Nitrogen – sulfur (Chuyên đề Hóa học ôn thi Tốt nghiệp 2025)

Chuyên đề Nitrogen – sulfur có trong bộ Chuyên đề ôn thi Tốt nghiệp Hóa học năm 2025 đầy đủ lý thuyết và bài tập đa dạng có lời giải giúp học sinh có thêm tài liệu ôn tập cho bài thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học.

Nitrogen – sulfur (Chuyên đề Hóa học ôn thi Tốt nghiệp 2025)

Xem thử Đề thi Tốt nghiệp Hóa 2025 Xem thử Đề thi thử Tốt nghiệp Hóa 2025 Xem thử Chuyên đề ôn thi Tốt nghiệp Hóa Xem thử 1000 câu trắc nghiệm Hóa

Chỉ từ 350k mua trọn bộ Chuyên đề ôn thi Tốt nghiệp Hóa học năm 2025 theo cấu trúc mới bản word có lời giải chi tiết:

• B1: gửi phí vào tk: 1053587071 - NGUYEN VAN DOAN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM

NITROGEN	SULFUR. SULFUR DIOXIDE
- Nitrogen là nguyên tố phổ biến, góp phần tạo nên sự sống trên Trái Đất. - Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử N là: 2s22p3. - Số oxi hóa thường gặp của nitrogen: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. - Phân tử nitrogen gồm 2 nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết ba bền vững (N≡N). - Đơn chất nitrogen khá trơ ở nhiệt độ thường, hoạt động hoá học mạnh hơn khi đun nóng và có xúc tác. - Đơn chất nitrogen thể hiện tính oxi hoá và tính khử.	Sulfur - Sulfur là nguyên tố phổ biến trên Trái Đất, tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất. - Cấu hình electron lớp ngoài cùng: 3s22p4. - Số oxi hoá thường gặp: -2, 0, +4, +6. - Phân tử dạng mạch vòng gồm 8 nguyên tử (S8) và tương đối bền. - Sulfur thể hiện cả tính oxi hoá và tính khử. Sulfur dioxide - Sulfur dioxide phát thải ra môi trường từ quá trình đốt cháy nhiên liệu (than đá, dầu mỏ), đốt cháy sulfur và khoáng vật sulfide,... - Sulfur dioxide có tính chất của oxide acid, có tính oxi hoá và tính khử.
AMMONIA. MUỐI AMMONIUM	SULFURIC ACID. MUỐI SULFATE
Ammonia - Phân tử ammonia có dạng chóp tam giác, phân tử còn 1 cặp electron không liên kết. - Khí ammonia có mùi khai, dễ tan trong nước, dễ hoá lỏng; ammonia có tính base và tính khử. - Ammonia được sản xuất từ nitrogen và hydrogen theo quá trình Haber - Bosch. $N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)\underset{p}{\overset{t^o,xt}{\rightleftharpoons }}2N{H}_3\left(g\right)$ Muối ammonium - Muối ammonium thường dễ tan trong nước và kém bền nhiệt. - Ion ammonium được nhận biết bằng phản ứng với kiềm, sinh ra khí có mùi khai. $N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\to N{H}_3\uparrow +H_{2}O$	Sulfuric acid - Dung dịch sulfuric acid loãng có đầy đủ tính chất của một acid mạnh. - Dung dịch sulfuric acid đặc có tính háo nước, có khả năng gây bỏng, có tính acid mạnh và tính oxi hoá mạnh. - Bảo quản, sử dụng sulfuric acid đặc phải tuân theo quy tắc đảm bảo an toàn, phòng chống cháy, nổ. - Sulfuric acid được sản xuất từ các nguyên liệu chính: sulfur, quặng pyrite.     Muối sulfate - Các muối sulfate có nhiều ứng dụng thực tiễn: ammonium sulfate, barium sulfate, calcium sulfate, magnesium sulfate,... - Ion sulfate trong dung dịch được nhận biết bằng ion Ba2+. $S{O}_4^{2-}\left(aq\right)+B{a}^{2+}\left(aq\right)\to BaS{O}_4\left(s\right)$
MỘT SỐ HỢP CHẤT VỚI OXYGEN CỦA NITROGEN
Oxide của nitrogen - Các oxide của nitrogen (NOx) là một trong số các tác nhân chính gây ô nhiễm không khí và gây mưa acid. Nitric acid - Nitric acid là chất lỏng, tan tốt trong nước, bốc khói trong không khí ẩm. - Nitric acid có tính acid mạnh và tính oxi hóa mạnh.
HIỆN TƯỢNG PHÚ DƯỠNG
Hiện tượng phú dưỡng là do sự dư thừa dinh dưỡng (nitrogen và phosphorus) đã cung cấp nguồn thức ăn dồi dào cho sinh vật phù du phát triển mạnh. - Tác hại: + Ngăn cản ánh sáng mặt trời, làm giảm sự quang hợp của thực vật thủy sinh. + Thiếu nguồn oxygen trầm trọng cho tôm, cá, … gây mất cân bằng hệ sinh thái. + Gây ô nhiễm môi trường nước, không khí, tạo bùn lắng xuống ao hồ. - Khắc phục: + Xử lí nước thải trước khi cho thải vào môi trường. + Sử dụng phân bón đúng liều lượng, đúng cách, đúng thời điểm. + Khơi thông kênh rạch, ao hồ, lưu thông dòng nước.

