Đề luyện thi Hóa học tốt nghiệp THPT năm 2024 có đáp án (Đề 9)

---

---

Đề luyện thi Hóa học tốt nghiệp THPT năm 2024 có đáp án - Đề 9

Câu 1: Thứ tự bị khử ở catot khi điện phân dung dịch chứa các ion Cu2+, Fe₃+, Ag+, Au3+ lần lượt là

A. Au³⁺, Ag⁺, Cu²⁺, Fe³⁺

B. Fe³⁺, Cu²⁺, Ag⁺, Au³⁺

C. Au³⁺, Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺

D. Au³⁺, Fe³⁺, Ag⁺, Cu²⁺

Câu 2: Nhôm là kim loại phổ biến nhất trên vỏ Trái Đất, Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học nhôm thuộc chu kì 3, nhóm IIIA. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nhôm là

A. 3s²

B. 3s²3p¹

C. 3s¹

D. 3s²3p³

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 4,6g Na vào nước dư thu được dung dịch X và V lít khi H₂. Giá trị V là

A. 2,24    B. 1,12    C. 4,48    D. 3,36

Câu 4: Trong các phát biểu sau, phát biểu nào đúng

A. Cr không tác dụng với nước

B. CrO có tính lưỡng tính

C. Axit H₂CrO₄ là chất rắn, màu vàng

D. CrO₃ không tan trong nước

Câu 5: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch FeSO₄, lọc kết tủa và đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn là

A. Fe(OH)₃

B. FeO

C. Fe(OH)₂

D. Fe₂O₃

Câu 6: Hòa tan 7,2g hỗn hợp muối magie sunfat và một muối sunfat của kim loại kiềm vào nước dư, thu được dung dịch X. Cho dung dịch BaCl₂ phản ứng vừa đủ với X, thu được 11,65g kết tủa và dung dịch Y chứa m gam muối. Giá trị m là

A. 6,5    B. 7    C. 8,2    D. 5,95

Câu 7: Một bạn học sinh đã viết các phương trình hóa học sau

(1) 2Fe(NO₃)₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ +2Fe(NO₃)₂

(2) Zn + Fe(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Fe

(3) 2Ag + 2HCl → 2AgCl + H₂

(4) Pb + O₂ → PbO₂

Nhận định nào sau đây đúng

A. Tất cả các phương trình trên đều đúng

B. Phương trình (1), (2) đúng; (3) và (4) là sai

C. Tất cả phương trình trên đều sai

D. Phương trình (2) và (3) đúng; (1) và (4) là sai

Câu 8: Khí thải công nghiệp và của các động cơ ô tô, xe máy,… là nguyên nhân chủ yếu qây ra mưa axit. Thành phần hóa học chủ yếu trong các khí thải trực tiếp gây ra mưa axit là

A. SO₂, CO, NO

B. SO₂, CO, NO₂

C. NO, NO₂, SO₂

D. NO₂, CO₂, CO

Câu 9: Trong các cacbohiđrat sau, chất nào không bị thủy phân

A. Saccarozơ    B. Glucozơ    C. Tinh bột    D. Xenlulozơ

Câu 10: Mùi tanh của cá là do hỗn hợp một số amin gây nên. Vì thế để khử mùi tanh cá người ta dùng

A. Nước vôi    B. Phèn chua    C. Giấm    D. Axit clohiđric

Câu 11: Khi cho 3,75g axit aminoaxetic tác dụng hết với dung dịch NaOH, khối lượng muối tạo thành

A. 9,7    B. 4,85    C. 10    D. 4,5

Câu 12: Để chuyển hoàn toàn 13,26g triolein thành trítearin cần a mol H₂. Giá trị của a là

A. 0,015    B. 0,03    C. 0,045    D. 0,06

Câu 13: Cho H₂ dư đi qua hỗn hợp A gồm CuO; NiO và Fe₂O₃ nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn B gồm

