Silic và hợp chất của silic

---

---

Chuyên đề Cacbon - Silic

Silic và hợp chất của silic

I. Phương pháp giải

- Nắm chắc kiến thức về silic và các hợp chất của silic kết hợp với các công thức tính toán để giải quyết bài toán đưa ra.

II. Ví dụ

Bài 1: Một loại thủy tinh chịu lực có thành phần theo khối lượng của các oxit như sau: 13% Na₂O; 11,7% CaO và 75,3% SiO₂. Thành phần của loại thủy tinh này được biểu diễn dưới dạng công thức nào?

Trả lời

Tỷ lệ số mol của các oxit: n_Na2O : n_CaO : n_SiO2 = 13/62 = 11,7/56 = 75,3/60 = 0,21 : 0,21 : 1,255 = 1:1:6

Vậy công thức của loại thủy tinh này: Na₂O.CaO. 6SiO₂

Bài 2: Khi cho 14,9 gam hỗn hợp Si, Zn và Fe tác dụng với dung dịch NaOH thu được 6,72 lít khí(đktc). Cũng lượng hỗn hợp đó khi tác dụng với dư dung dịch HCl sinh ra 4,48 lít khí(đktc). Xác định thành phần của hỗn hợp trên.

Trả lời

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Si, Zn, Fe ta có: 28x + 65y + 56z = 14,9 (1)

Khi cho hh tác dụng với NaOH thì Si và Zn có phản ứng, ta có phương trình hóa học:

Zn + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂ ↑

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑

Ta có: 2x + y = 0,3 (2)

Khi cho hỗn hợp tác dụng với lượng dư dung dịch HCl. Phương trình hóa học:

Zn + HCl → ZnCl2 + H₂↑

Fe + HCl → FeCl2 + H₂↑

=> y + z = 0,2 (3)

Từ 1, 2, 3 ta có: x = y = z = 0,1

=> %m(Si) = (0,1.28.100%)/14,9 = 18,79%

%m(Zn) = (0,1.65.100%)/14,9 = 43,62%

%m(Fe) = 100% - 18,79% - 43,62% =37,59%

Xem thêm Chuyên đề Hóa học 11 hay khác:

• Cacbon
• Carbon monoxide
• Carbon dioxide
• Carbonic acid và muối carbonate
• Silic
• Tính khử của CO
• Bài tập trắc nghiệm Tính khử của CO
• CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm
• Bài tập trắc nghiệm CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm
• Muối carbonate và hydrocarbon?t
• Bài tập trắc nghiệm Muối carbonate và hydrocarbon?t
• Silic và hợp chất của silic
• Bài tập trắc nghiệm Silic và hợp chất của silic

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Cánh diều
• Giải lớp 11 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 11 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 11 Cánh diều (các môn học)

---

---

---