500 đề thi Hóa học tốt nghiệp THPT năm 2024 (có đáp án)

Tuyển tập Top 500 đề ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm học 2024-2025 được các Thầy/Cô biên soạn công phu, cực sát đề chính thức giúp bạn ôn luyện môn Hóa học thi tốt nghiệp THPT 2024 đạt kết quả cao.

Đề ôn thi tốt nghiệp THPT Hóa năm 2024

Xem thử Đề thi thử Hóa 2024 Xem thử Đề Hóa theo đề tham khảo

Chỉ từ 500k mua trọn bộ đề thi thử Hóa năm 2024 của các Trường/Sở trên cả nước hoặc bộ đề thi Hóa biên soạn theo đề tham khảo bản word có lời giải chi tiết:

• B1: gửi phí vào tk: 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

• Đề tham khảo Tốt nghiệp THPT Hóa học năm 2025
• Đề tốt nghiệp Hóa học 2025 theo form mới
• Đề minh họa Tốt nghiệp THPT Hóa học năm 2025
• Đề tham khảo Hóa học năm 2024
• Đề thi thử tốt nghiệp môn Hóa 2024 (cả nước)

- Đề minh họa + đề chính thức Hóa học tốt nghiệp THPT (các năm)

• (chính thức) Đề thi tốt nghiệp THPT Hóa học năm 2023 (có đáp án)
• Đề thi thử môn Hóa 2023
• Lịch thi tốt nghiệp THPT năm 2024
• Cấu trúc đề thi tốt nghiệp THPT 2024 Hóa học
• Đề minh họa năm 2023 môn Hóa học (có đáp án)
• Bộ 18 Đề luyện thi Hóa tốt nghiệp THPT năm 2024 (có đáp án)
• Đề thi chính thức tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2022 (có đáp án)
• Đề minh họa năm 2022 môn Hóa học có đáp án
• Đề minh họa năm 2021 môn Hóa học có đáp án
• Đáp án chính thức của Bộ năm 2021 thi THPT (các môn học)
• Đề minh họa 2019 môn Hóa học có đáp án

Xem thử Đề thi thử Hóa 2024 Xem thử Đề Hóa theo đề tham khảo

Đề tốt nghiệp Hóa học 2025 theo form mới

(trắc nghiệm đúng sai, trả lời ngắn)

PHẦN I. CÂU TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1. Trong nọc ong hoặc trong dịch đốt của kiến có chứa hợp chất với công thức là HCOOH. Chất này gây cảm giác đau, rát khi bị ong, kiến đốt. Khi bị ong đốt, chất nào sau đây có thể được sử dụng để bôi vào vết đốt nhằm làm giảm triệu chứng đau, rát trước khi đến cơ sở y tế?

A. Vôi tôi.

B. Nước muối.

C. Nước chanh.

D. Cồn y tế.

Câu 2. Phát biểu nào sau đây là không đúng về hiện tượng phú dưỡng?

A. Sự tích tụ bùn từ xác tảo ngăn cản oxygen khuếch tán vào nước.

B. Sự phát triển dày đặc của tảo xanh trong nước tới mức có thể quan sát được.

C. Lượng oxygen trong nước sẽ nhanh chóng giảm đi.

D. Sự tích tụ lượng lớn các chất dinh dưỡng chứa nitrogen và phosphorus.

Câu 3. Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Khi thay thế nguyên tử hydrogen trong phân tử hydrocarbon bằng nguyên tử halogen thu được dẫn xuất halogen.

B. Alcohol là hợp chất hữu cơ, phân tử có nhóm hydroxy (–OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon no.

C. Trong phân tử phenol, nhóm hydroxy (–OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon của vòng benzene.

D. Khi thay thế nguyên tử hydrogen trong phân tử hydrocarbon bằng nhóm hydroxy (–OH) thu được hợp chất alcohol.

Câu 4. Khi thuỷ phân carbohydrate nào sau đây chỉ thu được glucose?

A. Saccharose.

B. Cellulose.

C. Fructose.

D. Lactose.

Câu 5. Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về phương pháp tách kim loại ra khỏi hợp chất của chúng?

A. Kim loại Cu được tách ra khỏi tinh thể CuSO₄ nhờ phản ứng với kim loại Fe.

B. Kim loại Zn được tách ra khỏi ZnO bằng phương pháp nhiệt luyện.

C. Kim loại Mg được tách ra khỏi dung dịch MgCl₂ bằng phương pháp điện phân.

D. Kim loại A1 được tách ra khỏi Al₂O₃ bởi CO bằng phương pháp nhiệt luyện.

Câu 6. Khi sử dụng bếp than, cần lưu ý thông gió tốt để tránh bị ngộ độc khí CO. Phản ứng cháy của than xảy ra theo phương trình hoá học sau:

$\text{C}\left(s\right)+{\text{O}}_2( \text{g})\rightleftharpoons {\text{CO}}_2( \text{g})$

Có bao nhiêu phát biểu dưới đây là đúng về biện pháp làm giảm nguy cơ ngộ độc khí CO?

(a) Tăng cường thông gió khu vực bếp.

(b) Sử dụng bếp than có ống khói.

(c) Sử dụng bếp than có quạt thổi không khí vào lò.

(d) Giảm lượng than sử dụng.

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 7. Chlorophyll là phức chất tạo màu xanh cho lá cây, có cấu tạo như hình bên. Số liên kết quanh nguyên tử trung tâm và số phối tử trong chlorophyll lần lượt là

A. 6 và 6.

B. 4 và 4.

C. 4 và 1.

D. 6 và 4.

Câu 8. Ion nào sau đây có cấu hình electron không giống nguyên tử neon (Ne)?

A. Na⁺.

B. Mg²⁺.

C. Al³⁺.

D. Cl^-.

Câu 9. Khi cho từ từ dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm chứa dung dịch copper(II) sulfate loãng. Hiện tượng xảy ra là gì?

A. Màu xanh của dung dịch trong ống nghiệm nhạt dần và chuyển sang màu vàng.

B. Màu xanh của dung dịch trong ống nghiệm biến mất, sau đó màu vàng xuất hiện.

C. Màu vàng của dung dịch trong ống nghiệm nhạt dần, sau đó chuyển sang màu xanh.

D. Tạo thành dung dịch không màu.

Câu 10. Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng của một số kim loại kiềm.

A. Cs < Rb < Na < Li.

B. Rb < Cs < K < Li.

C. Li < Na < K < Rb.

D. Cs < Na < K < Li.

Câu 11. Một số ester đơn chức mạch hở, đồng phân cấu tạo của nhau, phân tử có phần trăm khối lượng các nguyên tố C, H, O lần lượt là 54,54%; 9,10% và 36,36%. Phát biểu nào sau đây về các ester trên là không đúng?

A. Có 4 ester đồng phân cấu tạo của nhau.

B. Công thức phân tử của các ester này là C₂H₄O₂.

C. Có ít nhất 1 ester tác dụng được với nước bromine.

D. Trong các đồng phân ester trên, có đồng phân X thoả mãn sơ đồ phản ứng:

$\text{X}+{\text{H}}_2\text{O}\stackrel{{\text{H}}^{+}}{\rightleftharpoons }{\text{X}}_1+\text{Y}$

$\text{Y}+{\text{O}}_2\stackrel{\text{ enzyme }}{\to }{\text{X}}_1+{\text{H}}_2\text{O}$

Câu 12. Một số amine đồng phân cấu tạo của nhau có công thức phân tử C₄H₁₁N. Phát biểu nào sau đây là không đúng về các amine đồng phân này?

A. Có 4 đồng phân cấu tạo tác dụng với acid HNO₂ sinh ra khí nitrogen.

B. Có 1 đồng phân amine bậc ba.

C. Có 2 đồng phân amine bậc hai.

D. Dung dịch của các đồng phân đều tạo được màu xanh tím với dung dịch Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm.

Câu 13. Nguyên tố nào dưới đây không phải là nguyên tố chuyển tiếp dãy thứ nhất?

A. Mn.

B. Zn.

C. Cu.

D. V.

Câu 14. Acetic acid là một acid yếu, ở 25°C, hằng số cân bằng của acid này là 1,75.10^-5. Giá trị pH của dung dịch CH₃COOH 0,1 M gần nhất với giá trị pH của

A. nước mưa bình thường.

B. đất kiềm.

C. dịch vị dạ dày.

D. nước muối.

Câu 15. Phản ứng chuyển từ chất R thành chất T có giá trị biến thiên enthalpy âm và đi qua giai đoạn tạo chất trung gian S duy nhất như sau:

R → S        DH > 0;        S→T         DH<0

Tiến trình phản ứng trên được minh hoạ theo sơ đồ nào dưới đây ?

Câu 16. Polymer dùng chế tạo thuỷ tinh hữu cơ được điều chế từ monomer nào sau đây?

A. Methyl acrylate.

B. Methyl methacrylate.

C. Methacrylic acid.

D. Vinyl acetate.

Câu 17. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Mỗi nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất chỉ tạo một loại phức chất đặc trưng.

B. Trong phức chất bát diện, mỗi nguyên tử trung tâm liên kết với 8 phối tử.

C. Xung quanh nguyên tử trung tâm trong phức chất vuông phẳng có 4 liên kết σ.

D. Phức chất mà xung quanh nguyên tử trung tâm có 4 liên kết σ gọi là phức chất tứ diện.

Câu 18. Cho các loại tơ sau: (1) tơ tằm; (2) bông; (3) len; (4) tơ capron; (5) tơ visco; (6) tơ nylon-6,6; (7) tơ cellulose acetate. Những loại tơ có nguồn gốc cellulose là

A. (2), (5) và (7).

B. (1), (2) và (3).

C. (4), (6) và (7).

D. (1), (6) và (7).

PHẦN II. CÂU TRẮC NGHIỆM ĐÚNG SAI. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1. Để điều chế một lượng nhỏ khí chlorine trong phòng thí nghiệm, người ta cho dung dịch HCl đặc phản ứng với MnO₂ rắn theo sơ đồ thí nghiệm như hình dưới đây, trong đó bình (1) chứa NaCl(aq) giúp giữ khí HCl, bình (2) chứa H₂SO₄ (l) đặc giúp hút ẩm, làm khô khí, bảo đảm chất lượng chlorine.

a. Dung dịch HCl đặc đóng vai trò là chất oxi hoá trong phản ứng điều chế chlorine.

b. Bông tẩm dung dịch NaOH giúp ngăn khí chlorine rò rỉ ra ngoài.

c. Khi thay MnO₂ bằng KMnO₄ cùng khối lượng, lượng Cl₂ thu được sẽ nhiều hơn, biết HCl đặc dùng dư. Cho phương trình hoá học của phản ứng giữa KMnO₄ và HCl là:

$2{\text{KMnO}}_4+16\text{HCl}\to 2\text{KCl}+2{\text{MnCl}}_2+8{\text{H}}_2\text{O}+5{\text{Cl}}_2$

d. Nếu hoán đổi vị trí bình (1) và bình (2), chất lượng khí chlorine thu được sẽ không đổi.

Câu 2. Gói làm nóng thức ăn trong lẩu tự sôi có thành phần theo khối lượng là Mg (90%), Fe (4%), NaCl (6%). Khi thêm vào một ít nước, phản ứng hoá học Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂ xảy ra mãnh liệt kèm theo lượng nhiệt toả ra lớn, giúp làm nóng thức ăn.

a. Magnesium có thể khử được nước ở nhiệt độ thường.

b. Có thể dùng bột chứa 100% Mg để tăng hiệu quả làm nóng thức ăn.

c. Nếu thêm nước quá nhiều, khả năng làm nóng thức ăn của hỗn hợp giảm.

d. Khi thay NaCl bằng AgCl, khả năng làm nóng của hỗn hợp không đổi.