A. Cu; Ni; Fe

B. Cu; NiO; Fe

C. Cu; Ni; FeO

D. Cu; NiO; Fe₂O₃

Câu 14: Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃

Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄

Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl₃

Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là

A. 3    B. 4    C. 1    D. 2

Câu 15: Trong công nghiệp Al được điều chế bằng cách

A. Cho Al2O₃ phản ứng với CO ở nhiệt độ cao

B. Điện phân AlCl₃ nóng chảy

C. Điện phân Al2O₃ nóng chảy

D. Cho Mg phản ứng với dung dịch AlCl₃

Câu 16: Chất X tác dụng với HNO₃ thấy có khí thoát ra. Cho X vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y. Cho Cu vào dung dịch Y thấy Cu tan ra. Vậy X là chất nào sau đây

A. Fe₃O₄    B. FeO    C. Fe    D. Fe₂O₃

Câu 17: Cho dãy các chất: NH₄Cl; (NH₄)₃PO₄; KNO₃; Na₂CO₃ và Ca(H₂PO₄)₂ . Số chất trong dãy khi phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ dư tạo nên kết tủa là

A. 2    B. 1    C. 3    D. 4

Câu 18: Cho 2,4g Al, Zn, Fe tác dụng hết với oxi thu được hỗn hợp X gồm 5 oxit có khối lượng là 3,4g. Để hòa tan hết hỗn hợp X cần thể tích dung dịch HCl 1M là

A. 125 ml    B. 50ml    C. 100ml    D. 25ml

Câu 19: Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ axit nitric và xenlulozơ. Để có 14,85 kilogam xelulozơ trinitrat cần dung dịch chứa m kilogam axit nitric. Giá trị m là

A. 11,5    B. 8,51    C. 9,45    D. 10,5

Câu 20: Cho 10,2g phenyl axetat tác dụng với 120ml dung dịch NaOH 1,5M đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị m là

A. 19,05    B. 14,85    C. 17,82    D. 16,05

Câu 21: Cho các loại tơ: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon 6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang. Các loại tơ nhân tạo là

A. Tơ nilon 6,6 và tơ capron

B. Tơ tằm và tơ enang

C. Tơ visco và tơ nilon 6,6

D. Tơ visco và tơ axetat

Câu 22: Cho 2,6g hỗn hợp X gồm 2 amino no đơn chức, bậc một kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng phản ứng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,425 g hỗn hợp muối. Công thức của 2 amin trong X là

A. C₂H₅NH₂ và C₃H₇NH₂

B. C₂H₃NH₂ và C₃H₅NH₂

C. CH₃NH₂ và C₂H₅NH₂

D. C₂H₅NH₂ và (CH₃)₂NH

Câu 23: Các chất hữu cơ X, Y, X có cùng công thức phân tử C₄H₈O₂ thỏa mãn các tính chất sau:

- X có cấu tạo mạch cacbon phân nhánh, phản ứng được với Na và NaOH

- Y tác dụng được dung dịch NaOH và được điều chế từ ancol và axit có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử

- Z có cấu tạo mạch cacbon không phân nhánh, tác dụng được với dung dịch NaOH và có phản ứng tráng bạc là

X,Y,Z lần lượt là

A. CH₃CH(CH₃)COOH, CH₃COOCH₂CH₃, HCOOCH₂CH₂CH₃

B. CH₃(CH₂)₂COOH, CH₃COOCH₂CH₃, HCOOCH₂CH₂CH₃

C. CH₃CH(CH₃)COOH, CH₃CH₂COOCH₃, HCOOCH₂CH₂CH₃

D. CH₃(CH₂)₂COOH, CH₃CH₂COOCH₃, HCOOCH(CH₃)₂

Câu 24: Nhận xét nào sau đây đúng

A. Phenyl fomat phản ứng với dung dịch NaOH dư tạo hỗn hợp hai muối

B. Anilin tan trong dung dịch NaOH

C. Metylamin không phản ứng với dung dịch FeCl₃

D. Isopropylamin là amin bậc hai

Câu 25: Cho 36g FeO tác dụng phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị a là

A. 1,25    B. 0,5    C. 1,0    D. 0,75

Câu 26: Cho một số đặc điểm sau đây nói về nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu

