Cách giải bài tập kim loại tác dụng với nước (cực hay, chi tiết)

Bài viết Cách giải bài tập kim loại tác dụng với nước với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập kim loại tác dụng với nước.

Cách giải bài tập kim loại tác dụng với nước (cực hay, chi tiết)

A. Lý thuyết & Phương pháp giải

Một số kim loại như: Na, K, Ba, Ca, Li, Sr … tác dụng với H₂O tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí H₂

Ví dụ:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ ↑

Các bước giải toán:

+ Tính số mol các chất đã cho

+ Viết phương trình hóa học

+ Xác định chất dư, chất hết (nếu có), tính toán theo chất hết

+ Tính khối lượng hoặc thể tích các chất theo yêu cầu đề bài.

- Nắm vững kiến thức về lập phương trình hóa học, cân bằng hóa học và các công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích.

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_{tham gia} = m_{sản phẩm}

- Nếu bài cho số liệu số mol cả chất tham gia phản ứng và chất sản phẩm thì tính toán theo chất sản phẩm.

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Tương tự như natri, các kim loại kali (K) và canxi (Ca) cũng tác dụng được với nước tạo thành bazơ tan và giải phóng hiđro.

a) Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b) Các phản ứng hóa học trên thuộc loại phản ứng hóa học nào?

Lời giải:

a) Các Phương trình hóa học:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ ↑

b) Phản ứng hóa học trên thuộc loại phản ứng thế.

Ví dụ 2: Cho một hỗn hợp chứa 4,6g natri và 3,9g kali tác dụng hết với một lượng nước dư.

a) Viết phương trình phản ứng.

b) Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc)

Lời giải:

a) Phương trình phản ứng:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ (1)

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑ (2)

b) n_Na = = 0,2 mol ; n_K = = 0,1 mol

Theo phương trình: n_H2 (1) = n_Na = 0,1 mol; n_H2 (2) = n_K = 0,05 mol

Vậy V_H2 = 22,4.n_H2 = 22,4.( 0,1 + 0,05 ) = 3,36 lít

Ví dụ 3: Cho 3,9 gam Kali tác dụng với 101,8 gam nước. Tính C% của dung dịch thu được?

Lời giải:

Phương trình hóa học:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

Ta có: n_KOH = n_K = = 0,1 mol;

⇒ m_KOH = 0,1.56 = 5,6 g

n_H2 = 0,5.n_K = 0,05 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{dd sau p/ư} = m_K + m_H2O − m_H2 = 3,9+ 101,8 – 0,05.2 = 105,6gam.

⇒ C%_KOH = .100% = .100% = 5,3%.

C. Bài tập vận dụng

Câu 1: Kim loại không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là:

A. Na

B. Ca

C. Ba

D. Fe

Lời giải:

Đáp án D

Fe không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường

Câu 2: Cho kim loại A, hóa trị II tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. Biết rằng sau phản ứng thu được 3,36 lít khí thoát ra ở đktc và khối lượng của bazơ có trong dung dịch là 11,1 gam. Tìm A?

A. Ba

B. Ca

C. Na

D. Cu

Lời giải:

Đáp án B

n_H2 = = 0,15 mol

A + 2H₂O → A(OH)₂ + H₂↑

0,15 ← 0,15 (mol)

m_bazơ = 0,15. (M_A + 17.2) = 11,1 g

⇔ M_A + 34 = 74

⇔ M_A = 40 (g/mol) → vậy A là Ca.

Câu 3: Tên gọi của Ba(OH)₂:

A. Bari hiđroxit

B. Bari đihiđroxit

C. Bari hiđrat

D. Barium oxide

Lời giải:

Đáp án A

Ba(OH)₂: Bari hiđroxit

Câu 4: Cho mẩu Na vào nước thấy có 4,48 lít khí H₂ (đktc) bay lên. Tính khối lượng Na đã tham gia phản ứng?

A. 9,2g

B. 4,6g

C. 2,0g

D. 9,6g

Lời giải:

Đáp án A

Số mol khí hiđro là: n_H2 = = 0,2 mol

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

0,4 ← 0,2 (mol)

m_Na = 0,4.23 = 9,2 gam

Câu 5: Cho 5,85 gam một kim loại M, có hóa trị I tác dụng hết với nước thoát ra 1,68 lít khí (đktc). Kim loại M là

A. Na.

B. K.

C. Ca.

D. Li.

Lời giải:

Đáp án B

n_H2 = = 0,075 mol

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂↑

0,15 ← 0,075(mol)

⇒ M_M = = 39 (g/mol) ⇒ M là Kali.

Câu 6: Hỗn hợp X gồm Na và Ba có khối lượng 32 gam. X tan hết trong nước thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng Na có trong hỗn hợp X là:

A. 4,6 gam

B. 2,3 gam

C. 6,9 gam

D. 11,5 gam

Lời giải:

Đáp án A

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

x 0,5x (mol)

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

y y (mol)

Gọi n_Na = x mol; n_Ba = y mol ⇒ m_{hỗn hợp} = 23x + 137y = 32 gam (1)

Theo phương trình: n_H2 = 0,5x + y = = 0,3 mol (2)

Thế y = 0,3 – 0,5x vào (1) ta được: 23x + 137.(0,3 - 0,5x) = 32 gam

Tính được : x = 0,2mol; y = 0,3 - 0,5.0,2 = 0,2mol

⇒ m_Na = n_Na.M_Na = 0,2.23 = 4,6 gam.

Câu 7: Cho 4,6 gam Na tác dụng hoàn toàn với nước. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H₂ (ở đktc) thoát ra là:

A. 3,36 lít.

B. 2,24 lít.

C. 4,48 lít.

D. 6,72 lít.

Lời giải:

Đáp án B

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

n_Na = = 0,2 mol

n_H2 = 0,5 n_Na = 0,1mol

V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Câu 8: Cho 6,85 gam bari tác dụng với 100 gam nước. Tính C% của dung dịch thu được?

A. 4%

B. 6%

C. 8%

D. 10%

Lời giải:

Đáp án C

Phương trình hóa học:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Ta có: n_Ba(OH)2 = n_Ba = = 0,05 mol;

⇒ m_Ba(OH)2 = 0,05.171 = 8,55 g

n_H2 = n_Ba = 0,05 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m_{dd sau p/ư} = m_Ba + m_H2O − m_H2 = 6,85+ 100 – 0,05.2 = 106,75gam.

⇒ C% _Ba(OH)2 = .100% = .100% = 8%.

Câu 9: Cho 10 gam một kim loại M, có hóa trị II tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Kim loại M là:

A. Ba.

B. Mg.

C. Ca.

D. Sr.

Lời giải:

Đáp án C

n_H2 = = 0,25 mol

M + 2H₂O → M(OH)₂ + H₂↑

0,25 ← 0,25 (mol)

⇒ M_M = = 40 (g/mol) ⇒ M là Canxi (kí hiệu Ca).

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 8 có đáp án hay khác:

• Cách giải bài tập oxit tác dụng với nước (cực hay, chi tiết)
• Cách phân biệt một số chất khí lớp 8 thường gặp (cực hay)
• Cách phân biệt axit, bazo, muối (cực hay, chi tiết)
• Bài tập xác định công thức hóa học và gọi tên axit (cực hay, chi tiết)
• Bài tập xác định công thức hóa học và gọi tên bazo (cực hay, chi tiết)

---