Bộ câu hỏi ôn tập Hóa học lớp 10 có đáp án | Định nghĩa, Công thức Hóa học 10

---

---

Bộ câu hỏi ôn tập Hóa học lớp 10 có đáp án

Để hiểu rõ, nắm vững các khái niệm, định nghĩa cũng như tính chất của môn Hóa học lớp 10, loạt bài tổng hợp trên 100 câu hỏi ôn tập Hóa học lớp 10 chọn lọc, có trả lời chi tiết giúp bạn học tốt môn Hóa 10 hơn.

• Mối liên hệ giữa các hạt trong nguyên tử là như thế nào

• Electron được ai tìm ra? Electron được tìm ra như thế nào

• Cho biết khối lượng và điện tích các hạt proton, nơtron và electron

• Đường kính nguyên tử, đường kính hạt nhân nguyên tử cỡ khoảng bao nhiêu

• Khối lượng nguyên tử được xác định như thế nào? Đơn vị khối lượng nguyên tử

• 1u bằng bao nhiêu gam? 1u bằng bao nhiêu đvC

• Khối lượng của 1 nguyên tử hiđro? Khối lượng của một nguyên tử cacbon

• Công thức tính bán kính nguyên tử? Công thức tính thể tích nguyên tử

• Cách xác định điện tích hạt nhân nguyên tử? Nêu ví dụ minh họa

• Số khối là gì? Cách xác định số khối của hạt nhân nguyên tử

• Số hiệu nguyên tử là gì? Cách xác định số hiệu nguyên tử

• Kí hiệu nguyên tử là gì? Cách viết kí hiệu nguyên tử? Nêu ví dụ minh họa

• Đồng vị là gì? Nêu 3 ví dụ minh họa

• Nguyên tử khối là gì? Cách xác định nguyên tử khối? Nêu ví dụ minh họa

• Nguyên tử khối trung bình là gì? Công thức tính nguyên tử khối trung bình

• Nêu ứng dụng của các đồng vị phóng xạ

• Các electron chuyển động như thế nào trong nguyên tử

• Nêu các khái niệm lớp electron? Lớp electron bão hòa? Cho ví dụ minh họa

• Phân lớp electron là gì? Thế nào là phân lớp electron bão hòa

• Nêu số electron tối đa trong một phân lớp s; p; d; f và cách tính số electron

• Obitan nguyên tử là gì? Số obitan nguyên tử trong một phân lớp, một lớp

• Nêu thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử

• Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn đặc điểm gì

• Nêu cách viết cấu hình electron nguyên tử? Cách viết cấu hình electron của ion

• Nguyên tố s là gì? Nguyên tố p là gì? Nguyên tố d là gì? Nguyên tố f là gì

• Cách dự đoán loại nguyên tố (kim loại, phi kim, khí hiểm) dựa vào số electron

• Nêu các nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

• Electron hóa trị là gì? Cách xác định electron hóa trị? Cho ví dụ

• Ô nguyên tố cho biết điều gì? Cách xác định ô nguyên tố? Cho ví dụ

• Chu kì là gì? Cách xác định số thứ tự chu kì trong bảng tuần hoàn

• Bảng tuần hoàn gồm mấy chu kì? Số nguyên tố trong mỗi chu kì

• Nhóm nguyên tố là gì? Bảng tuần hoàn có bao nhiêu cột? bao nhiêu nhóm

• Bảng tuần hoàn gồm bao nhiêu nhóm A? Nhóm A gồm các khối nguyên tố nào

• Bảng tuần hoàn gồm bao nhiêu nhóm B? Nhóm B gồm bao nhiêu cột

• Nêu đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử

• Tính kim loại là gì? Tính phi kim là gì? Nêu sự biến đổi

• Độ âm điện của một nguyên tử là gì? Quy luật biến đổi giá trị

• Nêu sự biến đổi tuần hoàn hóa trị của các nguyên tố? Cách xác định công thức

• Nêu mối quan hệ giữa vị trí nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của nó

• Nêu mối quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố. Cho ví dụ minh họa

