Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 2 hay, chi tiết

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 2 hay, chi tiết

Với mục đích giúp học sinh dễ dàng hơn trong việc nhớ kiến thức & công thức môn Hóa học lớp 11, VietJack biên soạn bản Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 2 hay, chi tiết. Hi vọng loạt bài này sẽ như là cuốn sổ tay kiến thức và công thức giúp bạn học tốt môn Hóa học lớp 11.

CHƯƠNG II. NITƠ – PHOTPHO

1. Tính số mol HNO₃ cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:   

n_HNO3 = 4n_NO + 2n_NO2 + 10n_N2O +12n_N2 +10n_NH4NO3

Lưu ý:     

+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0. 

+) Giá trị n_HNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp. 

+) Công thức này chỉ dùng khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO₃.

+) Chú  ý khi tác dụng với Fe³⁺ vì Fe khử Fe³⁺ về Fe²⁺  nên số mol HNO₃ đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên.  Vì thế phải nói rõ  HNO_{3 dư} bao nhiêu %. 

2. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng HNO₃ (không có sự tạo thành NH₄NO₃):

m_muối = m_KL + 62.(3n_NO + n_NO2 + 8n_N2O +10n_N2)

Lưu ý:        

+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0. 

+) Nếu có sự tạo thành NH₄NO₃ thì cộng thêm vào m_NH4NO3 có trong dd sau phản ứng. 

3.  Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH_3:

Nếu tiến hành tổng hợp NH₃  từ hỗn hợp gồm N₂ và H₂ với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3 thì hiệu suất tổng hợp là:

H% = 2 – 2.

Với X là hỗn hợp ban đầu và Y là hỗn hợp sau.

4. Bài toán cho P₂O₅ hoặc H₃PO₄ vào dung dịch kiềm

Đặt T =       

Nếu:

T ≤ 1: Tạo muối H₂PO₄^-

T = 2: Tạo muối HPO₄^-

T ≥ 3: Tạo muối PO₄^3-

1 < T < 2: Tạo hai muối H₂PO₄^- và HPO₄^2-

2 < T < 3: Tạo hai muối HPO₄^2-  và PO₄^3-

Xem thêm các bài tổng hợp, tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 các chương khác:

• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 1
• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 3
• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 4
• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 5, 6
• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 7, 8, 9

---