Cách giải bài tập Hóa có chất dư trong phản ứng (cực hay, chi tiết)

Bài viết Cách giải bài tập Hóa có chất dư trong phản ứng với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Hóa có chất dư trong phản ứng.

Cách giải bài tập Hóa có chất dư trong phản ứng (cực hay, chi tiết)

A. Lý thuyết & Phương pháp giải

Bài toán cho biết lượng của hai chất tham gia và yêu cầu tính lượng chất tạo thành. Trong số hai chất tham gia phản ứng sẽ có một chất phản ứng hết, chất kia có thể phản ứng hết hoặc dư.

Các bước giải toán:

Bước 1: Tính số mol: đổi lượng chất đề bài cho (khối lượng, thể tích) ra số mol.

Bước 2: Viết và cân bằng phương trình hóa học:

aA + bB → cC + dD

Bước 3: So sánh tỉ lệ: ( n_A, n_B lần lượt là số mol của A và B)

+ => A và B là 2 chất phản ứng hết (vừa đủ)

+ => Sau phản ứng thì A còn dư và B đã phản ứng hết

+ => Sau phản ứng thì A phản ứng hết và B còn dư

Tính lượng các chất theo chất phản ứng hết.

Lưu ý: Bài toán cho cả lượng chất tham gia và lượng chất sản phẩm thì tính toán theo lượng chất sản phẩm.

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 36,5 gam dung dịch HCl thu được ZnCl₂ và khí H₂ . Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Lời giải:

n_Zn = = 0,1 mol

n_HCl = = 0,1 mol

Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Xét tỉ lệ:

nên sau phản ứng HCl hết, Zn còn dư, lượng các chất tính theo lượng HCl

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

0,1 → 0,05 (mol)

Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là:

m_ZnCl2 = n_ZnCl2 .M_ZnCl2 = 0,05 . (65 + 35,5.2) = 6,8 gam

Ví dụ 2: Khi cho miếng nhôm tan hết vào dung dịch có chứa 0,5 mol HCl thì thu được muối AlCl₃ và 3,36 lít khí hiđro (đktc).

a. Tính khối lượng miếng nhôm đã phản ứng

b. Hydrochloric acid còn dư hay không? Nếu còn dư thì khối lượng dư là bao nhiêu?

Lời giải:

Chú ý: Bài toán cho cả lượng chất tham gia (0,5 mol HCl) và lượng chất sản phẩm (3,36 lít khí H2) thì tính toán lượng chất phản ứng theo lượng chất sản phẩm.

n_H2 = = 0,15 mol

a. Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

2                           ←    3 mol

0,1                         ←     0,15 (mol)

Khối lượng miếng nhôm đã phản ứng là:

m_Al = n_Al.M_Al = 0,1.27 = 2,7 gam

b. Theo phương trình, n_{HCl phản ứng} = 2n_H2 = 0,15.2 = 0,3 mol

n_{HCl dư} = n_{HCl ban đầu} - n_{HCl phản ứng} = 0,5 - 0,3 = 0,2 mol

Khối lượng HCl dư = 0,2 . 36,5 = 7,3 gam

Ví dụ 3: Sắt tác dụng với dung dịch CuSO₄ thu được muối FeSO₄ và Cu

Nếu cho 11,2 gam sắt vào dung dịch chứa 40 gam CuSO₄ thì sau phản ứng thu được khối lượng Cu là bao nhiêu?

Lời giải:

n_Fe = = 0,2 mol

n_CuSO4 = = 0,25 mol

Phương trình hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Xét tỉ lệ:

nên sau phản ứng Fe hết, CuSO₄ còn dư, tính số mol Cu thu được theo số mol Fe.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

1                   →              1 mol

0,2                →             0,2 (mol)

Khối lượng Cu tạo thành sau phản ứng là:

m_Cu = n_Cu .M_Cu = 0,2 . 64 = 12,8 gam

C. Bài tập vận dụng

Câu 1: Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 0,15 mol HCl theo phương trình:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Kết luận nào sau đây là chính xác:

A. Fe là chất hết.

B. HCl là chất hết.

C. Cả 2 chất cùng hết.

D. Cả 2 chất cùng dư.

Lời giải:

Đáp án B

n_Fe = = 0,1 mol

n_HCl = 0,15 mol

Phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Xét tỉ lệ:

nên sau phản ứng HCl hết, Fe còn dư

Câu 2: Cho phương trình hóa học: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Nếu cho 4 gam CuO tác dụng với dung dịch chứa 2,92 gam HCl thì sau phản ứng kết luận nào sau đây đúng?

A. HCl là chất dư.

B. CuO là chất dư.

C. Cả 2 chất cùng hết.

D. Cả 2 chất cùng dư.

Lời giải:

Đáp án B

n_CuO = = 0,05 mol

n_HCl = = 0,08 mol

Phương trình hóa học: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Xét tỉ lệ:

nên sau phản ứng HCl hết, CuO còn dư

Câu 3: Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl. Cho biết Phương trình hóa học của phản ứng là: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑. Sau phản ứng, kết luận nào sau đây đúng:

A. HCl là chất dư.

B. Mg là chất dư.

C. Cả 2 chất cùng hết.

D. Cả 2 chất cùng dư.

Lời giải:

Đáp án B

n_Mg = = 0,2 mol

Phương trình hóa học: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Xét tỉ lệ:

nên sau phản ứng HCl hết, Mg còn dư

Câu 4: Cho 8,1 gam ZnO tác dụng với 0,25 mol hydrochloric acid HCl thu đươc ZnCl₂ và H₂O. Tính khối lượng muối ZnCl₂ tạo thành sau phản ứng.