• Cách so sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố

• Nguyên tố nào là kim loại mạnh nhất? Nguyên tố nào là phi kim mạnh nhất

• Liên kết hóa học là gì? Có mấy loại liên kết hóa học

• Nêu quy tắc bát tử? Quy tắc bát tử giúp giải thích điều gì

• Ion là gì? Ion được phân loại như thế nào? Cho ví dụ

• Cation là gì? Biểu diễn sự hình thành cation? Cho ví dụ minh họa

• Anion là gì? Biểu diễn sự tạo thành anion? Cho ví dụ minh họa

• Liên kết ion là gì? Biểu diễn sự tạo thành liên kết ion trong phân tử NaCl

• Tinh thể là gì? Tinh thể ion có đặc điểm gì? Nêu tính chất chung

• Thế nào là liên kết cộng hóa trị? liên kết cộng hóa trị không cực

• Nêu tính chất chung của các hợp chất cộng hóa trị. Lấy ví dụ minh họa

• Nêu cách xác định liên kết dựa vào độ âm điện. Lấy ví dụ minh họa

• Tinh thể nguyên tử là gì? Tinh thể phân tử là gì? Lấy ví dụ minh họa

• Tại sao nước đá cứng và nhẹ hơn nước lỏng

• Điện hóa trị của nguyên tố là gì? Cách xác định điện hóa trị

• Cộng hóa trị của một nguyên tố là gì? Cách xác định cộng hóa trị

• Số oxi hóa của một nguyên tố là gì? Cách xác định số oxi hóa của một nguyên tố

• So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

• Thế nào là chất khử? Chất oxi hóa? Quá trình khử? Quá trình oxi hóa

• Cách lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng

• Phản ứng hóa hợp là gì? Cho ví dụ. Nhận xét sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tố

• Phản ứng phân hủy là gì? Cho ví dụ. Nhận xét sự thay đổi số oxi hóa

• Phản ứng thế trong hóa học vô cơ là gì? Cho ví dụ và nhận xét sự thay đổi

• Phản ứng trao đổi là gì? Cho ví dụ và nhận xét về sự thay đổi số oxi hóa

• Nêu cách phân loại phản ứng hóa học dựa vào số oxi hóa

• Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào? Vị trí của nhóm halogen

• Nêu cấu hình electron nguyên tử halogen? Phân tử halogen có cấu tạo như thế nào

• Nhận xét về độ âm điện của các halogen? Độ âm điện biến đổi như thế nào

• Nêu tính chất hóa học cơ bản của các halogen và nhận xét sự biến đổi

• Nêu thành phần và tác dụng của nước clo? Khi cho clo vào nước

• Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của hiđroclorua

• Nêu tính chất vật lý của axit clohiđric HCl? Giải thích hiện tượng dung dịch

• Trong phòng thí nghiệm axit clohiđric (HCl) được điều chế như thế nào

• Trình bày các phương pháp sản xuất axit clohiđric (HCl) trong công nghiệp

• Muối clorua là gì? Nêu tính tan và ứng dụng của một số muối clorua quan trọng

• Trình bày cách nhận biết ion clorua và viết các phương trình hóa học minh họa

• Nước Gia – ven là gì? Nước Gia – ven được điều chế như thế nào

• Nêu tính chất hóa học cơ bản của nước Gia – ven

• Clorua vôi là gì? Clorua vôi được điều chế như thế nào

• Muối hỗn tạp là gì? Tại sao nói clorua vôi là muối hỗn tạp

• Viết các phương trình hóa học chứng minh clo vừa có tính oxi hóa

• Viết các phương trình hóa học chứng minh tính oxi hóa giảm dần

• Trình bày phương pháp phân biệt các ion halogenua (F-; Cl-; Br-; I-)

• Nêu phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và viết các phương trình hóa học

