHH:                 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

Tỉ lệ theo PT:        2mol                     3mol

Phản ứng:              1mol             ←   1,5mol

=> Khối lượng KClO₃ cần dùng là: m_KClO3=n.M=1.(39+35,5+16.3)=122,5gam

 Đáp án cần chọn là: B

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 24 kg than đá có chứa 0,5% tạp chất lưu huỳnh và 1,5% tạp chất khác không cháy được. Tính thể tích khí CO₂ và SO₂ tạo thành (ở điều kiện tiêu chuẩn)

A. 43904 lít.

B. 49388 lít.               

C. 43988 lít.               

D. 44904 lít

Lời giải:

Trong than đá chứa: Cacbon (x%), lưu huỳnh (0,5%) và tạp chất khác (1,5%)

=> x = 100 – 0,5 – 1,5 = 98 (%)

=> trong 24 kg than đá chứa: 24.98% = 23,52 kg = 23520 gam cacbon;  24.0,5% = 0,12 kg = 120 gam lưu huỳnh;  24.1,5% = 0,36 kg = 360 gam tạp chất khác

=> số mol C là:n_C = =1960mol

Số mol S là:n_S = =3,75mol

PTHH:       C   +   O₂ CO₂

Tỉ lệ PT:    1mol               1mol

Phản ứng:  1960mol  → 1960mol

=> Thể tích khí CO₂ sinh ra là:V_CO2=22,4.1960=43904

PTHH:        S   +   O₂ SO₂

Tỉ lệ PT:     1mol               1mol

Phản ứng:   3,75mol  →  3,75mol

=> Thể tích khí SO₂ sinh ra là:V_SO2=22,4.3,75=84 lít

=> tổng thể tích khí thu được là:V=V_CO2+V_SO2=43904+84=43988 lít

Đáp án cần chọn là: C

Câu 11: Đốt cháy m₁ gam kẽm bằng khí oxi vừa đủ, thu được 12,15 gam ZnO. Hòa tan toàn bộ lượng ZnO ở trên vào dung dịch chứa m2 gam HCl vừa đủ thu được sản phẩm là ZnCl₂ và nước. Tính m₁ + m₂  

A. 20,7 gam.

B. 10,95 gam.

C. 9,75 gam.               

D. 10,35 gam

Lời giải:

Số mol ZnO thu được là: n_ZnO =  =0,15 mol

PTHH:        2Zn    +    O₂ 2ZnO

Tỉ lệ PT:     2mol         1mol           2mol

Phản ứng:  0,15mol         ←           0,15mol

=> Khối lượng Zn phản ứng là: m₁ = m_Zn = 0,15.65 = 9,75 gam

Lấy 0,15 mol ZnO cho vào dung dịch HCl

PTHH:      ZnO   +   2HCl   →   ZnCl₂  +  H₂O

Tỉ lệ PT:   1mol        2mol

P/ứng:     0,15mol → 0,3mol

=> Khối lượng HCl phản ứng là: m_HCl  = m₂ = 0,3.36,5 = 10,95 gam

=> m₁ + m₂ = 9,75 + 10,95 = 20,7 gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 32 gam khí methane (CH₄) cần V lít khí oxi (đktc), thu được khí CO₂ và H₂O. Giá trị của V là  

A. 22,4 lít.

B. 89,6 lít.

C. 44,8 lít.                  

D. 67,2 lít.

Lời giải:

Số mol khí CH₄ là: n_CH4= =2 mol

PTHH:      CH₄   +   2O₂ CO₂ + 2H₂O

Tỉ lệ PT:    1mol      2mol

Phản ứng:  2mol → 4mol

=> thể tích khí oxi cần dùng là: VO2=22,4.n=22,4.4=89,6 lít

Đáp án cần chọn là: B

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn m1 gam khí etilen (C₂H₄) cần 7,392 lít khí oxi (đktc), thu được m2 gam khí CO₂ và m3 gam H₂O. Tính m₁ + m₂ + m₃   

A. 19,36 gam.

B. 10,59 gam. 

C. 10,12 gam.             

D. 16,72 gam.

Lời giải:

Số mol khí O₂ là: n_O2 =  =0,33mol

Ta có PTHH: C₂H₄ + 3O₂ 2CO₂ + 2H₂O

Theo phương  trình cứ 3 mol O₂ thì đốt cháy hết 1 mol C₂H₄

Theo đầu bài………………0,33 mol O₂…... = 0,11mol C₂H₄

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m _C2H4 + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

=> m_CO2 + m_H2O = 0,11.28 + 0,33.32=13,64

=> m₁ + m₂ + m₃ = m _C2H4 + m_CO2 + m_H2O = 13,64 + 3,08= 16,72 gam

Đáp án cần chọn là: D

Câu 14_: Đốt cháy 7,8 gam khí acetylene (C2H2) trong khí oxi, thu được 11,2 lít khí CO2 (đktc) và m2 gam H2O. Giá trị m2 là

Lời giải:

Số mol khí C₂H₂ là: n_C2H2 =  =0,3mol

Số mol khí CO₂ là: nCO2 =  =0,5mol

Vì đầu bài cho 2 số liệu số mol của chất phản ứng C₂H₂ và chất sản phẩm CO₂ => tính toán theo chất sản phẩm

Đáp án cần chọn là: C

Câu 15: Khí được con người sử dụng để hô hấp là:

A. H₂.

B. O₂.       

C. N₂.

D. CO₂.

Lời giải:

Con người hít khí O₂ vào cơ thể để hô hấp

Đáp án cần chọn là: B

Xem thêm bộ tài liệu Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 8 chọn lọc, có lời giải hay khác:

---

---

---