II. CÂU HỎI ÔN LUYỆN

Phần 1. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn

Câu 1. Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại ở dạng nào?

A. Chủ yếu tồn tại dạng NO_x trong không khí.

B. Chỉ tồn tại trong các hợp chất.

C. Cả dạng đơn chất và hợp chất.

D. Chủ yếu tồn tại dạng nguyên tử.

Câu 2. Cho sơ đồ chuyển hoá nitrogen trong khí quyển thành phân đạm:

${\text{N}}_2\stackrel{+{\text{O}}_2}{\to }\text{NO}\stackrel{+{\text{O}}_2}{\to }{\text{NO}}_2\stackrel{+{\text{O}}_2+{\text{H}}_2\text{O}}{\to }{\text{HNO}}_3\stackrel{}{\to }{\text{NO}}_3^{-}$

Số phản ứng thuộc loại oxi hoá - khử trong sơ đồ là

A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Câu 3. Hiện tượng phú dưỡng là hệ quả sau khi ao ngòi, sông hồ nhận quá nhiều các nguồn thải chứa các chất dinh dưỡng chứa nguyên tố

A. N và O.

B. N và P.

C. P và O.

D. P và S.

Câu 4. Muối X không tan trong nước và các dung môi hữu cơ. Trong y học, X thường được dùng làm chất cản quang trong xét nghiệm X-quang đường tiêu hóa. Công thức của X là

A. MgSO₄.

B. BaSO₄.

C. K₂SO₄.

D. Na₂SO₄.

Câu 5. Trong cơn giông khi có sấm sét, khí nitrogen (N₂) và khí oxygen (O₂) trong không khí có thể phản ứng trực tiếp với nhau tạo thành hợp chất nào?

A. N₂O₅.

B. N₂O.

C. NO₂.

D. NO.

Câu 6. Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

A. khói màu nâu.

B. khói màu tím.

C. khói màu trắng.

D. khói màu vàng.

Câu 7. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Các muối ammonium đều dễ tan trong nước.

B. Dưới tác dụng của nhiệt, các muối ammonium đều bị phân hủy thành ammonia và acid tương ứng.

C. Các muối ammonium khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành ion.

D. Có thể dùng muối ammonium để đều chế NH₃ trong phòng thí nghiệm.

Câu 8. HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường chuyển sang màu vàng là do

A. HNO₃ tan nhiều trong nước.

B. khi để lâu thì HNO₃ bị khử bởi các chất của môi trường

C. dung dịch HNO₃ tinh khiết có tính oxi hóa mạnh.

D. dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ NO₂ (có màu nâu đỏ).

Câu 9. Vai trò của NH₃ trong phản ứng $4N{H}_3+5O_2\stackrel{t^o,Pt}{\to }4NO+6H_{2}O$ là

A. base.

B. acid.

C. chất oxi hóa.

D. chất khử.

Câu 10. Các chất khí được thu vào bình theo đúng nguyên tắc bằng cách đẩy không khí (X, Y, Z) và đẩy nước (T)  như sau:

Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. X là nitrogen dioxide.

