Pin điện và điện phân (Chuyên đề Hóa học ôn thi Tốt nghiệp 2025)

Chuyên đề Pin điện và điện phân có trong bộ Chuyên đề ôn thi Tốt nghiệp Hóa học năm 2025 đầy đủ lý thuyết và bài tập đa dạng có lời giải giúp học sinh có thêm tài liệu ôn tập cho bài thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học.

Pin điện và điện phân (Chuyên đề Hóa học ôn thi Tốt nghiệp 2025)

Xem thử Đề thi Tốt nghiệp Hóa 2025 Xem thử Đề thi thử Tốt nghiệp Hóa 2025 Xem thử Chuyên đề ôn thi Tốt nghiệp Hóa Xem thử 1000 câu trắc nghiệm Hóa

Chỉ từ 350k mua trọn bộ Chuyên đề ôn thi Tốt nghiệp Hóa học năm 2025 theo cấu trúc mới bản word có lời giải chi tiết:

• B1: gửi phí vào tk: 1053587071 - NGUYEN VAN DOAN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM

CẶP OXI HÓA – KHỬ CỦA KIM LOẠI

Dạng oxi hoá ($M^{n+}$) và dạng khử (M) của cùng một kim loại tạo nên cặp oxi hoá - khử, giữa chúng có mối quan hệ:

THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN

* Khái niệm - Thế điện cực chuẩn là đại lượng đánh giá khả năng khử giữa các dạng khử và khả năng oxi hoá giữa các dạng oxi hoá ở điều kiện chuẩn. + Giá trị thế điện cực chuẩn càng nhỏ thì dạng khử có tính khử càng mạnh, dạng oxi hoá có tính oxi hoá càng yếu. + Giá trị thế điện cực chuẩn càng lớn thì dạng khử có tính khử càng yếu, dạng oxi hoá có tính oxi hoá càng mạnh. * Ý nghĩa - Giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá - khử $M^{n+}/M$ càng lớn thì tính oxi hoá của ion $M^{n+}$ càng mạnh và tính khử của kim loại M càng yếu và ngược lại. - Phản ứng hoá học giữa hai cặp oxi hoá - khử xảy ra theo chiều: Chất oxi hoá của cặp oxi hoá - khử có thế điện cực chuẩn lớn hơn oxi hoá chất khử của cặp oxi hoá - khử có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn.

NGUỒN ĐIỆN HÓA HỌC

* Pin Galvani - Pin Galvani có cấu tạo gồm hai điện cực, mỗi điện cực ứng với một cặp oxi hoá - khử và thường nối với nhau qua cầu muối. - Ở anode xảy ra quá trình oxi hoá, còn ở cathode xảy ra quá trình khử. - Trong quá trình pin hoạt động, cầu muối cho phép các ion di chuyển qua, do đó vừa đóng kín mạch điện, vừa duy trì tính trung hòa điện của mỗi dung dịch. - Sức điện động chuẩn của pin: $E_{pin}^o=E_{cathode}^o-E_{anode}^o$ * Một số nguồn điện khác - Acquy thuộc loại pin sạc, được sử dụng phổ biến trong nhiều loại ô tô. - Pin nhiên liệu và pin Mặt Trời là những nguồn năng lượng sạch, tiềm năng.

ĐIỆN PHÂN

* Khái niệm Điện phân là một quá trình oxi hoá - khử xảy ra tại các điện cực khi có dòng điện một chiều với hiệu điện thế đủ lớn đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li. * Thứ tự điện phân - Tại anode, chất khử mạnh hơn bị oxi hoá trước. - Tại cathode, chất oxi hoá mạnh hơn bị khử trước. * Ứng dụng - Trong công nghiệp, một số kim loại trung bình và yếu được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch. - Các kim loại mạnh như Na, K, Mg, Ca, Al, … được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất ion của chúng. - Ngoài ra, phương pháp điện phân còn được ứng dụng trong tinh chế kim loại, mạ kim loại. Ví dụ: + Đồng được tinh luyện bằng phương pháp điện phân với anode bằng đồng thô. + Mạ đồng lên chìa khóa làm bằng thép.

