Hóa học 8 Bài 24: Tính chất của oxi

---

---

Nhằm mục đích giúp học sinh nắm vững kiến thức Hóa học 8 Bài 24: Tính chất của oxi, phần dưới tổng hợp lý thuyết và các dạng bài tập Hóa học 8 Bài 24: Tính chất của oxi có lời giải chi tiết giúp học sinh có thêm tài liệu ôn luyện.

Hóa học 8 Bài 24: Tính chất của oxi

• Lý thuyết Hóa học 8 Bài 24: Tính chất của oxi

• Trắc nghiệm Hóa học 8 Bài 24: Tính chất của oxi (có đáp án)

• Bài tập về Tính chất của oxi lớp 8 có lời giải

A/ Lý thuyết Hóa học 8 Bài 24: Tính chất của oxi

- Kí hiệu hóa học : O

- CTHH : O₂

- Nguyên tử khối: 16. Phân tử khối: 32

1. Tính chất vật lí

- Là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí

- Oxi hóa lỏng ở -183°C

- Oxi lỏng có màu xanh nhạt

2. Tính chất hóa học

a. Tác dụng với phi kim

- Với lưu huỳnh

- Lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt; cháy trong khí oxi manh liệt hơn, tạo thành khí lưu huỳnh dioxit SO₂ (còn gọi là khí sunfuro) và rất ít sulfur trioxide SO₃

- PTHH:

S + O₂ −^to→ SO₂

Với photpho:

Photpho cháy mạnh trong oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột tan được trong không khí. Bột trắng đó là diphosphorus pentoxide có CTHH là P₂O₅.

PTHH:

4P + 5O₂ −^to→ 2P₂O₅

⇒ Vậy oxi có thể tác dụng với phi kim khi ở nhiệt độ cao. Trong hợp chất oxi hóa trị II

b. Tác dụng với kim loại

Cho dây sắt cuốn một mẩu than hồng vào lọ khí oxi, mẩu than cháy trước tạo nhiệt độ đủ cao cho sắt cháy. Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu là sắt (II, III) oxit, công thức hóa học là Fe₃O₄, thường được gọi là oxit sắt từ

PTHH:

3Fe + 2O₂ −^to→ Fe₃O₄

c. Tác dụng với hợp chất:

khí methane (có trong khí bùn, ao, bioga) cháy trong không khí do tác dụng với oxi, tỏa nhiều nhiệt

CH₄ + 2O₂ −^to→ CO₂ + H₂O

⇒ Oxi có thể tác dụng với kim loại, phi kim và các hợp chất ở nhiệt độ cao. Trong các hợp chất hóa học oxi hóa trị II.

B/ Bài tập vận dụng

Câu 1: Trong các câu sau, câu nào sai?

A. Oxi nặng hơn không khí.                   

B. Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị.

C. Oxi tan nhiều trong nước. 

D. Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.

Lời giải:

Câu sai là: Oxi tan nhiều trong nước.

Oxi là chất khí ít tan trong nước.

Đáp án cần chọn là: C

Câu 2: Chất rắn màu vàng cháy trong bình đựng khí oxi với ngọn lửa sáng xanh, có khí không màu, mùi hắc bay ra là hiện tượng của phản ứng:  

A. S + O₂ SO₂

B. 4P + 5O₂ 2P₂O₅

C. C + O₂ CO₂

D. 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

Lời giải:

Chất rắn màu vàng là S, S cháy trong bình đựng khí oxi với ngọn lửa sáng xanh, có khí không màu, mùi hắc bay ra là hiện tượng của phản ứng: S + O₂ SO₂

Đáp án cần chọn là: A

Câu 3: Cần bao nhiêu gam oxi để đốt cháy hết 2 mol lưu huỳnh?

A. 16 gam.

B. 32 gam.

C. 64 gam.                  

D. 48 gam.

Lời giải:

PTHH:        S    +    O₂ SO₂

Tỉ lệ PT:   1mol       1mol

Phản ứng:  2mol → 2mol

=> Khối lượng oxi cần dùng là: mO2=n.M=2.32=64gammO2=n.M=2.32=64gam

Đáp án cần chọn là: C

Câu 4: Chất nào sau đây cháy mạnh trong khí oxi, sáng chói, tạo ra các hạt nóng chảy màu nâu?

A. Fe.

B. CH₄.

C. P.                           

D. H₂.

Lời giải:

Fe cháy mạnh trong khí oxi, sáng chói, tạo ra các hạt nóng chảy màu nâu là Fe₃O₄

PTHH:  3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

Đáp án cần chọn là: A

Câu 5: Khi đốt cháy mẫu dây sắt trong bình đựng khí oxi, dây sắt cháy mạnh, sáng chói, tạo ra:

A. Các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu đỏ là sắt (III) oxit.

B. Các hạt nhỏ nóng chảy màu đỏ là oxit sắt từ.

C. Các hạt nhỏ nóng chảy màu xám là sắt (III) oxit.

D. Các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu đen là sắt từ oxit.

Lời giải:

3Fe + 2O₂ Fe₃O₄ (oxit sắt từ)

Đáp án cần chọn là: B

Câu 6: Người ta điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách nào sau đây?  