B. Y là hydrogen.

C. Z là chlorine.

D. T là ammonia.

Câu 11. Kim loại không tan trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội là

A. Ag.

B. Fe.

C. Zn.

D. Cu.

Câu 12. Cho các phát biểu sau:

(a) Khi bị bỏng sulfuric acid đặc, điều đầu tiên cần làm là xả nhanh chỗ bỏng với nước lạnh.

(b) Sulfuric acid loãng có tính oxi hóa mạnh, khi tác dụng với kim loại không sinh ra khí hydrogen.

(c) Sulfuric acid đặc có tính háo nước, gây bỏng nặng khi tiếp xúc với da tay.

(d) Khi pha loãng sulfuric acid đặc cần cho từ từ nước vào acid, không làm ngược lại gây nguy hiểm.

(e) Thuốc thử nhận biết sulfuric acid và muối sulfate là ion Ba²⁺ trong BaCl₂. Ba(OH)₂, Ba(NO₃)₂....

Số phát biểu không đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 13. Mưa acid ảnh hưởng tới hệ thực vật, phá hủy các vật liệu bằng kim loại, các bức tượng bằng đá, gây bệnh cho con người và động vật. Hiện tượng trên gây ra chủ yếu do khí thải của nhà máy nhiệt điện, phương tiện giao thông và sản xuất công nghiệp. Tác nhân chủ yếu trong khí thải gây ra mưa acid là

A. CO và CH₄.

B. CH₄ và NH₃.

C. SO₂ và NO₂.

D. CO và CO₂.

Câu 14. Tiến hành các thí nghiệm sau: Cho các chất Mg, NaHCO₃, BaCl₂, CaCO₃ vào ống nghiệm chứa dung dịch H₂SO₄ loãng. Số ống nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Câu 15. Cho phản ứng:

Fe₃O₄ + HNO₃ $\stackrel{}{\to }$ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Hệ số tỉ lượng của HNO₃ trong phương trình hoá học trên là (biết hệ số tỉ lượng trong phản ứng là các số nguyên, tối giản)

A. 4.

B. 1.

C. 28.

D. 10.

Câu 16. Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS₂) được dùng làm nguyên liệu để

A. tổng hợp dược phẩm.

B. sản xuất sulfuric acid.

C. luyện gang.

D. chế tạo nam châm điện.

Câu 17. Cho các phương trình hóa học sau:

(1) $S{O}_2+H_{2}S\to 3S+2H_{2}O$

(2) $S{O}_2+B{r}_2+2H_{2}O\to H_{2}S{O}_4+2HBr$

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. SO₂ không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

B. SO₂ chỉ thể hiện tính khử.

C. SO₂ chỉ thể hiện tính oxi hóa.

D. SO₂ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa.

Câu 18.  Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về ammonia?

A. Quá trình tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là quá trình thuận nghịch nên không thể đạt hiệu suất 100%.

B. Ammonia có tính acid yếu do nguyên tử nitrogen còn cặp electron hóa trị riêng.

C. Phần lớn ammonia được dùng phản ứng với acid để sản xuất các loại phân đạm.

D. Trong công nghiệp, ammonia thường được sử dụng với vai trò chất làm lạnh (hay còn gọi là chất sinh hàn).

................................

................................

................................

Xem thử Đề thi Tốt nghiệp Hóa 2025 Xem thử Đề thi thử Tốt nghiệp Hóa 2025 Xem thử Chuyên đề ôn thi Tốt nghiệp Hóa Xem thử 1000 câu trắc nghiệm Hóa

Xem thêm các chuyên đề ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025 có đáp án hay khác:

• Chuyên đề: Đại cương về hoá học hữu cơ (Ôn thi Hóa học Tốt nghiệp 2025)

• Chuyên đề: Hydrocarbon (Ôn thi Hóa học Tốt nghiệp 2025)

• Chuyên đề: Dẫn xuất halogen - alcohol - phenol (Ôn thi Hóa học Tốt nghiệp 2025)

• Chuyên đề: Hợp chất carbonyl - carboxylic acid (Ôn thi Hóa học Tốt nghiệp 2025)

• Chuyên đề: Cấu tạo nguyên nguyên tử (Ôn thi Hóa học Tốt nghiệp 2025)

• Chuyên đề: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (Ôn thi Hóa học Tốt nghiệp 2025)

• Chuyên đề: Liên kết hóa học (Ôn thi Hóa học Tốt nghiệp 2025)

---