Công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học vô cơ cực hay

---

---

Công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học vô cơ cực hay

Với mục đích giúp học sinh dễ dàng trong việc làm bài tập trắc nghiệm môn Hóa học vô cơ, VietJack biên soạn bản Công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học vô cơ cực hay. Hi vọng loạt bài này sẽ như là cuốn sổ tay kiến thức và công thức giúp bạn học tốt môn Hóa học.

1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO₂ vào dd Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂

Lưu ý: Điều kiện áp dụng công thức: n_{kết tủa} < n_CO2.

2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO₂ vào dd chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂:

Lưu ý:

Điều kiện áp dụng công thức: n_CO3^2- < n_CO2

3. Tính V_CO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂ thu được lượng kết tủa theo yêu cầu:

4. Tính V_{dd NaOH} cần cho vào dd Al³⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

Lưu ý: Hai kết quả trên tương ứng với hai trường hợp NaOH dùng thiếu và NaOH dùng dư.

Trường hợp 1 ứng với kết tủa chưa đạt cực đại;

Trường hợp 2 ứng với kết tủa đã đạt cực đại sau đó tan bớt một phần.

5. Tính V_{dd HCl} cần cho vào dd Na[Al(OH)]₄ (hoặc NaAlO₂) để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

6. Tính V_{dd NaOH} cần cho vào dd Zn²⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

Lưu ý:

Trường hợp 1 ứng với kết tủa chưa đạt cực đại;

Trường hợp 2 ứng với kết tủa đã đạt cực đại sau đó tan bớt một phần.

7. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng H₂SO₄ loãng giải phóng H₂:

8. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl giải phóng H₂:

9. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H₂SO₄ loãng:

10. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng dd HCl:

11. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl vừa đủ:

12. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO₂:

13. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO₂, S, H₂S:

14. Tính số mol HNO₃ cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:

Lưu ý:

+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) Giá trị n_HNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp.

+) Công thức này chỉ dùng khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO₃.

+) Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺ vì Fe khử Fe³⁺ về Fe²⁺ nên số mol HNO₃ đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên. Vì thế phải nói rõ HNO_{3 dư} bao nhiêu %.

15. Tính số mol H₂SO₄ đặc, nóng cần dùng để hoà tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo sản phẩm khử SO₂ duy nhất:

16. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng HNO₃ (không có sự tạo thành NH₄NO₃):

Lưu ý:

+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) Nếu có sự tạo thành NH₄NO₃ thì cộng thêm vào m_NH4NO3 có trong dd sau phản ứng.

17. Tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với HNO₃ dư giải phóng khí NO:

18. Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng HNO₃ đặc, nóng, dư giải phóng khí NO₂:

Lưu ý:

+ Hỗn hợp không nhất thiết phải đủ bốn chất vẫn có thể áp dụng được công thức.

+ Dạng toán này, HNO₃ phải dư để muối thu được là Fe (III). Không được nói HNO₃ vừa đủ vì có thể phát sinh Fe dư khử Fe³⁺ về Fe²⁺:

+ Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO₂ thì công thức là:

19. Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng H₂SO₄ đặc, nóng, dư giải phóng khí SO₂:

Lưu ý: Hỗn hợp không nhất thiết phải đủ 4 chất vẫn có thể áp dụng được công thức.

20. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO₃ loãng dư được NO:

21. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO₃ loãng dư được NO₂:

22. Tính V_NO (hoặc NO₂) thu được khi cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm (hoàn toàn hoặc không hoàn toàn) tác dụng với HNO₃:

23. Tính pH của dd axit yếu HA:

Lưu ý:

+) α là độ điện li

+) Công thức này đúng khi C_a không quá nhỏ (C_a ≥ 0, 01M)

24. Tính pH của dd hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA:

Lưu ý:

Dung dịch trên được gọi là dung dịch đệm.

25. Tính pH của dd bazơ yếu BOH:

26. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃:

Nếu tiến hành tổng hợp NH₃ từ hỗn hợp gồm N₂ và H₂ với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3 thì hiệu suất tổng hợp là:

Với X là hỗn hợp ban đầu và Y là hỗn hợp sau.

27. Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd M_n+ với dd kiềm.

Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn, Cr, Sn, Pb, Be) thì số mol OH- dùng để M_n+ kết tủa toàn bộ sau đó tan vừa hết cũng được tính là:

28. Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd M_n+ với dd MO_2^n-4 (hay [M(OH)₄] ^n-4) với dd axit:

Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn, Cr, Sn, Pb, Be) thì số mol H+ dùng để kết tủa M(OH)n xuất hiện tối đa sau đó tan vừa hết cũng được tính là:

29. Tính m gam Fe₃O₄ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO₃ loãng dư được khí NO là duy nhất:

Lưu ý:

Khối lượng Fe₂O₃ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO₃ loãng dư được khí NO là duy nhất:

30. Tính m gam Fe₃O₄ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H₂SO₄ đặc, nóng, dư được khí SO₂ là duy nhất:

Lưu ý:

Khối lượng Fe₂O₃ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H₂SO₄ đặc, nóng, dư được khí SO₂ là duy nhất:

Xem thêm các bài tổng hợp kiến thức và công thức Hóa học cơ bản đầy đủ và chi tiết khác:

• Hệ thống kiến thức, công thức cơ bản Hóa học lớp 8, 9 đầy đủ, chi tiết

• Dãy điện hóa của kim loại đầy đủ, chi tiết | Cách nhớ nhanh dãy điện hóa của kim loại

• Công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học 10, 11, 12 cực hay

• Công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học hữu cơ cực hay

• Công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học vô cơ cực hay

---

---

---