Tóm tắt công thức Hóa học lớp 9 Chương 1 hay, chi tiết

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 9 Chương 1 hay, chi tiết

Với mục đích giúp học sinh dễ dàng hơn trong việc nhớ kiến thức & công thức môn Hóa học lớp 9, VietJack biên soạn bản Tóm tắt công thức Hóa học lớp 9 Chương 1 hay, chi tiết. Hi vọng loạt bài này sẽ như là cuốn sổ tay kiến thức và công thức giúp bạn học tốt môn Hóa học lớp 9.

CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

I. Bài toán CO₂ (hoặc SO₂) tác dụng với dung dịch kiềm

Dung dịch kiềm thường được sử dụng: 

Nhóm 1: NaOH, KOH …(kim loại hóa trị I; công thức chung MOH)

Nhóm 2: Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ …(kim loại hóa trị II, công thức chung M(OH)₂)

1. Bài toán dẫn khí CO₂ (hoặc SO₂) vào dung dịch kiềm MOH

Đặt T =    

+ T ≥ 2: chỉ tạo muối trung hòa; 

+ T ≤ 1: chỉ tạo muối axit; 

+ 1 < T < 2: thu được cả muối trung hòa và muối axit.

Chú ý: m_{bình tăng} = m_{chất hấp thụ}

Ví dụ: Dẫn 2,24 lít khí CO₂ vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH. Dung dịch thu được sau phản ứng chứa:

A. NaHCO₃                                                   B.  Na₂CO₃            

C. Na₂CO₃ và NaOH                                      D. NaHCO₃ và NaOH

Giải: 

Vậy sau phản ứng CO₂ và NaOH đều hết, sản phẩm thu được là Na₂CO₃.

2. Bài toán dẫn khí CO₂ (hoặc SO₂) vào dung dịch kiềm M(OH)₂

Đặt T =

+ T ≤ 1: chỉ tạo muối trung hòa

+ T ≥ 2: chỉ tạo muối axit

+ 1 < T < 2: thu được cả muối trung hòa và muối axit.

Ngoài ra: 

m_{bình tăng} = m_{chất hấp thụ}

m_{dd tăng} = m_{chất hấp thụ} - m_{kết tủa}

m_{dd giảm} = m_{kết tủa} – m_{chất hấp thụ}

Xem thêm các bài tổng hợp, tóm tắt công thức Hóa học lớp 9 các chương khác:

• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 9 Chương 2
• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 9 Chương 3
• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 9 Chương 4
• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 9 Chương 5

---