A. 13,6 gam

B. 6,8 gam

C. 4,53 gam

D. 9,72 gam

Lời giải:

Đáp án A

n_ZnO = = 0,1 mol

n_HCl = 0,25 mol

Phương trình hóa học: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Xét tỉ lệ:

nên sau phản ứng HCl dư, ZnO hết, tính số mol muối ZnCl₂ thu được theo số mol ZnO.

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

1                →    1 mol

0,1              →   0,1 (mol)

m_ZnCl2 = n_ZnCl2 .M_ZnCl2 = 0,1. (65 + 35,5.2) = 13,6 gam

Câu 5: Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa 24,5 gam H₂SO₄. Tính thể tích khí H₂ thu được ở đktc biết sắt tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ theo phương trình hóa học sau:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂.

A. 5,6 lít.

B. 11,2 lít.

C. 2,24 lít.

D. 8,96 lít.

Lời giải:

Đáp án A

n_Fe = = 0,4 mol

n_H2SO4 = = 0,25 mol

Phương trình hóa học: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

Xét tỉ lệ:

nên sau phản ứng Fe dư, H2SO4 hết, tính số mol các chất theo số mol H2SO4

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

           1       →               1 mol

        0,25     →              0,25 (mol)

V_H2 = 22,4.n_H2 = 22,4.0,25 = 5,6 lít

Câu 6: Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl. Tính thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn. Cho biết phương trình hóa học của phản ứng là:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

A. 4,48 lít

B. 2,24 lít

C. 1,12 lít

D. 3,36 lít

Lời giải:

Đáp án B

n_Mg = = 0,1 mol

Phương trình hóa học: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Xét tỉ lệ:

nên sau phản ứng Mg hết, HCl còn dư, tính số mol các chất theo số mol Mg.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

1                →              1 mol

0,1             →             0,1 (mol)

V_H2 = 22,4.n_H2 = 22,4.0,1 = 2,24 lít

Câu 7: Trộn dung dịch chứa 0,1 mol NaOH với dung dịch chứa 0,04 mol CuCl₂ thu được NaCl và m gam kết tủa Cu(OH)₂. Giá trị của m là

A. 3,92 gam.

B. 7,84 gam.

C. 4,9 gam.

D. 5,88 gam.

Lời giải:

Đáp án A

Phương trình hóa học: 2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Xét tỉ lệ:

nên sau phản ứng CuCl₂ hết, NaOH còn dư, tính số mol các chất theo số mol CuCl₂

2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

                  1      →   1 mol

                0,04   →  0,04 (mol)

m_Cu(OH)2 = n_Cu(OH)2.M_Cu(OH)2 = 0,04.98 = 3,92 gam

Câu 8: Cho 0,15 mol Al₂O₃ tác dụng với dung dịch chứa 0,4 mol H₂SO₄, sản phẩm của phản ứng là Al₂(SO₄)₃ và H₂O. Tính khối lượng Al₂(SO₄)₃ thu được.

A. 22,8 gam.

B. 51,3 gam.

C. 45,6 gam.

D. 34,2 gam.

Lời giải:

Đáp án C

Phương trình hóa học: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Xét tỉ lệ:

nên sau phản ứng H₂SO₄ hết, Al₂O₃ còn dư, tính số mol các chất theo số mol H₂SO₄

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

                  3       →  1 mol

                0,4      →  (mol)

m_Al2(SO4)3 = n_Al2(SO4)3 . M_Al2(SO4)3 = .342 = 45,6 gam

Câu 9: Cho phương trình hóa học : Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Nếu cho 0,2 mol sắt vào 0,25 mol CuSO₄ thì khối lượng Cu thu được sau phản ứng là:

A. 9,6 gam.

B. 6,4 gam.

C. 12,8 gam.

D. 16 gam.

Lời giải:

Đáp án C

Xét tỉ lệ:

nên sau phản ứng Fe hết, CuSO₄ còn dư, tính số mol các chất theo số mol Fe.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

 1                  →              1 mol

0,2                →            0,2 (mol)

m_Cu = n_Cu . M_Cu =0,2.64 = 12,8 gam

Câu 10: Đốt cháy 0,2 mol P trong bình chứa 6,72 lít khí O₂ ở (đktc) theo sơ đồ phản ứng sau: P + O₂ → P₂O₅. Tính khối lượng P₂O₅ thu được?

A. 14,2 gam.

B. 7,1 gam.

C. 28,4 gam.

D. 21,3 gam

Lời giải:

Đáp án A

n_O2 = = 0,3 mol

Phương trình hóa học: 4P + 5O₂ 2P₂O₅

Xét tỉ lệ:

nên sau phản ứng P hết, O₂ còn dư, tính số mol các chất theo số mol P.

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

0,2           → 0,1 (mol)

m_P2O5 = n_P2O5 . M_P2O5 = 0,1.142 = 14,2 gam

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 8 có đáp án hay khác:

• Cách giải bài tập về tỉ khối của chất khí (cực hay, chi tiết)
• Cách tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất (cực hay, chi tiết)
• Cách xác định công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần các nguyên tố (cực hay)
• Cách giải bài tập tính theo phương trình hóa học (cực hay, chi tiết)
• Cách giải bài tập tính hiệu suất phản ứng (cực hay, chi tiết)

---