Câu 3. Trong thành phần của một loại phèn sắt có muối Fe₂(SO₄)₃ và một loại phèn nhôm có muối Al₂(SO₄)₃. Kí hiệu chung của hai muối sulfate trên là M₂(SO₄)₃. Khi hoà tan hoàn toàn phèn sắt hoặc phèn nhôm vào nước có một số quá trình quan trọng sau:

a. Sự thuỷ phân của M₂(SO₄)₃ được giải thích nhờ kết hợp các quá trình (1), (2) và (3).

b. Trong nước, M³⁺ là một base theo Brønsted – Lowry do tham gia biến đổi ở quá trình (2) và (3).

c. Phức chất không tan, sinh ra ở quá trình (3), ứng với m = 2, là tác nhân để kết dính các hạt lơ lửng trong nước bị đục.

d. Sau khi dùng phèn để làm trong nước thì pH của nước sẽ giảm so với ban đầu.

Câu 4. Salicylic acid (2-hydroxybenzoic acid) phản ứng với alcohol X (có sulfuric acid làm xúc tác), thu được chất Y (công thức C₈H₈O₃, phân tử có nhóm chức ester) dùng làm thuốc giảm đau. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

a. X là ethyl alcohol.

b. Công thức cấu tạo của Y là

c. X là chất đơn chức, Y là chất đa chức.

d. 1 mol chất Y phản ứng tối đa với 2 mol NaOH (trong dung dịch).

PHẦN III. CÂU TRẮC NGHIỆM TRẢ LỜI NGẮN. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Câu 1. NO là một chất khí độc, có thể bị loại bỏ nhờ phản ứng sau đây:

2H₂(g) + 2NO(g) → 2H₂O(g) + N₂(g)

Tốc độ của phản ứng này có dạng v = $k\left[H_2\right]{\left[NO\right]}^2$.

Giữ nguyên nhiệt độ, để tăng tốc độ loại bỏ NO, người ta tăng gấp 2 nồng độ H₂, hỏi tốc độ phản ứng loại bỏ NO tăng lên bao nhiêu lần?

Câu 2. Một mẫu nước cứng có nồng độ các ion như sau: ${\text{Ca}}^{2+}\text{xM};{\text{Mg}}^{2+}{\text{yM;\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}HCO}}_3^{-}\mathrm{0,005}\text{M}$; ${\text{Cl}}^{-}\mathrm{0,004}\text{M};{\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}SO}}_4^{2-}\mathrm{0,001}\text{M}$. Để làm mềm 10L nước này cần dùng tối thiểu bao nhiêu gam sodium carbonate? Kết quả được làm tròn đến hàng phần trăm.

Câu 3. Trong quá trình quang hợp, cây xanh sử dụng năng lượng ánh sáng để tổng hợp glucose từ khí CO₂ và nước. Biến thiên enthalpy của phản ứng quang hợp này là 673 kJ cho 1 mol glucose. Tính năng lượng ánh sáng (kJ) cần có để tạo ra 36 g đường glucose, biết hiệu suất của quá trình quang hợp của loại cây này là 20%.

Câu 4. Cho các chất: glucose (C₆H₁₂O₆), fructose (C₆H₁₂O₆), maltose (C₁₂H₂₂O₁₁), saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁). Có bao nhiêu chất phản ứng được với thuốc thử Tollens sinh ra bạc?

Câu 5. Chuẩn độ hàm lượng ion Fe²⁺ trong môi trường acid (chứa trong bình tam giác) bằng dung dịch KMnO₄ đã biết nồng độ (chứa trên burette). Trong quá trình chuẩn độ, nếu dung dịch trên burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh thì trong bình sẽ xuất hiện kết tủa nâu MnO₂ theo phương trình hoá học dưới đây, dẫn đến sai lệch kết quả chuẩn độ:

${\text{MnO}}_4^{-}\left(aq\right)+{\text{H}}^{+}\left(aq\right)+{\text{Fe}}^{2+}\left(aq\right)\to {\text{MnO}}_2\left(s\right)+{\text{Fe}}^{3+}\left(aq\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(l\right)$

Giả sử một học sinh thao tác sai, làm 60% lượng ${\text{MnO}}_4^{-}$ chuẩn độ chuyển thành MnO₂ (phần còn lại vẫn phản ứng tạo Mn⁺), tổng lượng Fe²⁺ bị oxi hoá là 2,2 mmol. Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,020 M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với thao tác phù hợp?

Câu 6. Trong các chất: phân bón ammonium sulfate, muối ăn, đá vôi, vôi sống, vôi tôi, soda, baking soda, phèn nhôm, phèn sắt có bao nhiêu chất có thể được dùng để làm tăng pH của đất?

Đề thi thử tốt nghiệp 2024 Hóa

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5;  Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108;  I = 127; Ba = 137.

Câu 1: Thành phần chính của mỡ lợn, dầu vừng, dầu lạc là

A. Tinh bột.

B. Glucozơ.

C. Protein.

D. Chất béo.

Câu 2: Trùng hợp CH₂=C(CH₃)-COO-CH₃ tạo thành polime nào sau đây?

A. Poliacrilonitrin.

B. Poli (vinyl clorua).

C. Poli (metyl metacrylat).

D. Polibutađien.

Câu 3: Chất ứng với công thức cấu tạo nào sau đây là đồng đẳng của axit focmic (HCOOH)?

A. H-COO-CH₃.

B. CH₃-COOH.

C. HO-CH₂-CHO.

D. HOOC-COOH.

Câu 4: Thủy phân este nào sau đây trong dung dịch NaOH thu được ancol etylic?

A. CH₃-COO-CH₃.

B. CH₃-COO-C₂H₅.

C. C₂H₅-COO-C₃H₇.

D. C₂H₃-COO-CH₃.

Câu 5: Số nhóm chức este có trong 1 phân tử chất béo là

A. 1.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 6: Chất X có công thức cấu tạo thu gọn CH₃-COO-C₆H₅. Tên gọi của X là

A. etyl benzoat.

B. benzyl axetat.

C. phenyl axetat.

D. metyl benzoat.

Câu 7: Thủy phân tristearin (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ trong dung dịch NaOH, thu được muối có công thức là

A. C₁₇H₃₃COONa.

B. C₁₇H₃₅COONa.

C. HCOONa.

D. C₂H₃COONa.

Câu 8: Hợp chất nào sau đây thuộc loại anđehit đa chức?

A. O=CH-CH=O.

B. C₆H₅-CH=O.

C. CH₂=CH-CH=O.

D. CH₃-CH=O.

Câu 9: Ancol ứng với công thức hóa học C₂H₄(OH)₂ có tên gọi là

A. Propan-1,2-điol.

B. Etylen glicol.

C. Ancol etylic.

D. Glixerol.

Câu 10: Ankin là hiđrocacbon không no, mạch hở, có công thức chung là

A. C_nH_2n+2 (n ≥ 1).

B. C_nH_2n-6 (n ≥ 6).

C. C_nH_2n-2 (n ≥ 2).

D. C_nH_2n (n ≥ 2).

Câu 11: Chất nào sau đây là chất béo?

A. Triolein.

B. Benzyl axetat.

C. Glixerol.

D. Metyl axetat.

Câu 12: Este nào sau đây có phản ứng tráng bạc?

A. CH₃COOC₂H₃.

B. CH₃COOCH₃.

C. C₂H₅COOCH₃.

D. HCOOC₂H₅.

Câu 13: Este nào sau đây có mùi hoa nhài?

A. Metyl axetat.

B. Etyl butirat.

C. Benzyl axetat.

D. Etyl propionat.

Câu 14: Chất nào sau đây làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ?

A. CH₃-CHO.

B. H-COO-CH₃.

C. CH₃OH.

D. CH₃-COOH.

Câu 15: Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được kết tủa?

A. Propin.

B. Benzen.

C. Metan.

D. Etilen.

Câu 16: Trong phân tử axit cacboxylic có nhóm chức

A. -CHO.

B. -CH=CH₂.

C. -OH.

D. -COOH.

Câu 17: Khi đốt cháy hoàn toàn một este no, đơn chức thì số mol CO₂ sinh ra bằng số mol O₂ đã phản ứng. Tên gọi của este là

A. etyl axetat.

B. propyl axetat.

C. metyl fomat.

D. Metyl axetat.

Câu 18: Khi cho 1 mol anđehit X tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư trong NH₃, thu được tối đa 4 mol Ag. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn X thu được CO₂ và H₂O theo tỉ lệ mol 2 : 1. Công thức cấu tạo của X là

A. CH₃-CH=O.

B. HCH=O.

C. O=CH-CH=O.

D. O=CH-CH₂-CH=O.

Câu 19: Thủy phân hoàn toàn este X đơn chức mạch hở trong 50 gam dung dịch NaOH 8% (phản ứng vừa đủ) thu được 9,6 gam muối và 3,2 gam ancol. Công thức cấu tạo của X là

A. CH₃-COO-CH₃.

B. C₂H₃-COO-CH₃.

C. CH₃-COO-C₂H₅.

D. C₂H₅-COO-CH₃.

Câu 20: Este X mạch hở có công thức phân tử C₅H₈O₂. Thủy phân X trong dung dịch NaOH đun nóng thu được muối Y có công thức phân tử C₃H₃O₂Na và chất hữu cơ Z. Công thức cấu tạo của Z là

A. CH₃CH₂OH.

B. CH₂=CH-CH₂OH.

C. CH₃OH.

D. HOCH₂-CH₂OH.

Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm metyl axetat và etyl axetat bằng oxi, thu được 8,96 lít khí CO₂ (đktc) và m gam H₂O. Giá trị của m là

A. 6,3.

B. 5,4.

C. 7,2.

D. 3,6.

Câu 22: Cho dãy các chất sau: HCOOH (1), CH₃CH₂OH (2), CH₃-O-CH₃ (3). Sự sắp xếp đúng với nhiệt độ sôi của các chất là

A. (1) > (2) > (3).

B. (2) > (1) > (3).

C. (1) > (3) > (2).

D. (3) > (1) > (2).

Câu 23: Lycopen có công thức phân tử C₄₀H₅₆, là chất màu đỏ trong quả cà chua và có cấu tạo mạch hở, phân tử chỉ chứa liên kết đôi và liên kết đơn trong phân tử. Số kết đôi có trong phân tử Lycopen là

A. 11.

B. 13.

C. 14.

D. 12.

Câu 24: Axit axetic tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. NaCl, NaOH, C₂H₅OH.

B. Mg, CaCO₃, CH₃-O-CH₃.

C. Na, NaHCO₃, NaOH

D. Cu, NaHCO₃, NaOH.

Câu 25: Chất nào sau đây là đồng phân của axit axetic?

A. Axit fomic.

B. Metyl fomat.

C. Etanol.

D. Metyl axetat.

Câu 26: Metyl axetat có công thức phân tử là

A. C₂H₄O₂.

B. C₄H₆O₂.

C. C₃H₄O₂.

D. C₃H₆O₂.

Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng sau: C₂H₂ + H₂O/Hg²⁺, t° → X; X + Br₂ + H₂O → Y; Y + C₂H₅OH (xt H₂SO₄ đặc) → CH₃COOC₂H₅. Các chất X, Y tương ứng là :

A. C₂H₄, HOCH₂-CH₂OH.

B. C₂H₄, CH₃CHO.

C. CH₃CHO, C₂H₅OH.

D. CH₃CHO, CH₃COOH.

Câu 28: Số chất este đơn chức có cùng công thức phân tử C₄H₈O₂ là :

A. 2.

B. 4.

C. 5.

D. 3.

Câu 29: Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với Na dư, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Hai ancol trong X là :

A. CH₃OH và C₂H₅OH.

B. C₂H₅OH và C₃H₇OH.

C. C₃H₇OH và C₄H₉OH.

D. C₃H₅OH và C₄H₇OH.

Câu 30: Ở điều kiện thường, chất nào sau đây tồn tại ở trạng thái rắn?

