Lý thuyết Hóa học 8 Bài 24: Tính chất của oxi hay, chi tiết

---

---

Bài viết Lý thuyết Hóa học 8 Bài 24: Tính chất của oxi hay, chi tiết giúp bạn nắm vững kiến thức trọng tâm Hóa học 8 Bài 24: Tính chất của oxi.

Lý thuyết Hóa học 8 Bài 24: Tính chất của oxi

Bài giảng: Bài 24: Tính chất của oxi - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

- Kí hiệu hóa học : O

- CTHH : O₂

- Nguyên tử khối: 16. Phân tử khối: 32

1. Tính chất vật lí

- Là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí

- Oxi hóa lỏng ở -183°C

- Oxi lỏng có màu xanh nhạt

2. Tính chất hóa học

a. Tác dụng với phi kim

- Với lưu huỳnh

- Lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt; cháy trong khí oxi manh liệt hơn, tạo thành khí lưu huỳnh dioxit SO₂ (còn gọi là khí sunfuro) và rất ít sulfur trioxide SO₃

- PTHH:

S + O₂ −^to→ SO₂

Với photpho:

Photpho cháy mạnh trong oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột tan được trong nước. Bột trắng đó là diphosphorus pentoxide có CTHH là P₂O₅.

PTHH:

4P + 5O₂ −^to→ 2P₂O₅

⇒ Vậy oxi có thể tác dụng với phi kim khi ở nhiệt độ cao. Trong hợp chất oxi hóa trị II

b. Tác dụng với kim loại

Cho dây sắt cuốn một mẩu than hồng vào lọ khí oxi, mẩu than cháy trước tạo nhiệt độ đủ cao cho sắt cháy. Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu là sắt (II, III) oxit, công thức hóa học là Fe₃O₄, thường được gọi là oxit sắt từ

PTHH:

3Fe + 2O₂ −^to→ Fe₃O₄

c. Tác dụng với hợp chất:

khí methane (có trong khí bùn, ao, bioga) cháy trong không khí do tác dụng với oxi, tỏa nhiều nhiệt

CH₄ + 2O₂ −^to→ CO₂ + 2H₂O

⇒ Oxi có thể tác dụng với kim loại, phi kim và các hợp chất ở nhiệt độ cao. Trong các hợp chất hóa học oxi hóa trị II.

Bài tập tự luyện

Bài 1: Đốt cháy m₁ gam kẽm bằng khí oxi vừa đủ, thu được 12,15 gam ZnO. Hòa tan toàn bộ lượng ZnO ở trên vào dung dịch chứa m2 gam HCl vừa đủ thu được sản phẩm là ZnCl₂ và nước. Tính m₁ + m₂  

A. 20,7 gam.

B. 10,95 gam.

C. 9,75 gam.               

D. 10,35 gam

Lời giải:

Số mol ZnO thu được là: n_ZnO =  =0,15 mol

PTHH:        2Zn    +    O₂ 2ZnO

Tỉ lệ PT:     2mol         1mol           2mol

Phản ứng:  0,15mol         ←           0,15mol

=> Khối lượng Zn phản ứng là: m₁ = m_Zn = 0,15.65 = 9,75 gam

Lấy 0,15 mol ZnO cho vào dung dịch HCl

PTHH:      ZnO   +   2HCl   →   ZnCl₂  +  H₂O

Tỉ lệ PT:   1mol        2mol

P/ứng:     0,15mol → 0,3mol

=> Khối lượng HCl phản ứng là: m_HCl  = m₂ = 0,3.36,5 = 10,95 gam

=> m₁ + m₂ = 9,75 + 10,95 = 20,7 gam

Đáp án cần chọn là: A

Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 32 gam khí methane (CH₄) cần V lít khí oxi (đktc), thu được khí CO₂ và H₂O. Giá trị của V là  

A. 22,4 lít.

B. 89,6 lít.

C. 44,8 lít.                  

D. 67,2 lít.

Lời giải:

Số mol khí CH₄ là: n_CH4= =2 mol

PTHH:      CH₄   +   2O₂ CO₂ + 2H₂O

Tỉ lệ PT:    1mol      2mol

Phản ứng:  2mol → 4mol

=> thể tích khí oxi cần dùng là: VO2=22,4.n=22,4.4=89,6 lít

Đáp án cần chọn là: B

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn m1 gam khí etilen (C₂H₄) cần 7,392 lít khí oxi (đktc), thu được m2 gam khí CO₂ và m3 gam H₂O. Tính m₁ + m₂ + m₃   

A. 19,36 gam.

B. 10,59 gam. 

C. 10,12 gam.             

D. 16,72 gam.

Lời giải:

Số mol khí O₂ là: n_O2 =  =0,33mol

Ta có PTHH: C₂H₄ + 3O₂ 2CO₂ + 2H₂O

Theo phương  trình cứ 3 mol O₂ thì đốt cháy hết 1 mol C₂H₄

Theo đầu bài………………0,33 mol O₂…... = 0,11mol C₂H₄

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m _C2H4 + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

=> m_CO2 + m_H2O = 0,11.28 + 0,33.32=13,64

=> m₁ + m₂ + m₃ = m _C2H4 + m_CO2 + m_H2O = 13,64 + 3,08= 16,72 gam

Đáp án cần chọn là: D

Bài 4_: Đốt cháy 7,8 gam khí acetylene (C2H2) trong khí oxi, thu được 11,2 lít khí CO2 (đktc) và m2 gam H2O. Giá trị m2 là

Lời giải:

Số mol khí C₂H₂ là: n_C2H2 =  =0,3mol

Số mol khí CO₂ là: nCO2 =  =0,5mol

Vì đầu bài cho 2 số liệu số mol của chất phản ứng C₂H₂ và chất sản phẩm CO₂ => tính toán theo chất sản phẩm

Đáp án cần chọn là: C

Bài 5: Khí được con người sử dụng để hô hấp là:

A. H₂.

B. O₂.       

C. N₂.

D. CO₂.

Lời giải:

Con người hít khí O₂ vào cơ thể để hô hấp

Đáp án cần chọn là: B

Xem thêm các bài tóm tắt kiến thức Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

• Lý thuyết Hóa học 8 Bài 25: Sự oxi hóa - Phản ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi

• Lý thuyết Hóa học 8 Bài 26: Oxit

• Lý thuyết Hóa học 8 Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

• Lý thuyết Hóa học 8 Bài 28: Không khí - sự cháy

• Lý thuyết Hóa học 8 Bài 31: Tính chất - Ứng dụng của hiđro

---

---

---