II. CÂU HỎI ÔN LUYỆN

Phần 1. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn

Câu 1. Cho pin điện hoá Zn-Fe. Xác định các chất, ion đóng vai trò là chất khử, chất oxi hoá trong pin điện hóa đã cho?

A. Zn là chất khử, Fe²⁺ là chất oxi hoá.

B. Zn là chất oxi hoá, Fe²⁺ là chất khử.

C. Zn²⁺ là chất khử, Fe là chất oxi hoá.

D. Zn²⁺ là chất oxi hoá, Fe là chất khử.

Câu 2. Trong pin Galvani X-Y có phản ứng chung là:

$\text{X}\left(s\right)+{\text{Y}}^{2+}\left(aq\right)\stackrel{}{\to }\text{Y}\left(s\right)+{\text{X}}^{2+}\left(aq\right)$

Quá trình xảy ra tại cathode (hay cực dương) của pin là

A. ${\text{X}}^{2+}\left(aq\right)+2\text{e}\to \text{X}\left(s\right)$.

B. $\text{Y}\left(s\right)\to {\text{Y}}^{2+}\left(aq\right)+2\text{e}$.

C. $\text{X}\left(s\right)\to {\text{X}}^{2+}\left(aq\right)+2\text{e}$.

D. ${\text{Y}}^{2+}\left(aq\right)+2\text{e}\to \text{Y}\left(s\right)$.

Câu 3. Cho biết sức điện động chuẩn của các pin sau:

Sự sắp xếp nào sau đây đúng với tính khử của các kim loại X, Y, Z, M ?

A. Y < X < Z < M.

B. M < Z < Y < X.

C. X < Y < M < Z.

D. X < Y < Z M.

Câu 4. Nguồn điện hoá học nào sau đây không dựa vào các phản ứng hoá học?

A. Pin Galvani.

B. Pin nhiên liệu.

C. Acquy.

D. Pin mặt trời.

Câu 5. Nhúng thanh kẽm (Zn) và thanh than chì (C) vào dung dịch HCl 1 M. Nối hai thanh với nhau bằng dây dẫn. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Tại thanh kẽm xảy ra quá trình oxi hoá Zn thành ${\text{Zn}}^{2+}$.

B. Tại thanh than chì xảy ra quá trình khử C thành CH₄.

C. Tại thanh than chì xảy ra quá trình khử ion H⁺ thành khí H₂.

D. Trên dây dẫn xuất hiện dòng electron chuyển từ thanh kẽm sang thanh than chì.

Câu 6. Cho biết giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá - khử sau:

Cặp oxi hoá - khử	${\text{Mg}}^{2+}/\text{Mg}$	${\text{Al}}^{3+}/\text{Al}$	${\text{Zn}}^{2+}/\text{Zn}$	${\text{Cr}}^{3+}/{\text{Cr}}^{2+}$	${\text{Ni}}^{2+}/\text{Ni}$
${\text{E}}_{\text{oxh }/\text{kh}}^o$ (V)	-2,356	-1,676	-0,763	-0,408	-0,257

Số kim loại trong dãy gồm: Mg, Al, Zn và Ni có thể khử được ion ${\text{Cr}}^{3+}\left(aq\right)$ tạo ra ${\text{Cr}}^{2+}\left(aq\right)$ ở điều kiện chuẩn là

A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3.

Câu 7. Cho biết: ${\text{E}}_{{\text{Fe}}^{2+}/\text{Fe}}^{\text{o}}=-\mathrm{0,440} \text{V}$; ${\text{E}}_{{\text{Cu}}^{2+}/\text{Cu}}^{\text{o}}=+\mathrm{0,340} \text{V}$; ${\text{E}}_{{\text{Fe}}^{3+}/{\text{Fe}}^{2+}}^{\text{o}}=+\mathrm{0,771} \text{V}$. Phản ứng nào sau đây không xảy ra ở điều kiện chuẩn?