A. Tristearin.

B. Metyl axetat.

C. Triolein.

D. Etanol.

Câu 31: Số nguyên tử oxi có trong phân tử este đơn chức là :

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Câu 32: Từ glixerol và hai axit béo ứng với công thức C₁₇H₃₅COOH và C₁₅H₃₁COOH có thể tổng hợp được tối đa bao nhiêu trieste?

A. 6.

B. 4.

C. 5.

D. 3.

Câu 33: Este X hai chức mạch hở có công thức phân tử C₅H₈O₄. Thủy phân hoàn toàn X trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được muối cacboxylat Y và ancol Z. Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn là ?

A. 5.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Câu 34: Trong phòng thí nghiệm, etyl axetat được điều chế theo các bước:

- Bước 1: Cho 1 ml ancol etylic, 1 ml axit axetic nguyên chất và 1 giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm.

- Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy 5 - 6 phút trong nồi nước nóng 65 - 70°C.

- Bước 3: Làm lạnh rồi rót thêm vào ống nghiệm 2 ml dung dịch NaCl bão hòa.

Cho các phát biểu sau:

(a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc bằng dung dịch axit sunfuric loãng.

(b) Có thể tiến hành thí nghiệm bằng cách đun sôi hỗn hợp.

(c) Để kiểm soát nhiệt độ trong quá trình đun nóng có thể dùng nhiệt kế.

(d) Dung dịch NaCl bão hòa được thêm vào ống nghiệm để phản ứng đạt hiệu suất cao hơn.

(e) Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa bằng dung dịch HCl bão hòa.

(f) Để hiệu suất phản ứng cao hơn nên dùng dung dịch axit axetic 15%.

Số phát biểu sai là :

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 35: Cho hai chất hữu cơ no, mạch hở E, F (đều có công thức phân tử C₄H₆O₄ và có 2 nhóm chức este) tham gia phản ứng theo đúng tỉ lệ mol như sơ đồ dưới đây:

E + 2NaOH (t°) → 2Y + Z

F + 2NaOH (t°) → Y + T + Z

Biết X và Z là các ancol có số nhóm chức khác nhau; T là chất hữu cơ no, mạch hở. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Có hai công thức cấu tạo thoả mãn tính chất của E.

B. Chất X có nhiệt độ sôi thấp hơn ancol etylic.

C. Chất Z thuộc loại ancol no, hai chức, mạch hở.

D. Chất Y có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

Câu 36: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol và glixerol. Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được 6,72 lít khí CO₂ (đktc). Cũng m gam X trên cho tác dụng với Na dư thu được tối đa V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là ?

A. 6,72.

B. 11,20.

C. 5,60.

D. 3,36.

Câu 37: Este X hai chức mạch hở và có công thức phân tử C₆H₈O₄. Thủy phân hoàn toàn 1 mol X trong dung dịch NaOH dư đun nóng thu được muối cacboxylat Y và 2 mol ancol Z. Nhận định nào sau đây đúng?

A. Có hai công thức cấu tạo phù hợp với chất X.

B. Chất Z tác dụng với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.

C. Chất X phản ứng với Br₂ trong CCl₄ theo tỉ lệ mol 1 : 3.

D. Chất Y có công thức phân tử là C₄H₄O₄Na₂.

Câu 38: Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X trong dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glixerol và m gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu được 1,375 mol CO₂ và 1,275 mol H₂O. Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,05 mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của m là ?

A. 23,35.

B. 22,15.

C. 20,15.

D. 20,60.

Câu 39: Cho hỗn hợp E gồm ancol X và axit cacboxylic Y đều no, đơn chức mạch hở và có cùng số nguyên tử hiđro trong phân tử. Cho 10,8 gam E tác dụng với Na dư thu được 2,8 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác, đun nóng 10,8 gam E với dung dịch H₂SO₄ đặc (xúc tác) thu được 4,44 gam este. Hiệu suất phản ứng este hóa là ?

A. 75%.

B. 50%.

C. 60%.

D. 80%.

Câu 40: Cho các phát biểu sau:

(a) Các hợp chất este no mạch hở đều có công thức chung là C_nH_2nO₂.

(b) Thủy phân hoàn toàn chất béo trong dung dịch kiềm luôn thu được glixerol.

(c) Thủy phân hoàn toàn este trong dung dịch kiềm đều thu được muối cacboxylat và ancol.

(d) So với các axit cacboxylic và ancol có cùng phân tử khối, các este có nhiệt độ sôi cao hơn.

(e) Phản ứng điều chế este từ axit cacboxylic và ancol (xúc tác H₂SO₄ đặc) là phản ứng thuận nghịch.

Số phát biểu đúng là :

A. 2.

B. 4.

C. 5.

D. 3.

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

1D	2C	3B	4B	5C	6C	7B	8A	9B	10C
11A	12D	13C	14D	15A	16D	17C	18C	19D	20A
21C	22A	23B	24C	25B	26D	27D	28B	29B	30A
31B	32A	33D	34D	35A	36D	37A	38B	39C	40A

Câu 15:

Propin tác dụng được với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được kết tủa:

CH≡C-CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → CAg≡C-CH₃↓ + NH₄NO₃

Câu 17:

C_nH_2nO₂ + (1,5n – 1)O₂ → nCO₂ + nH₂O

→ 1,5n – 1 = n

→ n = 2: HCOOCH₃ (metyl fomat)

Câu 18:

nX : nAg = 1 : 4 → X là HCHO hoặc anđehit hai chức.

Đốt X có nCO₂ : nH₂O = 2 : 1 → C : H = 1 : 1 → Chọn X là O=CH-CH=O.

Câu 19:

n muối = nAncol = nNaOH = 50.8%/40 = 0,1

M muối = 9,6/0,1 = 96 → Muối là C₂H₅COONa

M ancol = 3,2/0,1 = 32 → Ancol là CH₃OH

→ X là C₂H₅COOCH₃

Câu 20:

Y là CH₂=CH-COONa → X là CH₂=CH-COO-CH₂CH₃

→ Z là CH₃CH₂OH.

Câu 21:

X gồm CH₃COOCH₃ và CH₃COOC₂H₅ → nH₂O = nCO₂ = 0,4

→ mH₂O = 7,2 gam

Câu 22:

Các chất có cùng phân tử khối nên nhiệt độ sôi của axit > ancol > ete → (1) > (2) > (3).

Câu 23:

C₄₀H₅₆ mạch hở, phân tử chỉ chứa liên kết đôi và liên kết đơn trong phân tử nên:

Số liên kết đôi = số liên kết π = (40.2 + 2 – 56)/2 = 13

Câu 24:

Axit axetic tác dụng với tất cả các chất trong dãy Na, NaHCO₃, NaOH:

CH₃COOH + Na → CH₃COONa + H₂

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + CO₂ + H₂O

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Trong các dãy còn lại, NaCl, CH₃OCH₃, Cu không tác dụng với axit axetic.

Câu 27:

C₂H₂ + H₂O/Hg²⁺, t° → CH₃CHO

CH₃CHO + Br₂ + H₂O → CH₃COOH + HBr

CH₃COOH + C₂H₅OH (xt H₂SO₄ đặc) → CH₃COOC₂H₅ + H₂O.

Các chất X, Y tương ứng là CH₃CHO, CH₃COOH

Câu 28:

Có 4 este đơn chức có cùng công thức phân tử C₄H₈O₂ là:

HCOOCH₂CH₂CH₃

HCOOCH(CH₃)₂

CH₃COOCH₂CH₃

CH₃CH₂COOCH₃

Câu 29:

nH₂ = 0,15

X đơn chức nên nX = 2nH₂ = 0,3 → M_X = 15,6/0,3 = 52

→ X gồm C₂H₅OH (46) và C₃H₇OH (60).

Câu 32:

Hai axit béo được kí hiệu bởi ACOOH và BCOOH. Có 6 trieste có thể tổng hợp được là:

(ACOO)₃C₃H₅

(ACOO)₂(BCOO)C₃H₅ (× 2)

(ACOO)(BCOO)₂C₃H₅ (× 2)

(BCOO)₃C₃H₅

Câu 33:

C₅H₈O₄ (este hai chức) + NaOH → muối cacboxylat Y và ancol Z

X có 3 cấu tạo thỏa mãn:

HCOO-CH₂-CH₂-CH₂-OOCH

HCOO-CH(CH₃)-CH₂-OOCH

CH₃-OOC-CH₂-COO-CH₃

Câu 34:

(a) Sai, H₂SO₄ loãng không có tác dụng hút H₂O.

(b) Sai, đun sôi với nhiệt độ quá cao sẽ làm ancol, axit bay hơi.

(c) Đúng, quan sát nhiệt độ ở nhiệt kế và điều chỉnh bếp đun cho phù hợp.

(d) Sai, thêm dung dịch NaCl bão hòa để este tách ra.

(e) Sai, HCl dễ bay hơi.

(f) Sai, để hiệu suất cao cần hạn chế tối đa sự có mặt của H₂O (nước làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch).

 

Câu 35:

Z là ancol nên Y là muối, từ tỉ lệ phản ứng ta có:

E là (HCOO)₂C₂H₄; Y là HCOONa; Z là C₂H₄(OH)₂

F là HCOO-CH₂-COO-CH₃; T là HO-CH₂-COONa; X là CH₃OH

A. Sai, E có 1 cấu tạo thỏa mãn.

B. Đúng, CH₃OH cùng dãy đồng đẳng với C₂H₅OH nhưng CH₃OH có phân tử khối nhỏ hơn C₂H₅OH nên sôi thấp hơn.

C. Đúng

D. Đúng, Y viết dưới dạng NaO-CHO có nhóm –CHO nên có tráng bạc.

Câu 36:

X gồm CH₃OH; C₂H₄(OH)₂; C₃H₅(OH)₃. Dễ thấy các chất trong X đều có số C = số O

Vậy nOH = nCO₂ = 0,3

→ nH₂ = nOH/2 = 0,15

→ V = 3,36 lít

Câu 37:

Từ 1 mol este 2 chức X (C₆H₈O₄) + NaOH tạo 2 mol ancol Z nên X có cấu tạo:

CH₃-OOC-CH=CH-COO-CH₃ (Cis – Trans)

CH₃-OOC-C(=CH₂)-COO-CH₃

Y là C₂H₂(COONa)₂ và Z là CH₃OH

A. Đúng, X có 2 cấu tạo.

B. Sai, CH₃OH không tác dụng với Cu(OH)₂.

C. Sai, nX : nBr₂ = 1 : 1

D. Sai, Y là C₄H₂O₄Na₂.

Câu 38:

Độ không no của X là k = 0,05/a + 3

a(k – 1) = nCO₂ – nH₂O → a = 0,025

→ nO = 6a = 0,15

→ mX = mC + mH + mO = 21,45

nNaOH = 3a = 0,075 và nC₃H₅(OH)₃ = a

Bảo toàn khối lượng:

m muối = mX + mNaOH – mC₃H₅(OH)₃ = 22,15

Câu 39:

nH₂ = 0,125 → nE = 2nH₂ = 0,25

→ M_E = 10,8/0,25 = 43,2

X và Y cùng số H nên X là CH₃OH (x mol) và Y là CH₃COOH (y mol)

→ x + y = 0,25 và 32x + 60y = 10,8

→ x = 0,15; y = 0,1

nCH₃COOCH₃ = 0,06 → H = 0,06/0,1 = 60%

Câu 40:

(a) Sai, các este no, đơn chức, mạch hở đều có công thức chung là C_nH_2nO₂.

(b) Đúng, do chất béo là trieste của glixerol và axit béo nên thủy phân hoàn toàn chất béo trong dung dịch kiềm luôn thu được glixerol.

