Sodium peroxide (Na2O2), potassium superoxide (KO2) là những chất oxi hóa mạnh

Giải SBT Hóa học 10 Ôn tập chương 4

Bài OT 4.13 trang 51 SBT Hóa học 10: Sodium peroxide (Na₂O₂), potassium superoxide (KO₂) là những chất oxi hóa mạnh, dễ dàng hấp thụ khí carbon dioxide và giải phóng khí oxygen. Do đó, chúng được sử dụng trong bình lặn hoặc tàu ngầm để hấp thụ khí carbon dioxide và cung cấp khí oxygen cho con người trong hô hấp theo các phản ứng sau:

$N{a}_2{O}_2+C{O}_2\to N{a}_{2}C{O}_3+O_2\uparrow$

$K{O}_2+C{O}_2\to K_{2}C{O}_3+O_2\uparrow$

a) Cân bằng các phản ứng biết rằng nguyên tử oxygen trong Na₂O₂, KO₂ là nguyên tố tự oxi hóa – khử.

b) Theo nghiên cứu, khi hô hấp, thể tích khí carbon dioxide một người thải ra xấp xỉ thể tích khí oxygen hít vào. Cần trộn Na₂O₂ và KO₂ theo tỉ lệ số mol như thế nào để thể tích khí carbon dioxide hấp thụ bằng thể tích khí oxygen sinh ra?

Lời giải:

a) Cân bằng các phản ứng:

- $N{a}_2{\stackrel{-1}{O}}_2+C{O}_2\to N{a}_{2}C{\stackrel{-2}{O}}_3+{\stackrel{0}{O}}_2\uparrow$

$\left(\begin{array}{c}1\times \\ 2\times \end{array}\right)\begin{array}{c}2\stackrel{-1}{O}\to {\stackrel{0}{O}}_2+2e\\ \stackrel{-1}{O}+1e\to \stackrel{-2}{O}\end{array}$

Phương trình phản ứng:

$2N{a}_2{O}_2+2C{O}_2\to 2N{a}_{2}C{O}_3+O_2$

- $K{\stackrel{-\frac{1}{2}}{O}}_2+C{O}_2\to K_{2}C{\stackrel{-2}{O}}_3+{\stackrel{0}{O}}_2\uparrow$

$\left(\begin{array}{c}3\times \\ 1\times \end{array}\right)\begin{array}{c}2\stackrel{-\frac{1}{2}}{O}\to {\stackrel{0}{O}}_2+1e\\ 2\stackrel{-\frac{1}{2}}{O}+3e\to 2\stackrel{-2}{O}\end{array}$

Phương trình phản ứng:

$4K{O}_2+2C{O}_2\to 2K_{2}C{O}_3+3O_2$

b) Dựa vào phản ứng với khí CO₂ cần trộn $N{a}_2{O}_2$ với KO₂ theo tỉ lệ 1 : 2 về số mol thì thể tích khí O₂ sinh ra sẽ bằng thể tích của khí CO₂ được hấp thụ theo phản ứng sau:

$N{a}_2{O}_2+2K{O}_2+2C{O}_2\to N{a}_{2}C{O}_3+K_{2}C{O}_3+2O_2$

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• Bài OT 4.1 trang 49 SBT Hóa học 10: Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử ....

• Bài OT 4.2 trang 49 SBT Hóa học 10: Cho các phân tử có công thức cấu tạo sau ....

• Bài OT 4.3 trang 49 SBT Hóa học 10: Thực hiện các phản ứng sau ....

• Bài OT 4.4 trang 49 SBT Hóa học 10: Bromine vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đây? ....

• Bài OT 4.5 trang 49 SBT Hóa học 10: Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất nào sau đây ....

• Bài OT 4.6 trang 49 SBT Hóa học 10: Tính số oxi hóa các nguyên tố có đánh dấu....

• Bài OT 4.7 trang 50 SBT Hóa học 10: Chất được gạch chân trong các phương trình hóa học sau đây là chất oxi hóa hay chất khử ....

• Bài OT 4.8 trang 50 SBT Hóa học 10: Dẫn ra hai phản ứng, trong đó có một phản ứng oxi hóa – khử và một không phải phản ứng oxi hóa – khử ....

• Bài OT 4.9 trang 50 SBT Hóa học 10: Dưới tác dụng của các chất xúc tác, glucose tạo thành các sản phẩm khác nhau ....

• Bài OT 4.10 trang 50 SBT Hóa học 10: Ion Ca2+ cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion calcium ....

• Bài OT 4.11 trang 50 SBT Hóa học 10: Hỗn hợp ammonium perchlorate (NH4ClO4) và bột nhôm là nhiên liệu rắn của tàu vũ trụ ....

• Bài OT 4.12 trang 50 SBT Hóa học 10: Cho 30,3 g hỗn hợp Al và Zn tác dụng vừa đủ với 11,15 lít O2 (đkc), thu được hỗn hợp các oxide ....

• Bài OT 4.14 trang 51 SBT Hóa học 10: Copper(II) sulfate được sử dụng làm nguyên liệu trong phân bón, làm thuốc kháng nấm ....

• Bài OT 4.15 trang 51 SBT Hóa học 10: Cho 1,12 g kim loại X tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng, dư thu được 0,7437 lít ....

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---