• Nêu các tính chất đặc trưng của ozon? Dẫn ra các phương trình hóa học

• Trong tự nhiên ozon hình thành như thế nào? Nêu vai trò của tầng ozon

• Các ứng dụng của ozon được dựa trên tính chất nào của nó

• Trình bày các nguyên nhân dẫn đến suy giảm tầng ozon và cách khắc phục

• Dạng thù hình là gì? Lưu huỳnh có mấy dạng thù hình? Nêu tính chất

• Dẫn ra phương trình hóa học chứng minh oxi có tính oxi hóa mạnh hơn lưu huỳnh

• Dẫn ra các phương trình hóa học chứng minh lưu huỳnh có tính oxi hóa

• Nêu các tính chất hóa học của hiđro sunfua? Viết các phản ứng hóa học

• Trình bày các nguồn phát sinh ra hiđro sunfua (H2S) trong tự nhiên

• Viết các phương trình hóa học chứng minh SO2 có tính oxi hóa

• Trình bày cách pha loãng axit sunfuric đặc an toàn. Tại sao khi pha loãng

• Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi nhỏ H2SO4 đậm đặc

• Nêu các ứng dụng quan trọng của axit sunfuric. Tại sao nói “muốn biết

• Nêu phương pháp sản xuất axit sunfuric? Phương pháp này gồm các công đoạn nào

• Tốc độ phản ứng hóa học được xác định như thế nào? Công thức tính

• Chất xúc tác là gì? Chất xúc tác ảnh hưởng như thế nào

• Thế nào là phản ứng một chiều? Phản ứng thuận nghịch

• Cân bằng hóa học là gì? Tại sao nói cân bằng hóa học là cân bằng động

• Những phản ứng hóa học nào không bị chuyển dịch cân bằng khi thay đổi áp suất

• Thế nào là phản ứng tỏa nhiệt? Phản ứng thu nhiệt

• Khi tăng hoặc giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nào

• Vì sao nói chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

---

---

---

Câu hỏi: Mối liên hệ giữa các hạt trong nguyên tử là như thế nào?

Trả lời:

Mối liên hệ giữa các hạt trong nguyên tử:

- Nguyên tử trung hòa về điện nên số proton bằng số electron (P = E).

- Với nguyên tử bền: P ≤  N ≤ 1,5. P (các nguyên tử có p ≥ 82 thì không bền là những nguyên tử phóng xạ).

- Tổng các loại hạt trong nguyên tử =  P  +  N  +  E.

- Tổng các loại hạt trong hạt nhân =  P  +  N

Trong đó:   + P là tổng số proton trong nguyên tử

                    + N là số nơtron trong nguyên tử

                    + E là số electron trong nguyên tử.

Lưu ý: Tổng số proton thường kí hiệu là Z.

Câu hỏi: Electron được ai tìm ra? Electron được tìm ra như thế nào?

Trả lời:

- Electron được tìm ra bởi J.J. Thomson (Tôm-xơn, người Anh) vào năm 1897.

 

Hình ảnh nhà vật lý J.J. Thomson

- Sự tìm ra electron:

+ Năm 1897, Thomson khi nghiên cứu hiện tượng phóng điện trong chân không đã phát hiện ra tia âm cực.

+ Thomson cho phóng điện với hiệu điện thế 15K V qua hai điện cực gắn vào đầu một ống kín đã rút gần hết không khí (áp suất chỉ còn 0,001 mmHg) thì thấy màn huỳnh quang trong ống thuỷ tinh phát sáng. Màn huỳnh quang phát sáng do sự xuất hiện các tia không nhìn thấy được đi từ cực âm đến cực dương. Tia này được gọi là tia âm cực, tia âm cực bị lệch về phía cực dương khi đặt ống thuỷ tinh trong một điện trường. 

+ Tia âm cực là chùm hạt mang điện tích âm và mỗi hạt đều có khối lượng gọi là electron, kí hiệu là e.

Sơ đồ thí nghiệm của Thomson phát hiện ra tia âm cực

Câu hỏi: Cho biết khối lượng và điện tích các hạt proton, nơtron và electron?

Trả lời:

Khối lượng và điện tích các hạt proton, nơtron và electron:

Trong đó: + m_e , q_e lần lượt là khối lượng, điện tích của electron; 

                  + m_p , q_p lần lượt là khối lượng, điện tích của proton; 

                  + m_n , q_n lần lượt là khối lượng, điện tích của nơtron; 

Câu hỏi: Đường kính nguyên tử, đường kính hạt nhân nguyên tử cỡ khoảng bao nhiêu? Đường kính hạt proton, đường kính hạt electron cỡ khoảng bao nhiêu?

Trả lời:

Để biểu thị kích thước nguyên tử, người ta dùng đơn vị nanomet (nm) hay angstrom ():
1 nm = 10^-9 m;
1   = 10^-10 m;
1nm = 10 

- Đường kính nguyên tử cỡ khoảng 10^-10 m hay 0,1 nm.

- Đường kính hạt nhân nguyên tử cỡ khoảng 10^-5 m.

- Đường kính hạt proton, đường kính hạt electron cỡ khoảng 10^-8 nm.

....................................

....................................

....................................

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

---

---

---