A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

B. Điện phân nước.

C. Điện phân dung dịch NaOH.

D. Nhiệt phân KClO₃ với xúc tác MnO₂.

Lời giải:

- O₂ điều chế bằng phản ứng phân hủy những hợp chất giàu oxi và không bền nhiệt như KMnO₄, KClO₃, H₂O₂,…

2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

Đáp án cần chọn là: D

Câu 7: Chất nào sau đây dùng để điều chế khí oxi trong công nghiệp?

A. CaCO₃.

B. H₂O.

C. KMnO₄.                 

D. KClO₃

Lời giải:

Điều chế khí oxi trong công nghiệp, người ta điện phân nước: 2H₂O → 2H₂ + O₂

Đáp án cần chọn là: B

Câu 8: Đốt cháy 6,2 gam P trong bình chứa 6,72 lít khí oxi (đktc) tạo thành P2O5.

a, Chất nào còn dư,chất nào hết?

A. P còn dư, O₂ phản ứng hết.

B. P hết, O₂ dư.

C. Cả 2 chất vừa đủ. 

D. Tất cả đều sai.

Lời giải:

Số mol của Photpho là:

Số mol oxi là:

Phương trình phản ứng: 4P + 5O₂ 2P₂O₅

Xét tỉ lệ phản ứng số mol chia cho hệ số phản ứng, ta có:

=> oxi dư, P phản ứng hết => phản ứng tính theo O

Đáp án cần chọn là: B

b, Khối lượng chất tạo thành là bao nhiêu

A. 15,4 gam.               

B. 16 gam.                  

C. 14,2 gam.              

D. 13,3 gam.

Lời giải:

Khối lượng chất tạo thành ta dựa vào số mol của Photpho, là chất phản ứng vừa đủ

4P + 5O₂ 2P₂O₅

4mol                    2mol

0,2mol                  ?mol

Số mol P₂O₅ tạo thành là: n_P2O5= =0,1mol

Khối lượng P₂O₅ tạo thành là: m_P2O5=n_P2O5.M_P2O5=0,1.(31.2+16.5)=14,2gam

 Đáp án cần chọn là: C

Câu 9: Tính số gam kali clorat cầm thiết để điều chế được 48 gam khí oxi?  

A. 183,75 gam

B. 122,5 gam

C. 147 gam                 

D. 196 gam.

Lời giải:

Số mol khí oxi thu được là: n_O2 = = 1,5 mol

PTHH:                 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

Tỉ lệ theo PT:        2mol                     3mol

Phản ứng:              1mol             ←   1,5mol

=> Khối lượng KClO₃ cần dùng là: m_KClO3=n.M=1.(39+35,5+16.3)=122,5gam

 Đáp án cần chọn là: B

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 24 kg than đá có chứa 0,5% tạp chất lưu huỳnh và 1,5% tạp chất khác không cháy được. Tính thể tích khí CO₂ và SO₂ tạo thành (ở điều kiện tiêu chuẩn)

A. 43904 lít.

B. 49388 lít.               

C. 43988 lít.               

D. 44904 lít

Lời giải:

Trong than đá chứa: Cacbon (x%), lưu huỳnh (0,5%) và tạp chất khác (1,5%)

=> x = 100 – 0,5 – 1,5 = 98 (%)

=> trong 24 kg than đá chứa: 24.98% = 23,52 kg = 23520 gam cacbon;  24.0,5% = 0,12 kg = 120 gam lưu huỳnh;  24.1,5% = 0,36 kg = 360 gam tạp chất khác

=> số mol C là:n_C = =1960mol

Số mol S là:n_S = =3,75mol

PTHH:       C   +   O₂ CO₂

Tỉ lệ PT:    1mol               1mol

Phản ứng:  1960mol  → 1960mol

=> Thể tích khí CO₂ sinh ra là:V_CO2=22,4.1960=43904

PTHH:        S   +   O₂ SO₂

Tỉ lệ PT:     1mol               1mol

Phản ứng:   3,75mol  →  3,75mol

=> Thể tích khí SO₂ sinh ra là:V_SO2=22,4.3,75=84 lít

=> tổng thể tích khí thu được là:V=V_CO2+V_SO2=43904+84=43988 lít

Đáp án cần chọn là: C

Các bài Lý thuyết và Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 8 có đáp án khác:

• Bài 25: Sự oxi hóa - Phản ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi
• Bài 26: Oxit
• Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

---

---

---