A. $\text{Fe}\left(s\right)+2{\text{Fe}}^{3+}\left(aq\right)\stackrel{}{\to }3{\text{Fe}}^{2+}\left(aq\right)$.

B. $\text{Cu}\left(s\right)+2{\text{Fe}}^{3+}\left(aq\right)\stackrel{}{\to }{\text{Cu}}^{2+}\left(aq\right)+2{\text{Fe}}^{2+}\left(aq\right)$.

C. $\text{Fe}\left(s\right)+{\text{Cu}}^{2+}\left(aq\right)\stackrel{}{\to }{\text{Fe}}^{2+}\left(aq\right)+\text{Cu}\left(s\right)$.

D. $2{\text{Fe}}^{2+}\left(aq\right)+{\text{Cu}}^{2+}\left(aq\right)\stackrel{}{\to }\text{Cu}\left(s\right)+2{\text{Fe}}^{3+}\left(aq\right)$.

Câu 8. Phát biểu nào sau đây đúng khi so sánh giữa pin điện và bình điện phân?

A. Phản ứng trong pin điện và trong bình điện phân đều là phản ứng tự diễn biến.

B. Các quá trình oxi hoá và quá trình khử đều xảy ra tại các điện cực.

C. Phản ứng trong pin điện và trong bình điện phân khi xảy ra đều phát sinh dòng điện.

D. Phản ứng trong pin điện và trong bình điện phân đều làm thay đổi nồng độ các chất trong dung dịch.

Câu 9. Điện phân dung dịch AgNO₃ với anode trơ và cathode bằng thép. Quá trình xảy ra ở cathode tại giai đoạn đầu của phản ứng điện phân là

A. $2{\text{H}}_2\text{O}\left(l\right)\to {\text{O}}_2\left(g\right)+4{\text{H}}^{+}\left(aq\right)+4\text{e}$.

B. $\text{Ag}\left(s\right)\to {\text{Ag}}^{+}\left(aq\right)+\text{e}$.

C. ${\text{Ag}}^{+}\left(aq\right)+\text{e}\to \text{Ag}\left(s\right)$.

D. $2{\text{H}}_2\text{O}\left(l\right)+2\text{e}\to {\text{H}}_2\left(l\right)+2{\text{OH}}^{-}\left(aq\right)$.

Câu 10. Để mạ chromium (Cr) cho một vật, người ta điện phân dung dịch chứa K₂Cr₂O₇ và H₂SO₄ với một điện cực là vật cần mạ chromium. Vật cần mạ được nối với cực nào của dòng điện một chiều và được gọi là anode hay cathode?

A. Cực âm, cathode.

B. Cực âm, anode.

C. Cực dương, anode.

D. Cực dương, cathode.

Câu 11. Quá trình điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn) và điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ) có điểm giống nhau là

A. tại cathode xảy ra sự khử ion Na⁺.

B. tại anode xảy ra sự oxi hoá phân tử H₂O.

C. tại anode xảy ra sự oxi hoá ion Cl⁻.

D. tại cathode xảy ra sự khử phân tử H₂O.

Câu 12. Cho phản ứng hóa học: $Cu+2A{g}^{+}\to C{u}^{2+}+2Ag$. Phát biểu nào sau đây về phản ứng trên là đúng?

A. Cu là chất khử, Ag⁺ là chất oxi hóa.

B. Cu có tính khử yếu hơn Ag.

C. Ag⁺ khử Cu thành Cu²⁺.

D. Cu²⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Ag⁺.

Câu 13. Cho biết: ${\text{E}}_{{\text{Fe}}^{2+}/\text{Fe}}^{\text{o}}=-\mathrm{0,440} \text{V};{\text{E}}_{{\text{Cu}}^{2+}/\text{Cu}}^0=+\mathrm{0,340} \text{V}$.

