Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (Chuyên đề Hóa học ôn thi Tốt nghiệp 2025)

Chuyên đề Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có trong bộ Chuyên đề ôn thi Tốt nghiệp Hóa học năm 2025 đầy đủ lý thuyết và bài tập đa dạng có lời giải giúp học sinh có thêm tài liệu ôn tập cho bài thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học.

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (Chuyên đề Hóa học ôn thi Tốt nghiệp 2025)

Xem thử Đề thi Tốt nghiệp Hóa 2025 Xem thử Đề thi thử Tốt nghiệp Hóa 2025 Xem thử Chuyên đề ôn thi Tốt nghiệp Hóa Xem thử 1000 câu trắc nghiệm Hóa

Chỉ từ 350k mua trọn bộ Chuyên đề ôn thi Tốt nghiệp Hóa học năm 2025 theo cấu trúc mới bản word có lời giải chi tiết:

• B1: gửi phí vào tk: 1053587071 - NGUYEN VAN DOAN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM

1. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử.

- Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

- Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số electron hóa trị được xếp vào một cột.

Chú ý: Electron hóa trị là các electron có khả năng tham gia tạo thành liên kết hóa học (chúng thường nằm ở lớp ngoài cùng hoặc ở cả phân lớp sát ngoài cùng nếu phân lớp đó chưa bão hòa).

2. Cấu tạo bảng tuần hoàn

- Mỗi nguyên tố được xếp vào một ô gọi là ô nguyên tố.

- Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp thành một hàng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

- Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau, do đó tính chất hóa học gần giống nhau và xếp thành một cột.

3. Xu hướng biến đổi một số tính chất và hợp chất của nguyên tố

Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố.

4. Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

- Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

- Từ vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể dự đoán được tính chất của đơn chất và hợp chất tạo nên từ nguyên tố đó.

II. CÂU HỎI ÔN LUYỆN

Phần 1. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn

Câu 1. Nitrogen (N) thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức của nitric acid (hydroxide tương ứng với oxide cao nhất của N) là

A. NO.

B. HNO₂.

C. N₂O₅.

D. HNO₃.

Câu 2. Cấu hình electron của nguyên tử sắt là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^2$. Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn là

A. ô số 26, chu kì 3, nhóm VIIIB.

B. ô số 26, chu kì 3, nhóm VIIIA.

C. ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIA.

D. ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.

Câu 3. Dãy nguyên tử nào sau đây có bán kính tăng dần?

A. F< S < Si < Ge < Ca < Rb.

B. Rb < Ca < Ge < Si < S < F.

C. F< Si < S < Ca < Ge < Rb.

D. F < Si < S < Ge < Ca < Rb.

Câu 4. Oxide nào dưới đây tác dụng với nước tạo ra môi trường acid?

A. CaO.

B. SO₃.

C. BaO.           

D. Na₂O.

Câu 5. Cho số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là 7. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Công thức oxide cao nhất của R là R₂O₅.

B. R có tính phi kim mạnh hơn Si (Z = 14).

C. R là nguyên tố p.

D. Nguyên tử R có 5 electron ở phân lớp ngoài cùng.

Câu 6. Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây?

A. Các nguyên tố hóa học được xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử.

B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trên nguyên tử được xếp thành một hàng.

C. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.

D. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

Câu 7. Magnesium là nguyên tố có khối lượng riêng nhỏ hơn một phần ba so với nhôm. Magnesium giúp cải thiện các đặc tính cơ học của nhôm khi được sử dụng làm chất tạo hợp kim. Những hợp kim này rất hữu ích trong chế tạo máy bay và ô tô. Cấu hình electron của magnesium là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$. Công thức hydroxide của magnesium là

A. Mg(OH).

B. Mg(OH)₂.

C. MgO(OH).

D. Mg(OH)₃.

Câu 8. Trong một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần do số lớp electron ... (I), lực hút giữa hạt nhân với electron lớp ngoài cùng...(II). Cụm từ cần điền vào (I), (II) lần lượt là

A. tăng dần, tăng dần.

B. giảm dần, giảm dần.

C. không đổi, tăng dần.

D. không đổi, giảm dần.

Câu 9. Phát biểu nào sau đây là đúng về xu hướng biển đổi tính kim loại trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học?

