Giải SBT Hóa học 10 trang 52 Chân trời sáng tạo

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 52 trong Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 52.

Giải SBT Hóa học 10 trang 52 Chân trời sáng tạo

Bài 13.1 trang 52 SBT Hóa học 10: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

$2H_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\to 2H_{2}O\left(l\right)$ ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-571,68kJ$

Phản ứng trên là phản ứng

A. thu nhiệt

B. tỏa nhiệt

C. không có sự thay đổi năng lượng

D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B.

${\Delta }_r{H}_{298}^o=-571,68kJ<0$

Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

Bài 13.2 trang 52 SBT Hóa học 10: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng

$N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\stackrel{t°}{\to }2NO\left(g\right)$ ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+179,20kJ$

Phản ứng trên là phản ứng

A. thu nhiệt

B. không có sự thay đổi năng lượng

C. tỏa nhiệt

D. có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường

Lời giải:

Đáp án đúng là: A.

${\Delta }_r{H}_{298}^o=+179,20kJ>0$

Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

Bài 13.3 trang 52 SBT Hóa học 10: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

$C{O}_2\left(g\right)\to CO\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right){\Delta }_r{H}_{298}^0=+280kJ$

Giá trị ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng $2C{O}_2\left(g\right)\to 2CO\left(g\right)+O_2\left(g\right)$ là

A. +140 kJ.

B. – 1120 kJ.

C. + 560 kJ.

D. – 420 kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C.

Theo phương trình nhiệt học, phản ứng phân hủy 1 mol CO₂ thu được 1 mol CO và 0,5 mol O₂ cần thu 280kJ nhiệt.

Vậy để phân hủy 2 mol CO₂ thu được 2 mol CO và 1 mol O₂ cần thu 280.2 = 560 kJ nhiệt.

Giá trị ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng $2C{O}_2\left(g\right)\to 2CO\left(g\right)+O_2\left(g\right)$ là +560 kJ.

Bài 13.4 trang 52 SBT Hóa học 10: Phương trình nhiệt hóa học:

$3H_2\left(g\right)+N_2\left(g\right)\stackrel{t°}{\to }2N{H}_3\left(g\right)$ ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-91,80kJ$

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H₂(g) để tạo thành NH₃(g) là

A. – 275,40 kJ

B. – 137,70 kJ

C. – 45,90 kJ

D. – 183,60 kJ

Lời giải:

Đáp án đúng là: B.

9 gam H₂ tương đương với 4,5 mol.

Theo đề bài, phản ứng của 3 mol H₂ thể khí với 1 mol N₂ thể khí tạo 2 mol NH₃ thể khí giải phóng 91,8 kJ nhiệt.

Vậy phản ứng của 9 gam H₂ (tương đương với 4,5 mol) ở thể khí tạo thành NH₃ ở thể khí giải phóng: $4,5.\frac{91,8}{3}=137,7kJ$ nhiệt.

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học Chân trời sáng tạo hay khác:

• Giải SBT Hóa học 10 trang 53

• Giải SBT Hóa học 10 trang 54

• Giải SBT Hóa học 10 trang 55

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• SBT Hóa 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

• SBT Hóa 10 Ôn tập chương 5

• SBT Hóa 10 Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

• SBT Hóa 10 Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

• SBT Hóa 10 Ôn tập chương 6

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

---