Lý thuyết Sự điện li (hay, chi tiết nhất)

---

---

Bài viết Lý thuyết Sự điện li với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Lý thuyết Sự điện li.

Lý thuyết Sự điện li (hay, chi tiết nhất)

Bài giảng: Bài 1: Sự điện li - Cô Nguyễn Nhàn (Giáo viên VietJack)

I. Sự điện li

    Kết quả thí nghiệm cho thấy chỉ có bóng đèn ở cốc đựng dung dịch NaCl sáng. Vậy dung dịch NaCl dẫn điện, còn nước cất và dung dịch saccharose không dẫn điện.

1. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazo và muối trong nước

    - Các axit, bazo, muối khi tan trong nước phân li ra các ion làm cho dung dịch của chúng có tính dẫn điện.

    - Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li.

    - Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là chất điện li.

    - Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li.

NaCl → Na⁺ + Cl^-

HCl → H⁺ + Cl^-

NaOH → Na⁺ + OH^-

2. Kết luận

    a. Sự điện li:là quá trình phân li các chất trong nước ra ion.

    b. Chất điện li:là những chất tan trong nước phân li ra được ion. Dung dịch trong nước của các chất điện li sẽ dẫn điện được.

    c. Phương trình điện li

AXIT → Cation H+ + Anion gốc axit BAZƠ → Cation KL + Anion OH- MUỐI → Cation KL (hoặc NH4+) + Anion gốc axit

    d. Các hệ quả:

    - Trong một dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm.

    - Tổng số gam các ion sẽ bằng tổng số gam các chất tan có trong dung dịch đó.

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 11 ôn thi Tốt nghiệp THPT hay khác:

• Lý thuyết Axit, bazo, muối
• Lý thuyết Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ
• Lý thuyết Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li
• Lý thuyết về Axit, bazơ và muối
• Lý thuyết Phân loại các chất điện li
• Dạng 1: Bài tập lý thuyết về sự điện li, chất điện li, viết phương trình điện li
• Dạng 2: Phương pháp bảo toàn điện tích

---

---

---