A. Tính kim loại của các nguyên tố tăng theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm.

B. Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và tăng dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.

C. Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm.

D. Tính kim loại tăng dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và giảm dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.

Câu 10. Biết số hiệu nguyên tử của 2 nguyên tố X và Y lần lượt là 19 và 17. Cho các phát biểu:

     (a) Độ âm điện của nguyên tử X lớn hơn độ âm điện của nguyên tử Y.

     (b) Số electron độc thân của nguyên tử X ít hơn số electron độc thân của nguyên tử Y.

     (c) Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử X có xu hướng nhường 1 electron.

     (d) Khi hình thành liên kết với nguyên tử X, nguyên tử Y nhận 1 electron.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 1.

D. 4.

Câu 11. Cho các nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca. Nguyên tử của nguyên tố có bán kính lớn nhất là

A. Li.

B. Na.

C. K.

D. Ca.

Câu 12. Hydroxide nào có tính acid mạnh nhất trong các hydroxide sau đây? Cho biết hợp chất này được dùng để phân hủy các quặng phức tạp; phân tích khoáng vật hoặc làm chất xúc tác.

A. Silicic acid.

B. Sulfuric acid.

C. Phosphoric acid.

D. Perchloric acid.

Câu 13. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hydrogen, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxide cao nhất là

A. 40,00%.

B. 27,27%.

C. 60,00%.

D. 50,00%.

Câu 14. Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là

A. R₂O₅, RH₃.

B. R₂O₃, RH.

C. R₂O₇, RH.

D. R₂O₅, RH₅.

Câu 15. Nguyên tố silicon (Si) thuộc chu kì 3, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức oxide cao nhất của silicon là

A. SiH₄.

B. H₂SiO₃.

C. SiO.

D. SiO₂.

Câu 16. Đối với các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim của nguyên tố

A. có xu hướng tăng dần.

B. có xu hướng giảm dần.

C. có xu hướng không đổi.

D. không dự đoán được xu hướng biến đổi.

Câu 17. Trong các chất dưới đây, chất nào có tính acid mạnh nhất?

A. H₂SO₄.

B. HClO₄.

C. H₂Si₃.

D. H₃PO_4-.

Câu 18. Cation R⁺ có cấu hình electron $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. chu kì 4, nhóm IIA.

B. chu kì 3, nhóm VIIIA.

C. chu kì 4, nhóm IA.

D. chu kì 3, nhóm VIIA.

................................

................................

................................

Xem thử Đề thi Tốt nghiệp Hóa 2025 Xem thử Đề thi thử Tốt nghiệp Hóa 2025 Xem thử Chuyên đề ôn thi Tốt nghiệp Hóa Xem thử 1000 câu trắc nghiệm Hóa

Xem thêm các chuyên đề ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025 có đáp án hay khác:

• Chuyên đề: Hợp chất carbonyl - carboxylic acid (Ôn thi Hóa học Tốt nghiệp 2025)

• Chuyên đề: Cấu tạo nguyên nguyên tử (Ôn thi Hóa học Tốt nghiệp 2025)

• Chuyên đề: Liên kết hóa học (Ôn thi Hóa học Tốt nghiệp 2025)

• Chuyên đề: Phản ứng oxi hóa - khử (Ôn thi Hóa học Tốt nghiệp 2025)

• Chuyên đề: Năng lượng hóa học (Ôn thi Hóa học Tốt nghiệp 2025)

• Chuyên đề: Tốc độ phản ứng (Ôn thi Hóa học Tốt nghiệp 2025)

• Chuyên đề: Nguyên tố nhóm VIIA (Nhóm Halogen) (Ôn thi Hóa học Tốt nghiệp 2025)

---