(c) Sai, có thể thu được muối của phenol, muối tạp chức, andehit, xeton.

(d) Sai, so với các axit cacboxylic và ancol có cùng phân tử khối, các este không có liên kết H liên phân tử nên có nhiệt độ sôi thấp hơn.

(e) Đúng.

(Chính thức) Đề thi tốt nghiệp THPT Hóa năm 2023

Bộ Giáo dục và Đào tạo

Đề ôn thi tốt nghiệp THPT

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 50 phút

(không kể thời gian phát đề)

Tải xuống miễn phí

Câu 1 (NB): Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO₄.2H₂O) được gọi là

A. boxit.

B. đá vôi.

C. thạch cao sống.

D. thạch cao nung.

Câu 2 (NB): Natri hiđroxit được dùng để nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm trong công nghiệp luyện nhôm và dùng trong công nghiệp chế biến dầu mỏ, … Công thức của natri hiđroxit là

A. Na₂O.

B. NaHCO₃.

C. NaOH.

D. Na₂CO₃.

Câu 3 (TH): Axit fomic có trong nọc kiến. Khi bị kiến cắn, nên chọn chất nào sau đây bôi vào vết thương để giảm sưng tấy?

A. Nước.

B. Muối ăn.

C. Giấm ăn.

D. Vôi tôi.

Câu 4 (NB): Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

A. CH₃COOH.

B. H₂O.

C. NaCl.

D. C₂H₅OH.

Câu 5 (NB): Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. CH₃COOCH₃.

B. AlCl₃.

C. NH₄NO₃.

D. NaHCO₃.

Câu 6 (NB): Thành phần chính của quặng xiđerit là

A. FeS₂.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. FeCO₃.

Câu 7 (NB): Thành phần chính của thuốc nổ đen là

A. KNO₃, C và P.

B. KNO₃, P và S.

C. KClO₃, C và S.

D. KNO₃, C và S.

Câu 8 (NB): Chất béo (triglixerit hay triaxylglixerol) không tan trong dung môi nào sau đây?

A. Nước.

B. Clorofom.

C. Hexan.

D. Benzen.

Câu 9 (NB): Kim loại nào sau đây có thể tan hoàn toàn trong nước ở điều kiện thường?

A. K.

B. Al.

C. Fe.

D. Cu.

Câu 10 (TH): Chất nào sau đây làm mất tính cứng của nước cứng vĩnh cửu?

A. HCl.

B. Na₂CO₃.

C. KNO₃.

D. NaHCO₃.

Câu 11 (NB): Kim loại sắt không phải ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄ loãng.

B. HNO₃ loãng.

C. HNO₃ đặc, nguội.

D. H₂SO₄ đặc, nóng.

Câu 12 (NB): Tính chất hóa học chung của kim loại là

 A. tính axit.

B. tính oxi hóa.

C. tính khử.

D. tính dẫn điện.

Câu 13 (TH): Este nào sau đây không thể điều chế được bằng phản ứng este hóa?

 A. Vinyl axetat.

B. Benzyl axetat.

C. Metyl axetat.

D. Isoamyl axetat.

Câu 14 (NB): Kim loại nào sau đây không tồn tại trạng thái rắn ở điều kiện thường?

A. Natri.

B. Thủy ngân.

C. Nhôm.

D. Nitơ.

Câu 15 (NB): Trong máu người có một lượng chất X với nồng độ hầu như không đổi khoảng 0,1%. Chất X là

A. Glucozơ.

B. Fructozơ.

C. Saccarozơ.

D. Tinh bột.

Câu 16 (TH): Số liên kết peptit trong phân tử peptit Gly-Ala-Val-Gly là

A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Câu 17 (NB): PVC là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa, … PVC được tổng hợp trực tiếp từ monome nào sau đây?

A. Vinyl axetat.

B. Vinyl clorua.

C. Propilen.

D. Acrilonitrin.

Câu 18 (TH): Tên thay thế của CH₃-NH-CH₃ là

A. Metyl amin.

B. N-metylmetanamin.

C. Etan amin.

D. Đimetyl amin.

Câu 19 (NB): Etanol là chất tác động đến thần kinh trung ương. Khi hàm lượng etanol trong máu tăng thì sẽ có hiện tượng nôn, mất tỉnh táo và có thể tử vong. Tên gọi khác của etanol là

A. phenol.

B. ancol etylic.

C. etanal.

D. axit fomic.

Câu 20 (NB): Ở điều kiện thường chất nào sau đây tồn tại trạng thái rắn?

A. Trimetylamin.

B. Triolein.

C. Anilin.

D. Alanin.

Câu 21 (VD): Thủy phân hoàn toàn 0,02 mol saccarozơ trong môi trường axit, với hiệu suất là 75%, thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X thu được dung dịch Y, đem toàn bộ dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ (đun nóng) đến khi kết thúc phản ứng thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 6,48.

B. 3,24.

C. 7,56.

D. 3,78.

Câu 22 (TH): Phát biểu nào sau đây sai?

A. Trong môi trường bazơ, fructozơ và glucozơ có thể chuyển hóa qua lại nhau.

B. Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu được glucozơ.

C. Trong dung dịch NH₃, glucozơ oxi hóa AgNO₃ thành Ag.

D. Trong cây xanh, tinh bột được tổng hợp nhờ phản ứng quang hợp.

Câu 23 (VDC): Cho m gam chất béo X chứa các triglixerit và axit béo tự do tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng thu được 69,78 gam hỗn hợp muối của các axit béo no. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 6,06 mol O₂. Giá trị của m là

A. 67,32.

B. 66,32.

C. 68,48.

D. 67,14.

Câu 24 (VD): Cho 52,8 gam hỗn hợp hai este (no, đơn chức, mạch hở là đồng phân của nhau, đều không tham gia tráng gương) vào 750 ml dung dịch KOH 1M, đun nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam hai muối X, Y (M_X < M_Y và số mol X : số mol Y = 1 : 2). Biết lượng KOH đã lấy dư 25% so với lượng phản ứng. Số gam của muối X là

A. 64,4 gam.

B. 72,8 gam.

C. 54,8 gam.

D. 19,6 gam.

Câu 25 (TH): Một cốc nước có chứa các ion: K⁺ (0,01 mol), Na⁺ (0,01 mol), Mg²⁺ (0,02 mol), Ca²⁺ (0,04 mol), Cl^- (0,02 mol), HCO₃^- (0,10 mol) và SO₄^2- (0,01 mol). Đun sôi cốc nước trên cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì nước còn lại trong cốc

A. có tính cứng vĩnh cửu.

B. có tính cứng tạm thời.

C. có tính cứng toàn phần.

D. là nước mềm.

Câu 26 (TH): Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là

A. AgNO₃, (NH₄)₂CO₃, CuS, K₂Cr₂O₇.

B. Mg(HCO₃)₂, HCOONa, Cu(OH)₂, Fe(NO₃)₂.

C. FeS, BaSO₄, KOH, CaCO₃.

D. KNO₃, CaCO₃, Fe(OH)₃, Na₂SiO₃.

Câu 27 (VD): Hợp chất hữu cơ X bền, mạch hở, có công thức phân tử C₂H_xO_y (M_X < 62) có phản ứng với AgNO₃/NH₃. Số công thức cấu tạo có thể có của X là

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 5.

Câu 28 (TH): Hỗn hợp X gồm hai chất có cùng số mol. Cho X vào nước dư, thấy tan hoàn toàn và thu được dung dịch Y chứa một chất tan. Cho tiếp dung dịch Ba(OH)₂ dư vào Y, thu được chất rắn gồm hai chất. Chất rắn X có thể gồm

A. FeCl₂ và FeSO₄.

B. Fe và FeCl₃.

C. Fe và Fe₂(SO₄)₃.

D. Cu và Fe₂(SO₄)₃.

Câu 29 (VD): Thủy phân hoàn toàn 19,6 gam tripeptit Val-Gly-Ala trong 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 28,72.

B. 30,16.

C. 34,70.

D. 24,50.

Câu 30 (VD): Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm C và S cần dùng 4,48 lít khí O₂ (đktc), thu được hỗn hợp khí Y. Hấp thụ Y vào dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Z. Cho tiếp dung dịch BaCl₂ dư vào Z, thu được 42,4 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 5,1.

B. 4,5.

C. 5,4.

D. 4,8.

Câu 31 (VD): Cho 7,36 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 20% thu được 4,48 lít khí H₂ (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 105,36 gam.

B. 104,96 gam.

C. 105,16 gam.

D. 97,80 gam.

Câu 32 (TH): Cho các phát biểu sau:

(a) Ở điều kiện thường, các kim loại đều có khối lượng riêng lớn hơn khối lượng riêng của nước.

(b) Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.

(c) Các kim loại đều chỉ có một số oxi hoá duy nhất trong các hợp chất.

(d) Cho khí H₂ dư qua hỗn hợp bột Fe₂O₃ và CuO nung nóng, thu được Fe và Cu.

(e) Tro thực vật cũng là một loại phân kali vì có chứa K₂CO₃.

(f) Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu.

Số phát biểu đúng là

A. 6.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

Câu 33 (VD): Hỗn hợp X gồm amino axit Y (có dạng H₂N-C_nH_2n-COOH) và 0,02 mol (H₂N)₂C₅H₉(COOH). Cho X vào dung dịch chứa 0,11 mol HCl, thu được dung dịch Z. Dung dịch Z phản ứng ứng vừa đủ với dung dịch gồm 0,12 mol NaOH và 0,04 mol KOH, thu được dung dịch chứa 14,605 gam muối. Đốt cháy hoàn toàn X thu được a mol CO₂. Giá trị của a là

A. 0,21.

B. 0,27.

C. 0,24.

D. 0,18.

Câu 34 (VD): Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(b) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch NaOH.

(c) Cho dung dịch Na₂CO₃ dư vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

(d) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃ dư.

(e) Hoà tan hỗn hợp rắn gồm Na và Al (có cùng số mol) vào lượng nước dư.

(f) Sục khí Cl₂ dư vào dung dịch FeCl₂.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, dung dịch thu được chứa một muối tan

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 5.

Câu 35 (VD): Hợp chất hữu cơ mạch hở X (C₈H₁₂O₅) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng thu được glixerol và hỗn hợp hai muối cacboxylat Y và Z (M_Y < M_Z). Hai chất Y, Z đều không có phản ứng tráng bạc. Có các phát biểu sau:

(a) Axit cacboxylic của muối Z có đồng phân hình học.

(b) Tên gọi của Z là natri acrylat.

(c) Có ba công thức cấu tạo thỏa mãn tính chất của X.

(d) Trong phân tử chất X có hai loại nhóm chức khác nhau.

(e) Axit cacboxylic của muối Y làm mất màu dung dịch brom.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Câu 1 (NB): Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO₄.2H₂O) được gọi là

A. boxit.

B. đá vôi.

C. thạch cao sống.

D. thạch cao nung.

Câu 2 (NB): Natri hiđroxit được dùng để nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm trong công nghiệp luyện nhôm và dùng trong công nghiệp chế biến dầu mỏ, … Công thức của natri hiđroxit là

A. Na₂O.

B. NaHCO₃.

C. NaOH.

D. Na₂CO₃.

Câu 3 (TH): Axit fomic có trong nọc kiến. Khi bị kiến cắn, nên chọn chất nào sau đây bôi vào vết thương để giảm sưng tấy?

A. Nước.

B. Muối ăn.

C. Giấm ăn.

D. Vôi tôi.

Câu 4 (NB): Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

A. CH₃COOH.

B. H₂O.

C. NaCl.

D. C₂H₅OH.

Câu 5 (NB): Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. CH₃COOCH₃.

