Lý thuyết Phân loại các chất điện li (hay, chi tiết nhất)

---

---

Bài viết Lý thuyết Phân loại các chất điện li hay, chi tiết giúp bạn nắm vứng kiến thức trọng tâm về Phân loại các chất điện li.

Lý thuyết Phân loại các chất điện li (hay, chi tiết nhất)

Thi online Hóa 11 KNTTThi online Hóa 11 CDThi online Hóa 11 CTST

1. Độ điện li (α)

    ĐK: 0 < α ≤ 1

    n: số phân tử hoà tan; n₀: số phân tử ban đầu.

2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu

    - Chất điện li mạnh: Là những chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion (α = 1, phương trình biểu diễn →).

    Axit mạnh: HCl, HNO₃, HClO₄, H₂SO₄, HBr, HI, …

    Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)₂, …

    Muối: Hầu hết các muối (trừ HgCl₂, Hg(CN)₂ ).

    - Chất điện li yếu: Là những chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion (0 < α < 1, phương trình biểu diễn ⇋).

    Axit yếu: CH₃COOH, HClO, H₂S, HF, H₂SO₃, H₂CO₃, ...

    Bazơ yếu: Mg(OH)₂, Al(OH)₃, NH₃, …

    - Cân bằng điện li:

Ví dụ: HF → H⁺ + F^-   

    * Ảnh hưởng của sự pha trộn đến độ điện li α: Khi pha loãng → α tăng.

Thi online Hóa 11 KNTTThi online Hóa 11 CDThi online Hóa 11 CTST

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 11 ôn thi Tốt nghiệp THPT hay khác:

• Lý thuyết Sự điện li
• Lý thuyết Axit, bazo, muối
• Lý thuyết Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ
• Lý thuyết Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li
• Lý thuyết về Axit, bazơ và muối
• Dạng 1: Bài tập lý thuyết về sự điện li, chất điện li, viết phương trình điện li
• Dạng 2: Phương pháp bảo toàn điện tích

---

---

---