(1) Tạo kết tủa khi tác dụng với NaOH

(2) Làm hao tốn xà phòng khi giặt rửa

(3) Tạo kết tủa khi tác dụng với Na₃PO₄

(4) Có chứa các cation Mg²⁺, Ca²⁺

Những đặc điểm chung của nước cứng tạm thời và vĩnh cửu là

A. 1,2,3

B. 1,2,4

C. 2,3,4

D. 1,2,3,4

Câu 27: Cho 5,8g muối FeCO₃ tác dụng với dung dịch HNO₃ vừa đủ, thu được hỗn hợp khí X gồm CO₂ và NO và dung dịch Y. Thêm dung dịch HCl dư vào Y sau đó cho tiếp bột Cu vào thì thấy có m gam Cu bị hòa tan và thu được một khí không màu hóa nâu trong không khí. Giá trị của m là

A. 14,4    B. 16    C. 9,6    D. 11,2

Câu 28: Nung nóng 3,5 g hỗn hợp X gồm Al, Mg và Fe trong khí oxi sau một thời gian thu được 4,7g hỗn hợp Y. Hòa tan Y vào dung dịch HNO₃ (dư) thu được 1,12l khí NO. Số mol HNO₃ đã phản ứng là

A. 0,4    B. 0,3    C. 0,45    D. 0,35

Câu 29: Trên 2 đĩa cân ở vị trí cân bằng có 2 cố thủy tinh. Mỗi cốc đựng 100g dung dịch HCl 16,425%. Thêm vào cốc thứ nhất 20g bột CaCO₃. Cần phải thêm ào cốc thứ hai x gam bột MgCO₃ để khi phản ứng hóa học kết thúc thì hai đĩa cân vẫn vị trí cân bằng. Giá trị của x gần nhất với

A. 22,53    B. 22,75    C. 21,15    D. 24,45

Câu 30: Cho dãy các chất: Na₂SO₃, Cr(OH)₃, FeO, BaSO₄, BaCl₂, CuS, NaHCO₃. Số chất trong dãy tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. 6    B. 4    C. 3    D. 5

Câu 31: Hợp chất X chứa vòng benzen và có tỉ lệ khối lượng m_C : m_H : m_O = 14:1:8. Đun nóng 2,76g X với 75ml dung dịch KOH 1M (dư 25% so với lượng cần phản ứng) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được a gam chất rắn khan. Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhát. Giá trị a là

A. 5,4    B. 6,6    C. 6,24    D. 6,96

Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 12,36g amino axit X có công thức dạng H₂NC_xH_y(COOH)_n thu được a mol H₂O và b mol CO₂ (a >b) . Cho 0,2 mol X vào 1 lit dung dịch hỗn hợp KOH 4M và NaOH 0,3 M thu được dung dịch Y. Cho tiếp dung dịch HCl dư vào Y đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 75,25g muối. Giá trị a là

A. 0,54    B. 0,3    C. 0,64    D. 0,43

Câu 33: Hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu cơ đơn chức. Cho m gam X tác dụng với 240ml dung dịch NaOH 1M (dư 20% so với lượng cần phản ứng). tạo thành dung dịch Y. Chưng cất Y thu được 20,4g chất rắn khan và một ancol. Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol trên thu được 2,24l CO₂ và 3,6g H₂O. Giá trị m là

A. 15,8    B. 17,2    C. 19,2    D. 18,6

Câu 34: Cho 41,2g hỗn hợp hai chất hữu cơ có công thức phân tử lần lượt là C₃H₁₂O₃N₂ và CH₇O₃NS tác dụng với 400ml dung dịch KOH 2M đun nóng, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 11,2l môt chất khí duy nhất có khả năng làm xanh quỳ ẩm và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị m là

A. 57,9    B. 35    C. 50,6    D. 51,8

Câu 35: Tiến hành các thí nghiệm với các dung dịch X, Y, Z, T thu được kết quả sau