B. AlCl₃.

C. NH₄NO₃.

D. NaHCO₃.

Câu 6 (NB): Thành phần chính của quặng xiđerit là

A. FeS₂.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. FeCO₃.

Câu 7 (NB): Thành phần chính của thuốc nổ đen là

A. KNO₃, C và P.

B. KNO₃, P và S.

C. KClO₃, C và S.

D. KNO₃, C và S.

Câu 8 (NB): Chất béo (triglixerit hay triaxylglixerol) không tan trong dung môi nào sau đây?

A. Nước.

B. Clorofom.

C. Hexan.

D. Benzen.

Câu 9 (NB): Kim loại nào sau đây có thể tan hoàn toàn trong nước ở điều kiện thường?

A. K.

B. Al.

C. Fe.

D. Cu.

Câu 10 (TH): Chất nào sau đây làm mất tính cứng của nước cứng vĩnh cửu?

A. HCl.

B. Na₂CO₃.

C. KNO₃.

D. NaHCO₃.

Câu 11 (NB): Kim loại sắt không phải ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄ loãng.

B. HNO₃ loãng.

C. HNO₃ đặc, nguội.

D. H₂SO₄ đặc, nóng.

Câu 12 (NB): Tính chất hóa học chung của kim loại là

 A. tính axit.

B. tính oxi hóa.

C. tính khử.

D. tính dẫn điện.

Câu 13 (TH): Este nào sau đây không thể điều chế được bằng phản ứng este hóa?

 A. Vinyl axetat.

B. Benzyl axetat.

C. Metyl axetat.

D. Isoamyl axetat.

Câu 14 (NB): Kim loại nào sau đây không tồn tại trạng thái rắn ở điều kiện thường?

A. Natri.

B. Thủy ngân.

C. Nhôm.

D. Nitơ.

Câu 15 (NB): Trong máu người có một lượng chất X với nồng độ hầu như không đổi khoảng 0,1%. Chất X là

A. Glucozơ.

B. Fructozơ.

C. Saccarozơ.

D. Tinh bột.

Câu 16 (TH): Số liên kết peptit trong phân tử peptit Gly-Ala-Val-Gly là

A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Câu 17 (NB): PVC là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa, … PVC được tổng hợp trực tiếp từ monome nào sau đây?

A. Vinyl axetat.

B. Vinyl clorua.

C. Propilen.

D. Acrilonitrin.

Câu 18 (TH): Tên thay thế của CH₃-NH-CH₃ là

A. Metyl amin.

B. N-metylmetanamin.

C. Etan amin.

D. Đimetyl amin.

Câu 19 (NB): Etanol là chất tác động đến thần kinh trung ương. Khi hàm lượng etanol trong máu tăng thì sẽ có hiện tượng nôn, mất tỉnh táo và có thể tử vong. Tên gọi khác của etanol là

A. phenol.

B. ancol etylic.

C. etanal.

D. axit fomic.

Câu 20 (NB): Ở điều kiện thường chất nào sau đây tồn tại trạng thái rắn?

A. Trimetylamin.

B. Triolein.

C. Anilin.

D. Alanin.

Câu 21 (VD): Thủy phân hoàn toàn 0,02 mol saccarozơ trong môi trường axit, với hiệu suất là 75%, thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X thu được dung dịch Y, đem toàn bộ dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ (đun nóng) đến khi kết thúc phản ứng thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 6,48.

B. 3,24.

C. 7,56.

D. 3,78.

Câu 22 (TH): Phát biểu nào sau đây sai?

A. Trong môi trường bazơ, fructozơ và glucozơ có thể chuyển hóa qua lại nhau.

B. Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu được glucozơ.

C. Trong dung dịch NH₃, glucozơ oxi hóa AgNO₃ thành Ag.

D. Trong cây xanh, tinh bột được tổng hợp nhờ phản ứng quang hợp.

Câu 23 (VDC): Cho m gam chất béo X chứa các triglixerit và axit béo tự do tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng thu được 69,78 gam hỗn hợp muối của các axit béo no. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 6,06 mol O₂. Giá trị của m là

A. 67,32.

B. 66,32.

C. 68,48.

D. 67,14.

Câu 24 (VD): Cho 52,8 gam hỗn hợp hai este (no, đơn chức, mạch hở là đồng phân của nhau, đều không tham gia tráng gương) vào 750 ml dung dịch KOH 1M, đun nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam hai muối X, Y (M_X < M_Y và số mol X : số mol Y = 1 : 2). Biết lượng KOH đã lấy dư 25% so với lượng phản ứng. Số gam của muối X là

A. 64,4 gam.

B. 72,8 gam.

C. 54,8 gam.

D. 19,6 gam.

Câu 25 (TH): Một cốc nước có chứa các ion: K⁺ (0,01 mol), Na⁺ (0,01 mol), Mg²⁺ (0,02 mol), Ca²⁺ (0,04 mol), Cl^- (0,02 mol), HCO₃^- (0,10 mol) và SO₄^2- (0,01 mol). Đun sôi cốc nước trên cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì nước còn lại trong cốc

A. có tính cứng vĩnh cửu.

B. có tính cứng tạm thời.

C. có tính cứng toàn phần.

D. là nước mềm.

Câu 26 (TH): Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là

A. AgNO₃, (NH₄)₂CO₃, CuS, K₂Cr₂O₇.

B. Mg(HCO₃)₂, HCOONa, Cu(OH)₂, Fe(NO₃)₂.

C. FeS, BaSO₄, KOH, CaCO₃.

D. KNO₃, CaCO₃, Fe(OH)₃, Na₂SiO₃.

Câu 27 (VD): Hợp chất hữu cơ X bền, mạch hở, có công thức phân tử C₂H_xO_y (M_X < 62) có phản ứng với AgNO₃/NH₃. Số công thức cấu tạo có thể có của X là

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 5.

Câu 28 (TH): Hỗn hợp X gồm hai chất có cùng số mol. Cho X vào nước dư, thấy tan hoàn toàn và thu được dung dịch Y chứa một chất tan. Cho tiếp dung dịch Ba(OH)₂ dư vào Y, thu được chất rắn gồm hai chất. Chất rắn X có thể gồm

A. FeCl₂ và FeSO₄.

B. Fe và FeCl₃.

C. Fe và Fe₂(SO₄)₃.

D. Cu và Fe₂(SO₄)₃.

Câu 29 (VD): Thủy phân hoàn toàn 19,6 gam tripeptit Val-Gly-Ala trong 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 28,72.

B. 30,16.

C. 34,70.

D. 24,50.

Câu 30 (VD): Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm C và S cần dùng 4,48 lít khí O₂ (đktc), thu được hỗn hợp khí Y. Hấp thụ Y vào dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Z. Cho tiếp dung dịch BaCl₂ dư vào Z, thu được 42,4 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 5,1.

B. 4,5.

C. 5,4.

D. 4,8.

Câu 31 (VD): Cho 7,36 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 20% thu được 4,48 lít khí H₂ (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 105,36 gam.

B. 104,96 gam.

C. 105,16 gam.

D. 97,80 gam.

Câu 32 (TH): Cho các phát biểu sau:

(a) Ở điều kiện thường, các kim loại đều có khối lượng riêng lớn hơn khối lượng riêng của nước.

(b) Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.

(c) Các kim loại đều chỉ có một số oxi hoá duy nhất trong các hợp chất.

(d) Cho khí H₂ dư qua hỗn hợp bột Fe₂O₃ và CuO nung nóng, thu được Fe và Cu.

(e) Tro thực vật cũng là một loại phân kali vì có chứa K₂CO₃.

(f) Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu.

Số phát biểu đúng là

A. 6.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

Câu 33 (VD): Hỗn hợp X gồm amino axit Y (có dạng H₂N-C_nH_2n-COOH) và 0,02 mol (H₂N)₂C₅H₉(COOH). Cho X vào dung dịch chứa 0,11 mol HCl, thu được dung dịch Z. Dung dịch Z phản ứng ứng vừa đủ với dung dịch gồm 0,12 mol NaOH và 0,04 mol KOH, thu được dung dịch chứa 14,605 gam muối. Đốt cháy hoàn toàn X thu được a mol CO₂. Giá trị của a là

A. 0,21.

B. 0,27.

C. 0,24.

D. 0,18.

Câu 34 (VD): Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(b) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch NaOH.

(c) Cho dung dịch Na₂CO₃ dư vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

(d) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃ dư.

(e) Hoà tan hỗn hợp rắn gồm Na và Al (có cùng số mol) vào lượng nước dư.

(f) Sục khí Cl₂ dư vào dung dịch FeCl₂.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, dung dịch thu được chứa một muối tan

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 5.

Câu 35 (VD): Hợp chất hữu cơ mạch hở X (C₈H₁₂O₅) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng thu được glixerol và hỗn hợp hai muối cacboxylat Y và Z (M_Y < M_Z). Hai chất Y, Z đều không có phản ứng tráng bạc. Có các phát biểu sau:

(a) Axit cacboxylic của muối Z có đồng phân hình học.

(b) Tên gọi của Z là natri acrylat.

(c) Có ba công thức cấu tạo thỏa mãn tính chất của X.

(d) Trong phân tử chất X có hai loại nhóm chức khác nhau.

(e) Axit cacboxylic của muối Y làm mất màu dung dịch brom.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Bộ Giáo dục và Đào tạo

Kì thi tốt nghiệp tốt nghiệp THPT

Năm 2024

Bài thi môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 50 phút

(không kể thời gian phát đề)

Câu 1. Kim loại M có các tính chất: nhẹ, bền trong không khí ở nhiệt độ thường; tan được trong dung dịch NaOH nhưng không tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội. Kim loại M là:

A. Zn    B. Fe    C. Cr    D. Al

Câu 2. Dùng chất nào sau đây phân biệt 2 khí SO₂ và CO₂ bằng phương pháp hóa học?

A. Dung dịch HCl

B. Nước vôi trong

C. Dung dịch NaOH

D. Dung dịch nước brom

Câu 3. Tên thay thế của ancol có công thức cấu tạo thu gọn CH₃(CH₂)₂CH₂OH là

A. propan-1-ol

B. butan-1-ol

C. butan-2-ol

D. pentan-2-ol

Câu 4. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Phenol (C₆H₅OH) phản ứng được với dung dịch NaOH, tạo ra muối và nước.

B. Phân tử phenol có nhóm –OH.

C. Phân tử phenol có vòng benzen.

D. Phenol có tính bazơ.

Câu 5. Cho các chất: Al, Fe₃O₄, NaHCO₃, Fe(NO₃)₂, Cr₂O₃, Cr(OH)₃. Số chất tác dụng được với cả dung dịch HCl và dung dịch NaOH loãng?

A. 4.    B. 3.    C. 2.    D. 5.

Câu 6. Hợp chất etylamin là

A. Amin bậc II.

B. Amin bậc I.

C. Amin bậc III.

D. Amin bậc IV.

Câu 7. Một este E mạch hở có công thức phân tử C₄H₆O₂. Thủy phân E trong môi trường axit thu được sản phẩm có phản ứng tráng bạc. Có bao nhiêu công thức cấu tạo của E thỏa mãn tính chất trên?

A. 1.    B. 3.    C. 2.    D. 4.

Câu 8. Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm ( ) lần lượt là

A. 13 và 14.

B. 14 và 13.

C. 12 và 14.

D. 13 và 15.

Câu 9. Saccarozơ và axit fomic đều có phản ứng:

A. Thủy phân trong môi trường axit.

B. Với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.

C. Với AgNO₃ trong dung dịch NH₃.

D. Với dung dịch NaCl.

Câu 10. Chất hữu cơ chủ yếu dùng điều chế trực tiếp axit axetic trong công nghiệp hiện nay là:

A. Axetanđehit.

B. Etyl axetat.

C. Ancol etylic.

D. Ancol metylic.

Câu 11. Cho phản ứng:

N₂(k) + 3H₂(k) → 2NH₃(k) ΔH = –92 KJ

và các yếu tố: (1) Giảm nhiệt độ; (2) Giảm áp suất; (3) Thêm xúc tác bột sắt; (4) Giảm nồng độ H₂. Số yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là:

A. 3.    B. 1.    C. 2.    D. 0.

Câu 12. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá theo % về khối lượng của K₂O trong phân.