Sức điện động chuẩn của pin điện hoá Fe - Cu là

A. 0,920V.

B. 1,660V.

C. 0,100V.

D. 0,780V.

Câu 14. Cho $E_{pin(Ni-Cu)}^o=\mathrm{0,59}V$ và $E_{C{u}^{2+}/Cu}^o=\mathrm{0,34}V$. Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử $N{i}^{2+}/Ni\left(E_{N{i}^{2+}/Ni}^o\right)$ là

A. – 0,25 V.

B. – 0,34 V.

C. 0,35 V.

D. 0,34 V.

Câu 15. Điện phân dung dịch CuSO₄ với anode bằng đồng (anode tan) và điện phân dung dịch CuSO₄ với anode bằng graphite (điện cực trơ) đều có đặc điểm chung là

A. ở anode xảy ra sự oxi hóa: $Cu\to C{u}^{2+}+2e$.

B. ở cathode xảy ra sự khử: $C{u}^{2+}+2e\to Cu$.

C. ở anode xảy ra sự khử:  $2H_{2}O\to O_2+4H^{+}+4e$.

D. ở cathode xảy ra sự oxi hóa: $2H_{2}O+2e\to 2O{H}^{-}+H_2$.

Câu 16. Điện phân dung dịch chất nào sau đây (với điện cực trơ), thu được dung dịch có khả năng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?

A. NaCl.

B. NaBr.

C. CuSO₄.

D. CuCl₂.

Câu 17. Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ. Sau một thời gian, ở cathode thu được 2,56 g Cu và ở anode có V mL khí O₂ (25°C, 1 bar) bay ra. Giá trị của V là

A. 743,7.

B. 247,9.

C. 124,0.

D. 495,8.

Câu 18. Trong công nghiệp, calcium (Ca) là chất khử để sản xuất các kim loại phóng xạ thorium (Th), uranium (U), ...và tạo hợp kim cùng với nhôm, beryllium, magnesium,... Sản xuất calcium bằng phương pháp điện phân CaCl₂ với cực dương làm bằng sắt và cực âm là than chì. Dòng điện một chiều sử dụng trong điện phân có cường độ 3 000 A và điện áp là 30 V. Điện năng đã tiêu thụ để sản xuất được 1 tấn Ca là bao nhiêu? Biết hiệu suất điện phân đạt 80 %. Cho biết: Điện năng, A = U.q (q là điện lượng, U là điện áp); 1 mol điện lượng = 96485 C; 1 kWh = 3,6.10⁶J

A. Khoảng 50 000 kWh.

B. Khoảng 40 000 kWh.

C. Khoảng 45 000 kWh.

D. Khoảng 55 000 kWh.

................................

................................

................................

Xem thử Đề thi Tốt nghiệp Hóa 2025 Xem thử Đề thi thử Tốt nghiệp Hóa 2025 Xem thử Chuyên đề ôn thi Tốt nghiệp Hóa Xem thử 1000 câu trắc nghiệm Hóa

Xem thêm các chuyên đề ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2025 có đáp án hay khác:

• Chuyên đề: Đại cương kim loại (Ôn thi Hóa học Tốt nghiệp 2025)

• Chuyên đề: Nguyên tố nhóm IA và nhóm IIA (Ôn thi Hóa học Tốt nghiệp 2025)

• Chuyên đề: Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất (Ôn thi Hóa học Tốt nghiệp 2025)

• Chuyên đề: Cân bằng hoá học (Ôn thi Hóa học Tốt nghiệp 2025)

• Chuyên đề: Nitrogen – sulfur (Ôn thi Hóa học Tốt nghiệp 2025)

• Chuyên đề: Đại cương về hoá học hữu cơ (Ôn thi Hóa học Tốt nghiệp 2025)

• Chuyên đề: Hydrocarbon (Ôn thi Hóa học Tốt nghiệp 2025)

---