Dung dịch X tạo hợp chất màu xanh đen với dung dịch I2

Dung dịch Y cho phản ứng màu biure với Cu(OH)₂

Dung dịch Z tham gia phản ứng tráng bạc

Dung dịch T tạo kết tủa trắng với nước brom

Dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là dung dịch

A. Tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ

B. Tinh bột, anilin, lòng trắng trúng, glucozơ

C. Lòng trắng trứng, tinh bột, glucozơ, anilin

D. Tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin

Câu 36: Thực hiện các phản ứng sau

X + NaOH → X1 +X2

X2 → X4 + H₂O

X1+ NaOH → X3 + Na₂CO₃

X2+ O₂ → X5 + H₂O

2X3 → X6 + 3H₂

X6 + H₂0 → X7

X7 + H₂ → X2

Nhận xét nào sau đây không đúng

A. X là etyl axetat

B. X6 có phản ứng với AgNO₃ /NH₃ tạo kết tủa

C. X4 làm mất màu dung dịch KMnO₄

D. X5 có phản ứng tráng bạc

Câu 37: Chia 13,6g hỗn hợp X (gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄) thành hai phần bằng nhau. Phần (1) hòa tan hoàn toàn dung dịch HNO₃ thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được 21,78g muối khan. Phần (2) cho tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch chứa HCl a mol/l và H₂SO₄ b mol/l. Sau phản ứng thu được 14,35g muối khan. Tỉ lệ a:b là

A. 5:7    B. 4:3    C. 5:3    D. 2:3

Câu 38: Hòa tan hết m gan hỗn hợp gồm CuS, FeS và FeS2 bằng dung dịch HNO₃ vừa đủ. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí NO(sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y chỉ chứa muối của Cu²⁺; Fe³⁺ với một anion. Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 34,95g kết tủa. Mặt khắc, nếu cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thì thu được 46,45g kết tủa. Số mol HNO₃ đã phản ứng là

A. 1,6    B. 0,4V    C. 1,2    D. 1

Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 1,7g hỗn hợp chất hữu cơ X (M_X > 140) cần vừa đủ 2,52 lít O₂(dktc) sản phẩm cháy thu được gồm CO₂ và H₂O với tỉ lệ mol tương ứng là 2:1. Biết rằng 1 mol X phản ứng tối đa hết 200g dung dịch NaOH 40%. X không tham gia phản ứng tráng bạc. Số đồng phân cấu tạo của X là

A. 5    B. 6    C. 7    D. 8

Câu 40: X là tripeptit; Y là pentapeptit đều mạch hở. Hỗn hợp T gồm X và Y có tỉ lệ tương ứng là 2 :3. Thủy phân hoàn toàn 149,7g T trong môi trường axit thu được 178,5g hỗn hợp các amino axit. Cho 149,7g T vào dung dịch chứa 1 mol KOH và 0,5 mol NaOH, đun nóng hỗn hợp để phản ứng thủy phân xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A. Tổng khối lượng chất rắn trong A là

A. 185,2g    B. 199,8g    C. 212,3g    D. 256,7g

Đáp án:

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	D	C	A	A	D	C	B	D	D	B
Câu	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Đáp án	D	D	B	C	B	A	B	D	C	A
Câu	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
Đáp án	B	B	A	D	B	C	B	A	A	D
Câu	31	32	33	34	35	36	37	38	39	40
Đáp án	D	B	B	C	C	A	D	C	A	D

Hướng dẫn giải

Câu 34:

Tác dụng với KOH mà thu được 1 khí duy nhất hóa xanh quỳ tím ẩm thì

Với công thức phân tử C₃H₁₂O₃N₂ suy ra công thức cấu tạo là (CH₃NH₃)₂CO₃

Với công thức phân tử CH₇O₃NS suy ra công thức cấu tạo là CH₃NH₃HSO₃

(CH₃NH₃)₂CO₃ + KOH → K₂CO₃ + 2CH₃NH₂ + 2H₂O

CH₃NH₃HSO₃ + 2KOH → K₂SO₃ + CH₃NH₂ + 2H₂O

Ta có 41,2 /113 = 0,365 > nhỗn hợp > 41,2/124 = 0,332

=> n_{KOH p/ư} = 2n_{hỗn hợp} < n_{KOH ban đầu} =0,8 mol => KOH dư

2x + y = 0,5

124x + 113y = 41,2

=>x= 0,15; y = 0,2

M = 138.0,15 + 158.0,2 + 0,1 .56 = 57,9g

Câu 37:

Xét phần (1) Muối khan khi cô cạn X là Fe(NO₃)₃ => nFe(NO₃)₃ = 0,09 mol

Bảo toàn nguyên tố Fe => nFe(X) = 0,18 mol => nO(X) = 0,22 mol

Xép phần (2) Áp dụng BTKL

=> 35,5n_Cl- + 96n_SO42- = 14,35 – 0,09 . 56 = 9,31

Áp dụng DLBT điện tích

n_Cl- + 2_nSO42- = n_H+ =2n_O = 2.1/2.n_O(X) = 0,22 mol (2)

(1) và (2) => n_Cl- = 0,1 mol; n_SO4^2- = 0,06 mol

a/b = 0,1 /0,06 =5:3

Câu 38:

Quy đổi hỗn hợp thành Cu, Fe, S

n_Cu =a mol; n_Fe = b mol; n_S = c mol

Dung dịch Y gồm Fe³⁺ (b mol); Cu²⁺ (a mol); SO₄^2- (c mol)

Bảo toàn điện tích 3b + 2a = 2c

Y + BaCl₂ → BaSO₄ (c mol)

=> C = 34,95/233 = 0,15 mol

Y + Ba(OH)₂ → BaSO₄ (0,15 mol) ; Cu(OH)₂ (a mol); Fe(OH)₃ (b mol)

=> 107b + 98a = 46,45 -34,95 = 11,5 (2)

(1), (2) => a= 0,03 ; b =0,08

n_e = 2a + 3b + 6c =1,2 mol

n_{HNO3 p/ư} = n_NO = 0,4 mol (do NO₃- hết)

Câu 39:

n_O2 = 0,1125 mol; nNaOH = 2 mol

Vì X + O₂ → CO₂ + H₂O => X có thể chứa C, H, O

DLBTKL: m_CO2 + m_H2O = m_X + m_O2 = 1,7 + 0,1125 .32 = 5,3g

Đặt a,b là số mol CO₂, H₂O => 44a + 18b = 5,3 (1)

Theo bài ra ta có a =2b (2)

Giải hệ (1), (2) ta có a = 0,1l, b =0,05

m_C = 0,1 . 12 = 1,2 g

m_H = 0,05 . 2 = 0,1 g

m_O = m_X – (m_C + m_H) = 0,4g

X là CXHyOz : x : y :z = 4 : 4 :1

CTTN của X : (C₄H₄O)_n do M_X < 140 nên 68n < 140 => n =1 hoặc n =2

Vì 1 mol X tác dụng tối đa với 2 mol NaOH, X không tham gia phản ứng tráng bạc nên X phải có 2 nhóm –OH gắn với vòng benzen hoặc X là este đơn chức của axit cacboxylic đơn chức với phenol

Từ đó suy ra phải có 2 nguyên tử O trong phân tử và CTPT của X là C8H₈O₂

Số đồng phân cấu tạo của X là 7

Câu 40:

X(tri): 2a

Y(penta) : 3a

H₂O :(178,5-149,7)/18 = 1,6 mol

2a.2 + 3a.4 =1,6 => a =0,1 => n_COOH = 2a.3 + 3a.5 = 21a =2,1 =n_OH-

Áp dụng BTKL 178,5 + 1.56 + 1,5.40 = m + 2,1.18 => m =256,7g

Tham khảo thêm các Đề thi trắc nghiệm môn Hóa học khác:

• Đề luyện thi Hóa học tốt nghiệp THPT năm 2024 có đáp án - Đề 6
• Đề luyện thi Hóa học tốt nghiệp THPT năm 2024 có đáp án - Đề 7
• Đề luyện thi Hóa học tốt nghiệp THPT năm 2024 có đáp án - Đề 8
• Đề luyện thi Hóa học tốt nghiệp THPT năm 2024 có đáp án - Đề 9
• Đề luyện thi Hóa học tốt nghiệp THPT năm 2024 có đáp án - Đề 10
• Đề luyện thi Hóa học tốt nghiệp THPT năm 2024 có đáp án - Đề 11

---

---

---