B. Phân đạm cung cấp nitơ cho cây trồng dưới dạng ion NH⁴⁺ hoặc NO^3–.

C. Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá theo % về khối lượng của kali trong phân.

D. Supephotphat đơn có thành phần chính là Ca(H₂PO₄)₂.

Câu 13. Phát biểu nào sau đây không đúng:

A. Xesi là kim loại mềm nhất.

B. Đi từ Li đến Cs, nhìn chung nhiệt độ nóng chảy của kim loại giảm dần.

C. Xesi là kim loại có thế điện cực chuẩn nhỏ nhất.

D. Xesi là kim loại có năng lượng ion hóa I1 nhỏ nhất.

Câu 14. Công thức phân tử nào sau đây phù hợp với một este no, mạch hở?

A. C₁₂H₁₆O₁₀.

B. C₁₀H₂₀O₄.

C. C₁₁H₁₆O₁₀.

D. C₁₃H₁₅O₁₃.

Câu 15. Cho 4,5 gam amin X đơn chức, bậc 1 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 8,15 gam muối. Tên gọi của X là:

A. Alanin.

B. Đietyl amin.

C. Đimetyl amin.

D. Etyl amin.

Câu 16. Ancol no mạch hở A chứa n nguyên tử C và m nhóm OH trong cấu tạo phân tử. Cho 18 gam A tác dụng hết với Na cho 4,48 lít H₂ (đktc). Mối quan hệ giữa n và m là:

A. 29 m = 14n + 2.

B. 35m = 21n + 2.

C. 11m = 7n + 1.

D. 7m = 4n + 2.

Câu 17. Để bảo quản Na người ta ngâm Na trong:

A. phenol lỏng

B. dầu hỏa

C. nước

D. ancol etylic

Câu 18. Chất không phải axit béo là

A. axit panmitic.

B. axit stearic.

C. axit oleic.

D. axit axetic.

Câu 19. Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al₄C₃ và CaC₂. Cho 15,15 gam X vào nước dư, chỉ thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z (C₂H₂, CH₄, H₂). Đốt cháy hết Z, thu được 4,48 lít CO₂ (đktc) và 9,45 gam H₂O. Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl 2M vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị m là:

A. 15,6    B. 19,5    C. 27,3    D. 16,9

Câu 20. Bố trí một sơ đồ thí nghiệm như hình vẽ:

Biết rằng ở bình (2) có các điều kiện phản ứng đầy đủ và phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sản phẩm và khí dư đều thoát hết khỏi bình (1). Hiệu suất của phản ứng hợp nước trong bình (1) là

A. 80%.    B. 90%.    C. 75%.    D. 25%.

Câu 21. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm ba peptit mạch hở cần dùng 1,11 mol O₂, sản phẩm cháy gồm CO₂, H₂O và N₂ được dẫn qua nước vôi trong lấy dư, thu được 97 gam kết tủa; đồng thời khí thoát ra có thể tích là 3,36 lít (đktc). Nếu đun nóng lượng X trên với dung dịch KOH vừa đủ, thu được m gam hỗn hợp Y gồm 4 muối của Gly, Ala, Val và Glu. Biết độ tan của N₂ trong nước không đáng kể. Giá trị của m là:

A. 45,32    B. 44,52    C. 42,46    D. 43,34

Câu 22. Có những nhận xét sau:

a. Từ Na₂SO₄ cần tối thiểu ba phản ứng hóa học để điều chế kim loại natri.

b. Có thể điều chế Cu bằng phương pháp thủy luyện, phương pháp nhiệt luyện và phương pháp điện phân.

c. Vai trò của criolit là chất xúc tác trong quá trình sản xuất nhôm bằng cách điện phân nóng chảy Al₂O₃.

d. Trong pin điện hóa cũng như trong điện phân, ở anot xảy ra quá trình khử, catot xảy ra quá trình oxi hóa.

e. Nối thanh Cu với thanh Zn bằng dây dẫn rồi nhúng vào dung dịch HCl thì khí thoát ra chủ yếu ở thanh Zn.

f. Các kim loại kiềm là các chất rắn, màu trắng, dễ nóng chảy, dẫn điện và dẫn nhiệt kém.

g. Các hợp kim thường dẫn điện tốt hơn so với các kim loại.

h. Tính chất vật lí và tính chất cơ học của hợp kim khác nhiều so với kim loại tạo thành hợp kim.

i. Tính dẫn điện của các kim loại giảm dần theo thứ tự Ag, Au, Cu, Al.

k. Gang xám chứa ít cacbon, rất ít silic, chứa nhiều xementit (Fe₃C). Gang xám rất cứng và giòn, chủ yếu dùng để luyện thép. Số nhận xét đúng là:

A. 4    B. 3    C. 2    D. 5

Câu 23. Cho các phát biểu sau:

(a) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm axit no, mạch hở, đơn chức và este no, mạch hở, đơn chức luôn thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O.

(b) Phân tử khối của hợp chất hữu cơ chứa 3 nguyên tố C, H, O luôn là số chẵn.

(c) Số nguyên tử hiđro trong phân tử amin luôn là số lẻ.

(d) Dung dịch fructozơ bị oxi hóa bởi H₂ (xúc tác Ni, t°) tạo ra sobitol.

(e) Saccarozơ không có phản ứng tráng bạc vì phân tử không có nhóm -OH hemiaxetal.

(f) Este tạo bởi axit no, 2 chức, mạch hở và ancol no, hai chức, mạch hở luôn có công thức dạng .

(g) Đa số các polime dễ tan trong các dung môi hữu cơ như benzen, ete, xăng.

(h) Các amino axit là các chất lỏng, có nhiệt độ sôi cao.

(i) Anilin có tên thay thế là phenylamin.

(k) Đường mía, đường củ cải, đường thốt nốt, đường mạch nha đều có thành phần chính là saccarozơ.

Số phát biểu đúng là:

A. 4.    B. 2.    C. 5.    D. 3.

Câu 24 Hỗn hợp X gồm 1 ancol đơn chức và 1 este đơn chức (mạch hở, phân tử có cùng số nguyên tử cacbon). Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng vừa đủ V lít khí O₂ ở đktc, thu được 10,08 lít CO₂ (đktc) và 7,2 gam H₂O. Mặt khác, m gam X phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được 0,15 mol hỗn hợp ancol. Giá trị của V gần nhất với:

A. 11,8    B. 12,9    C. 24,6    D. 23,5

Câu 25. Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, axit acrylic, ancol anlylic (C₃H₅OH). Đốt cháy hoàn toàn 0,75 mol X, thu được 30,24 lít khí CO₂ (đktc). Đun nóng X với bột Ni một thời gian, thu được hỗn hợp Y. Tỉ khối hơi của Y so với X bằng 1,25. Cho 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br₂ 0,1M. Giá trị của V là

A. 0,6.    B. 0,5.    C. 0,3.    D. 0,4.

Câu 26. Hòa tan hết 25 gam hỗn hợp X gồm Cu và các oxit sắt (trong hỗn hợp X oxi chiếm 16,8% về khối lượng) cần vừa đúng dung dịch hỗn hợp A chứa b mol HCl và 0,25 mol HNO₃ thu được 1,68 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với một lượng dung dịch AgNO₃ vừa đủ thu được m gam kết tủa và dung dịch Z. Cho dung dịch Z tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được 28 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị gần nhất với m là:

A. 90.    B. 100.    C. 110.    D. 80.

Câu 27. Sục 6,16 lít CO₂ (đktc) vào 1 lít dung dịch chứa NaOH x (mol/l) và Na₂CO₃ y (mol/l) thu được dung dịch X. Cho từ từ 200 ml dung dịch chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,3M vào dung dịch X thu được 2,688 lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch Y. Cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thu được 59,29 gam kết tủa. Tỉ lệ x : y là gần nhất với:

A. 4,1.    B. 5,1.    C. 3,1.    D. 2,1.

Câu 28. Dung dịch X chứa FeCl₃ và CuCl₂ có cùng nồng độ mol. Tiến hành điện phân dung dịch X bằng điện cực trơ tới khi khối lượng catot tăng 12,4 gam thì dừng điện phân, lúc đó ở anot thoát ra V lít khí (đktc). Cho AgNO₃ dư vào dung dịch sau điện phân thu được 39,5 gam kết tủa. Nhúng thanh catot vào dung dịch HCl thấy khí thoát ra. Giá trị của V là?

A. 7,056 lít.

B. 6,160 lít.

C. 6,384 lít.

D. 6,720 lít.

Câu 29. Cho m gam hỗn hợp bột X gồm FexOy, CuO và Cu vào 600 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Y (không chứa HCl) và còn lại 6,4 gam kim loại không tan. Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 102,3 gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với:

A. 22,7.    B. 34,1.    C. 29,1.    D. 27,5.

Câu 30. Cho 14,58 gam hỗn hợp X gồm chất béo Y và axit béo Z (trong đó Y được tạo từ glixerol và axit Z) tác dụng vừa đủ với 0,05 mol NaOH, thu được 0,92 mol glixerol. Khối lượng phân tử của axit Z (g/mol):

A. 239    B. 284    C. 256    D. 282

Câu 31. Hợp chất X mạch hở tạo bởi axit cacboxylic Y và ancol đa chức Z. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 1,792 lít CO₂ và 1,44 gam nước. Lấy 0,15 mol Z vào bình chứa Na dư, kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít H₂; đồng thời khối lượng bình tăng 11,1 gam. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần 5,376 lít O₂, thu được 4,704 lít CO₂ và 3,6 gam nước. Các khí đo đktc. Phần trăm khối lượng của Y trong E là:

A. 11,63%    B. 23,26%    C. 17,44%    D. 21,51%

Câu 32. X, Y là 2 axit cacboxylic đều no và mạch hở (MX < MY). Đốt cháy a mol X cũng như Y đều thu được a mol H₂O. Z và T là 2 este đều mạch hở và không chứa nhóm chức khác. Đun hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 240 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 16,14 gam hỗn hợp 2 muối và hỗn hợp F gồm 2 ancol kế tiếp thuộc cùng dãy đồng đẳng. Đốt toàn bộ F thu được 5,824 lít CO₂ (đktc) và 7,92 gam nước. % khối lượng của Y trong E gần nhất với:

A. 8%.    B. 6%.    C. 10%    D. 12%.

Câu 33. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho Zn vào dung dịch AgNO₃.

(2) Cho Fe vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

(3) Cho Na vào dung dịch CuSO₄.

(4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng.

(5) Điện phân dung dịch KNO₃ với điện cực trơ, có màng ngăn.

(6) Điện phân dung dịch Fe₂(SO₄)₃ đến khi catot có khí thoát ra.

(7) Cho Na vào dung dịch MgSO₄.

(8) Nhiệt phân Hg(NO₃)₂.

(9) Nhiệt phân AgNO₃.

(10) Dẫn khí H₂ qua Cr₂O₃ nung ở nhiệt độ cao.

(11) Sục khí H₂S vào dung dịch AgNO₃.

(12) Cho Zn dư vào dung dịch CrCl₃. Số thí nghiệm có tạo thành kim loại là:

A. 5.    B. 6.    C. 7.    D. 8.

Câu 34. Hỗn hợp E chứa 2 axit cacboxylic và 1 este đều mạch hở, không phân nhánh và không chứa nhóm chức khác. Đốt cháy 25,48 gam E cần dùng 0,73 mol O₂ thu được 7,92 gam nước. Hiđro hóa hoàn toàn 25,48 gam E thu được hỗn hợp F. Đun nóng F với dung dịch NaOH vừa đủ thu được một ancol Z có khối lượng 7,36 gam và 2 muối X, Y có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2 (MX < MY). Đun nóng 2 muối với vôi tôi xút thu được 4,704 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với He bằng 15,5/3. Phần trăm khối lượng của axit có khối lượng phân tử lớn trong E là:

A. 11,582%.

B. 11,384%.

C. 13,423%.

D. 11,185%.

Câu 35. Hợp chất X (chứa C, H, O, N) có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm. Trong X, % khối lượng của nguyên tố C, H, N lần lượt là 40,449%; 7,865%; 15,73%. Khi cho 4,45 g X phản ứng hoàn toàn với NaOH (đun nóng) được 4,85 g muối khan. Nhận định nào về X sau đây không đúng:

A. X là hợp chất no, tạp chức.

B. X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1 : 1.

C. X là đồng đẳng của glyxin.

D. Phân tử X chứa 1 nhóm este.

Câu 36. Cho hỗn hợp X gồm CuO và NaOH có tỉ lệ số mol 1:1 tác dụng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M thu được dung dịch Y chỉ chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa. Điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, màng ngăn xốp cường độ I = 2,68A đến khi khối lượng dung dịch giảm 20,225 gam mất t giây thì dừng lại, thu được dung dịch Z. Cho m gam Fe vào dung dịch Z sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,9675m gam hỗn hợp 2 kim loại. Hiệu suất điện phân 100%. Giá trị của t gần nhất với:

A. 11542.

B. 12654.

C. 12135.

D. 11946.

Câu 37. Khi sục từ từ khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂.

Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo số mol của CO₂ như trên. Khối lượng kết tủa cực đại là:

A. 6 gam.

B. 6,5 gam.

C. 5,5 gam.

D. 5 gam.

Câu 38. Cho hỗn hợp E gồm tripeptit X có dạng Gly-M-M (được tạo nên từ các α-amino axit thuộc cùng dãy đồng đẳng), amin Y và este no, hai chức Z (X, Y, Z đều mạch hở, X và Z cùng số nguyên tử cacbon). Đun m gam E với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được phần rắn chỉ chứa ba muối và 0,04 mol hỗn hợp hơi T gồm ba chất hữu cơ có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 24,75. Đốt toàn bộ muối trên cần 7,672 lít O₂ (đktc), thu được 5,83 gam Na₂CO₃ và 15,2 gam hỗn hợp CO₂ và H₂O. Phần trăm khối lượng của Y trong E là:

A. 11,345%.

B. 12,698%.

C. 12,720%.

D. 9,735%.

Câu 39. Peptit X C_xH_yO_zN₆ mạch hở tạo bởi một α-amino axit no chứa 1 nhóm -NH₂ và 1 nhóm -COOH. Để phản ứng hết 19g hỗn hợp E chứa X, este Y (C_nH₂n-2O4) và este Z (CmH₂m-4O6) cần 300 ml dung dịch NaOH 1M thu được hỗn hợp muối và 2 ancol có cùng số cacbon. Lấy toàn bộ hỗn hợp muối nung với vôi tôi xút được hỗn hợp F chứa 2 khí có tỉ khối so với H₂ là 3,9. Đốt cháy 19 g E cần 0,685 mol O₂ thu được 9,72 g H₂O. Biết X, Y đều là este thuần chức. Phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp E gần nhất với:

A. 19%.    B. 23%.    C. 28%.    D. 32%.

Câu 40. Hỗn hợp H gồm 3 este mạch hở X, Y, Z. Trong đó MX < MY < MZ. Y, Z có cùng số liên kết C=C và đều được tạo từ các axit cacboxylic thuần chức và ancol. Đốt cháy hoàn toàn 0,06 mol H thu được 3,78 gam H₂O. Hiđro hóa hoàn toàn 0,06 mol H cần 0,672 lít H₂ (đktc), đem sản phẩm thu được tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì được dung dịch M chỉ chứa 2 muối và hỗn hợp F gồm 2 ancol có cùng số cacbon. Cho F tác dụng với Na dư thấy có 0,784 lít khí thoát ra ở đktc. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Y trong H gần nhất với:

A. 34,2%.    B. 36,7%.    C. 35,3%.    D. 32,1%.

Đáp án

Câu 1	Câu 2	Câu 3	Câu 4	Câu 5
D	D	B	D	A
Câu 6	Câu 7	Câu 8	Câu 9	Câu 10
B	D	A	A	D
Câu 11	Câu 12	Câu 13	Câu 14	Câu 15
B	B	C	A	D
Câu 16	Câu 17	Câu 18	Câu 19	Câu 20
A	B	D	D	A
Câu 21	Câu 22	Câu 23	Câu 24	Câu 25
B	C	C	D	B
Câu 26	Câu 27	Câu 28	Câu 29	Câu 30
B	B	B	C	B
Câu 31	Câu 32	Câu 33	Câu 34	Câu 35
B	B	C	D	A
Câu 36	Câu 37	Câu 38	Câu 39	Câu 40
A	A	B	A	C

Câu 1. Chọn đáp án D

A. Zn tan được trong dung dịch HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội. ⇒ Loại.

B. Fe không bền trong không khí ở nhiệt độ thường, dễ bị ăn mòn, hóa gỉ sắt. ⇒ Loại.

C. Cr thuộc nhóm kim loại nặng ⇒ Loại.

D. Al có đầy đủ các đặc điểm đã nêu: nhẹ, bền trong không khí ở nhiệt độ thường (tạo lớp màng oxit nhôm bền, bảo vệ kim loại bên trong khỏi sự ăn mòn); tan được trong dung dịch NaOH nhưng không tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội.

Kiến thức cần nhớ

Các kim loại như Al, Fe, Cr không phản ứng với HNO₃ và H₂SO₄ đặc nguội

Câu 2. Chọn đáp án D

Chọn dung dịch nước brom để phân biệt 2 khí SO₂ và CO₂:

+ Khí SO₂ làm mất màu nước brom.

SO₂ + Br2 + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

+ Khí CO₂ không làm mất màu nước brom.

- HCl đều không phản ứng với 2 khí.

- NaOH đều phản ứng với 2 khí tạo dung dịch không màu, không có điểm khác biệt.

- Nước vôi trong đều phản ứng với 2 khí tạo kết tủa trắng.

⇒ Không dùng được 3 chất trên để phân biệt 2 khí.

Câu 3. Chọn đáp án B

A. propan-1-ol: CH₃CH₂CH₂OH

B. butan-1-ol: CH₃(CH₂)2CH₂OH

C. butan-2-ol: CH₃CH(OH)CH₂CH₃

D. pentan-2-ol: CH₃CH(OH)CH₂CH₂CH₃

Câu 4. Chọn đáp án D

A đúng. Phương trình phản ứng:

2C₆H₅OH + 2Na → 2C₆H₅ONa + H₂

B và C đúng. CTCT của phenol là C₆H₅OH

D sai. Phenol có tính acid yếu.

Câu 5. Chọn đáp án A

Các chất tác dụng được với cả dung dịch HCl và dung dịch NaOH loãng là: Al, NaHCO₃, Fe(NO₃)₂, Cr(OH)₃.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO3 + H₂O

9Fe(NO₃)₂ + 12HCl → 5Fe(NO₃)3 + 4FeCl₃ + 3NO + 6H₂O

Fe(NO₃)₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaNO₃

Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O

Câu 6. Chọn đáp án B

Etylamin có CTCT: CH₃CH₂NH₂

Đây là hợp chất amin bậc I.

Câu 7. Chọn đáp án D

Các công thức thỏa mãn là:

HCOOCH₂CH=CH₂

HCOOCH=CHCH₃

HCOOC(CH₃)=CH₂

CH₃COOCH=CH₂

Câu 8. Chọn đáp án A

Nhôm: ⇒ Al có 13 hạt proton và 14 hạt notron

Câu 9. Chọn đáp án A

A sai. Axit fomic không bị thủy phân trong môi trường acid.

B đúng. Saccarozơ có nhiều nhóm –OH gắn với C liền kề nên tạo phức được với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.

2HCOOH + Cu(OH)₂ → (HCOO)2Cu + 2H₂O

C đúng. Saccarozơ là đường không khử, không có khả năng tham gia phản ứng tráng gương.

D đúng. Cả 2 chất đều không phản ứng với NaCl.

Câu 10. Chọn đáp án D.

Ancol metylic dùng để điều chế trực tiếp axit axetic trong công nghiệp hiện nay.

Kiến thức cần nhớ

Các phương pháp điều chế acid acetic:

- Lên men giấm là phương pháp cổ nhất, hiện nay chỉ dùng để sản xuất giấm ăn.

C₂H₅OH + O₂ CH₃COOH + H₂O

- Oxi hóa acetaldehyd là phương pháp điều chế hay dùng trước kia:

2CH₃CHO + O₂ 2CH₃COOH

- Không điều chế từ ethyl acetat vì cho hiệu suất rất thấp

- Đi từ methanol và CO nhờ xúc tác thích hợp là phương pháp hiện nay hay được dùng nhất vì giá thành rẻ nhất, cho hiệu suất cao.

CH₃OH + CO CH₃COOH

Câu 11. Chọn đáp án B

(1) Giảm nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận vì phản ứng thuận thu nhiệt (ΔH < 0).

(2) Giảm áp suất làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch để làm tăng số mol khí, tăng áp suất chung của hệ.

(3) Thêm xúc tác bột sắt không làm chuyển dịch cân bằng vì làm tăng tốc độ cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch.

(4) Giảm nồng độ H₂ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận để làm giảm số mol khí H₂. Vậy chỉ có một yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Kiến thức cần nhớ

Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

Nguyên lí Lơ-Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự biến đổi đó.

a. Nồng độ: Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng → cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận và ngược lại.

b. Áp suất: Tăng áp suất → cân bằng chuyển dịch về phía có số phân tử khí ít hơn, giảm áp suất cân bằng dịch về phía có số phân tử khí nhiều hơn.

c. Nhiệt độ: Tăng nhiệt độ → cân bằng chuyển dịch về chiều thu nhiệt, giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch về chiều tỏa nhiệt.

Chú ý: ΔH = H₂ – H1 nếu ΔH > 0: Thu nhiệt; ΔH < 0: Tỏa nhiệt

Câu 12. Chọn đáp án B

A sai. Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá theo % về khối lượng của P2O5 trong phân.

B đúng. NH₄+ và NO₃– là 2 dạng ion cung cấp đạm mà dễ tan, cây dễ hấp thu.

C sai. Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá theo % về khối lượng của K2O trong phân.

D sai. Supephotphat đơn có thành phần chính là Ca(H₂PO4)2 và CaSO₄.

Câu 13. Chọn đáp án C

A đúng. Kim loại Cesi mềm như sáp, là kim loại mềm nhất.

B đúng. Đi từ Li đến Cs, bán kính kim loại tăng dần, các nguyên tử dễ tách nhau hơn, nhìn chung nhiệt độ nóng chảy của chúng giảm dần.

C sai. Liti là kim loại có thế điện cực chuẩn nhỏ nhất (-3,05 V).

D đúng. Kim loại kiềm có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns1, chúng dễ tách 1 e để tạo cấu hình bền của khí hiếm, do vậy kim loại kiềm có năng lượng ion hóa I1 nhỏ nhất. Trong đó, Cs có bán kính lớn nhất, dễ tách 1 e lớp ngoài nhất nên Cs có năng lượng ion hóa I1 nhỏ nhất.

Câu 14. Chọn đáp án A

Đặt CTTQ của este là: CxHyO₂z

Este no, mạch hở có độ bội liên kết

Thử các đáp án chỉ thấy có công thức A phù hợp (x=12,y=16,z=5).

Câu 15. Chọn đáp án D

Áp dụng tăng giảm khối lượng có:

⇒ X: CH₃CH₂NH₂

Câu 16. Chọn đáp án A

Đặt CTTQ của A là C_nH₂n+2Om

18 gam A + Na → 0,2 mol H₂

⇒

Câu 17. Chọn đáp án B

Trong các chất trên, chỉ có dầu hóa không phản ứng được với Na nên được dùng để bảo quản Na khỏi tác nhân không khí, độ ẩm, hơi nước…

Phương trình phản ứng:

2C₆H₅OH + Na → 2C₆H₅ONa + H₂

2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

Kiến thức cần nhớ

Kim loại kiềm nằm ở nhóm IA đó là những kim loại có cấu hình e ở lớp ngoài cùng ns1. Đây là nhóm kim loại điển hình.

▪ So với các nguyên tử khác trong cùng 1 chu kì thì kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn hơn, độ âm điện nhỏ, năng lượng ion hóa nhỏ. Nên kim loại kiềm rất dễ nhường 1 electron trong các phản ứng hóa học. Hay nói cách khác kim loại kiềm có tính khử mạnh.

▪ Về cấu tạo mạng tinh thể nhóm kim loại kiềm đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối, đây là kiểu mạng kém đặc khít nhất. Do đó, kim loại kiềm là nhóm kim loại nhẹ, có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp. Chúng có màu trắng bạc và có ánh kim.

▪ Do có tính khử mạnh nên khi cho kim loại kiềm vào nước, nó xảy ra phản ứng rất mãnh liệt và gây nổ tạo dung dịch hidroxit tương ứng và giải phóng khí H₂ ⇒ để bảo quản kim loại kiềm người ta thường ngâm nó trong dầu hỏa.

Chú ý: Khi cho kim loại kiềm vào các dung dịch.

- Dung dịch axit thì chúng sẽ phản ứng với dung dịch axit trước, sau đó nếu còn dư chúng sẽ phản ứng với nước.

- Dung dịch muối thì chúng sẽ phản ứng với nước có trong dung dịch tạo dung dịch kiềm, sau đó xảy ra phản ứng trao đổi với muối nếu có.

- Cần chú ý mối quan hệ sau để cho việc tính toán được nhanh: n_OH^- = 2.n_H² .

Câu 18. Chọn đáp án D

Acid panmitic, acid stearic, acid oleic đều là các acid béo, là thành phần cấu tạo nên chất béo.

Chỉ có acid acetic không phải là một acid béo.

Câu 19. Chọn đáp án D

Quy đổi 15,15 gam hỗn hợp X thành Ca, Al và C. Xét quá trình đốt hỗn hợp khí Z, ta có hệ sau:

Dung dịch Y gồm Ca²⁺ (0,15 mol), AlO^2– (0,25 mol) và OH^–. Xét dung dịch Y có:

Khi cho 0,4 mol HCl tác dụng với dung dịch Y ta nhận thấy: n_AlO2^- < n_H⁺ - n_OH^- < 4n_AlO2^-

Câu 20. Chọn đáp án A

Câu 21. Chọn đáp án B

Câu 22. Chọn đáp án C

a) Sai. Từ Na₂SO₄ cần tối thiểu 2 phản ứng để điều chế kim loại Na.

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄

2NaCl 2Na + Cl₂

b) Đúng. Phương pháp thủy luyện:

CuSO₄ + Fe → Cu + FeSO₄

Phương pháp nhiệt luyện:

CuO + CO Cu + CO₂

Phương pháp điện phân:

CuCl₂ → Cu + Cl₂

c) Đúng.

d) Sai. Trong điện phân, ở catot xảy ra quá trình khử, ở anot xảy ra quá trình oxi hóa.

Catot: Cu²⁺ + 2e → Cu

Anot: 2Cl^- → Cl₂ + 2e

e) Sai. Nối thanh Cu với thanh Zn bằng dây dẫn rồi nhúng vào dung dịch HCl thì khí thoát ra chủ yếu ở thanh Cu. Cu đóng vai trò là catot, Zn đóng vai trò anot.

Catot: 2H⁺ + 2e → H₂

Anot: Zn → Zn²⁺ + 2e

f) Sai. Kim loại kiềm có khả năng dẫn điện cao.

g) Sai. Các hợp kim thường dẫn điện kém hơn so với các kim loại do trong hợp kim còn có các liên kết cộng hóa trị làm giảm độ linh động của electron.

h) Sai. Tính chất vật lý của hợp kim không khác nhiều kim loại tạo ra chúng.

i) Sai. Tính dẫn điện của các kim loại giảm dần theo thứ tự Ag, Cu, Au, Al.

k) Sai. Gang xám: Chứa nhiều C và S, ít cứng và kém giòn hơn gang trắng, dùng chế tạo máy, ống dẫn nước. Gang xám dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước,…

Câu 23. Chọn đáp án C

(a) Đúng. Axit no, mạch hở, đơn chức và este no, mạch hở, đơn chức có CTTQ là C_nH₂nO₂.

(b) Đúng. Một hợp chất hữu cơ chứa 3 nguyên tố C, H, O có CTTQ là C_nH_2n+2-2kO_m.

(là một số chẵn).

(c) Sai. Điamin có số nguyên tử H chẵn.

(d) Sai. Dung dịch fructozơ bị khử bởi H₂ (xúc tác Ni, t°) tạo ra sobitol.

(e) Đúng.

(f) Đúng. Este no, có 2 chức –COO– và 1 vòng nên độ bội liên kết công thức dạng C_nH_2n-4O₄.

(g) Sai. Đa số các polime không tan trong các dung môi hữu cơ như benzen, ete, xăng

(h) Sai. Các amino axit là các chất rắn, có nhiệt độ sôi cao.

(i) Đúng. Anilin có tên thay thế là phenylamin.

(k) Sai. Đường mạch nha đều có thành phần chính là maltozơ.

Câu 24. Chọn đáp án D

Câu 25. Chọn đáp án B

Câu 26. Chọn đáp án B

Câu 27. Chọn đáp án B

Câu 28. Chọn đáp án B

Nhúng thanh catot vào dung dịch HCl thấy khí thoát ra nên thanh catot chứa Fe./p>

Cho AgNO₃ dư vào dung dịch sau điện phân thu được kết tủa nên Fe²⁺ và Cl^- còn dư.

Catot: Fe3+ + e → Fe2+ Cu2+ + 2e → Cu Fe2+ + 2e → Fe

Anot: 2Cl– → Cl2 + 2e

Đặt số mol FeCl₃, CuCl₂ trong X là x, số mol Fe²⁺ dư là y.

Câu 29. Chọn đáp án C

Câu 30. Chọn đáp án B

Câu 31. Chọn đáp án B

0,15 mol Z + Na → 0,15 mol H₂

⇒ Z là ancol 2 chức.

m_{bình tăng} = m_z-m_H2 = 11,1 g

⇒ m_z = 11,1+2.0,15 = 11,4 g

⇒ Y là axit no, đơn chức, mạch hở.

0,05 mol E + 0,24 mol O₂ → 0,21 mol CO₂ + 0,2 mol H₂O.

Đặt số mol của X, Y, Z trong E lần lượt là x, y, z.

Câu 32. Chọn đáp án B

Số H của X, Y = = X là HCOOH, Y là (COOH)₂

F + O₂ → 0,26 mol CO₂ + 0,44 mol H₂O

⇒ n_F = n_H2O - n_CO2 mol

Số C trung bình của F = = 1,44

⇒ 2 ancol là CH₃OH và C₂H₅OH

Kết hợp với số mol 2 ancol ta có E gồm:

CH₃OOC-COOC₂H₅: 0,08 mol

HCOOCH₃: 0,02 mol

HCOOH: 0,04 mol

(COOH)₂: 0,01 mol

Câu 33. Chọn đáp án C

(1) Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

(2) Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

(3) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

    2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

(4) CO + CuO Cu + CO₂

(5) 2H₂O → 2H₂ + O₂

(6) 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O 4FeSO₄ + O₂ + 2H₂SO₄

    2FeSO₄ + 2H₂O 2Fe + O₂ + 2H₂SO₄

    2H₂O → 2H₂ + O₂

(7) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

    2NaOH + MgSO₄ → Na₂SO₄ + Mg(OH)₂

(8) Hg(NO₃)₂ Hg + 2NO₂ + O₂

(9) AgNO₃ Ag + NO₂ + O₂

(10) 3H₂ + Cr₂O₃ 2Cr + 3H₂O

(11) H₂S + 2AgNO₃ → Ag₂S + 2HNO₃

(12) Zn + 2CrCl₃ → ZnCl₂ + 2CrCl₂

    Zn + CrCl₂ → ZnCl₂ + Cr

Có tất cả 7 phản ứng tạo thành kim loại.

Câu 34. Chọn đáp án D

Câu 35. Chọn đáp án A

Câu 36. Chọn đáp án A

Đặt n_CuO = n_NaOH = a mol,n_HCl= 2b mol,n_H2SO4 = b mol

Bảo toàn điện tích dung dịch Y: 2a + a = 2b + b (1)

Cho Fe vào Z thu được hỗn hợp 2 kim loại nên Fe còn dư, dung dịch Z chứa Cu²⁺ dư. Khối lượng kim loại giảm nên Z chứa H⁺.

Catot: Cu2+ + 2e → Cu

Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e

Đặt số mol Cu²⁺ đã bị điện phân là x

Câu 37. Chọn đáp án A

Câu 38. Chọn đáp án B

Câu 39. Chọn đáp án A

Câu 40. Chọn đáp án C

Ta có:

Sản phẩm sau hiđro hóa gồm các este no, tác dụng với NaOH chỉ chứa 2 muối và hỗn hợp F gồm 2 ancol có cùng số cacbon

⇒ 2 ancol chỉ có thể là

C₂H₅OH: a mol; C₂H₄(OH)₂: b mol

Hỗn hợp H gồm este đơn chức (x mol) và este hai chức (y mol)

⇒ X là este đơn chức; Y là este đơn chức và Z là este hai chức: n_z = 0,01 mol

Ta có:

Trong phản ứng hiđro hóa:n_π → R chỉ có thể chứa tối đa 2 liên kết π

Nếu R chỉ chứa 1 liên kết π → u=0,03; v=0,02 → R = C₂H₃ → %m_y = 35,5%

Kiến thức cần nhớ

Trong phản ứng cháy của hợp chất hữu cơ bất kì:

- Mối quan hệ: n_CO2 - n_H2O + n_N2 = n_π - n_X

- Bảo toàn electron: (4.C + H – 2.O).n_X = 4n_O2

- Bảo toàn liên kết π: k.n_X = n_H2(p-) + n_Br2(p-)

Xem thử Đề thi thử Hóa 2024 Xem thử Đề Hóa theo đề tham khảo

Xem thêm bộ đề ôn thi tốt nghiệp THPT năm 2024-2025 các môn học có đáp án, chọn lọc hay khác:

• Bộ Đề thi Tốt nghiệp Toán năm 2024-2025
• Bộ Đề thi Tốt nghiệp Văn năm 2024-2025
• Bộ Đề thi Tốt nghiệp Tiếng Anh năm 2024-2025
• Bộ Đề thi Tốt nghiệp Vật Lí năm 2024-2025
• Bộ Đề thi Tốt nghiệp Sinh học năm 2024-2025
• Bộ Đề thi Tốt nghiệp Lịch Sử năm 2024-2025
• Bộ Đề thi Tốt nghiệp Địa Lí năm 2024-2025
• Bộ Đề thi Tốt nghiệp KTPL năm 2024-2025

---