Giải SBT Hóa học 10 trang 54 Chân trời sáng tạo

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 54 trong Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 54.

Giải SBT Hóa học 10 trang 54 Chân trời sáng tạo

Bài 13.10 trang 54 SBT Hóa học 10: Hãy nêu 1 phản ứng tỏa nhiệt và 1 phản ứng thu nhiệt mà em biết.

Lời giải:

- Cho kim loại iron (Fe) tác dụng với giấm (CH₃COOH – acetic acid). Phương trình nhiệt hoá học:

$Fe\left(s\right)+2C{H}_{3}COOH\left(aq\right)\to {\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Fe\left(aq\right)+H_2\left(g\right){\Delta }_r{H}_{298}^0<0$

⇒ Phản ứng toả nhiệt.

- Cho NaHCO₃ tác dụng với acid. Phương trình nhiệt hoá học:

$2NaHC{O}_3\left(s\right)+H_{2}S{O}_4\left(aq\right)\to N{a}_{2}S{O}_4\left(aq\right)+2C{O}_2\left(g\right)+2H_{2}O\left(g\right){\Delta }_r{H}_{298}^0>0$

⇒ Phản ứng thu nhiệt.

Bài 13.11 trang 54 SBT Hóa học 10: Khi đun nóng muối ammonium nitrate bị nhiệt phân theo phương trình:

$N{H}_{4}N{O}_3\stackrel{t°}{\to }{N}_{2}O+2H_{2}O$

Hãy dự đoán phản ứng trên là tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

Lời giải:

$N{H}_{4}N{O}_3\stackrel{t°}{\to }{N}_{2}O+2H_{2}O$

Phản ứng nhiệt phân ammonium nitrate là phản ứng thu nhiệt do phải cung cấp nhiệt năng.

Bài 13.12 trang 54 SBT Hóa học 10: Một phản ứng mà giá trị của ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ > 0 thì phản ứng đó không xảy ra ở điều kiện chuẩn nếu không cung cấp năng lượng. Giải thích.

Lời giải:

Phản ứng có ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ thì không tự xảy ra do cần phải được cung cấp nhiệt từ bên ngoài. Do vậy, nếu chỉ có hỗn hợp phản ứng mà không có nguồn nhiệt khác thì phản ứng không tự xảy ra.

Bài 13.13 trang 54 SBT Hóa học 10: Cho các đơn chất sau đây: C (graphite, s), Br₂(l), Br₂(g), Na(s), Na(g), Hg(l), Hg(s). Đơn chất nào có ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = 0?

Lời giải:

Các đơn chất C (graphite, s), Br₂ (l), Na (s), Hg(l), bền có ${\Delta }_r{H}_{298}^0=0$.

Bài 13.14 trang 54 SBT Hóa học 10: Cho 2 sơ đồ biểu diễn sự thay đổi nhiệt độ theo thời gian của phản ứng (1) và (2). Sơ đồ nào chỉ quá trình thu nhiệt và sơ đồ nào chỉ quá trình tỏa nhiệt. Giải thích.

Lời giải:

- Sơ đồ (1) chỉ quá trình toả nhiệt, do nhiệt độ phản ứng tăng so với nhiệt độ ban đầu (nhiệt độ phòng).

- Sơ đồ (2) chỉ quá trình thu nhiệt, do nhiệt độ phản ứng giảm so với nhiệt độ ban đầu (nhiệt độ phòng).

Bài 13.15 trang 54 SBT Hóa học 10: Dựa vào Bảng 13.1, SGK trang 84, viết phương trình nhiệt hóa học của 2 phản ứng sau đây:

a. Phản ứng tạo thành Al₂O₃

b. Phản ứng tạo thành NO.

Lời giải:

Phương trình nhiệt hoá học của các phản ứng:

a. Phản ứng tạo thành Al₂O₃

$4Al\left(s\right)+3O_2\left(g\right)\to 2A{l}_2{O}_3\left(s\right){\Delta }_r{H}_{298}^0=-1676,00kJ$

b. Phản ứng tạo thành NO.

$N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\to 2NO\left(g\right){\Delta }_r{H}_{298}^0=+90,29kJ$

Bài 13.16 trang 54 SBT Hóa học 10: Viết phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của hai phản ứng sau:

Lời giải:

Phương trình nhiệt hoá học ứng với sơ đồ:

$2Cl{F}_3\left(g\right)+2O_2\left(g\right)\to C{l}_{2}O\left(g\right)+3F_{2}O\left(g\right){\Delta }_r{H}_{298}^0=+394,10kJ$

$2C{H}_{3}OH\left(l\right)+3O_2\left(g\right)\to 2C{O}_2\left(g\right)+4H_{2}O\left(l\right){\Delta }_r{H}_{298}^0=-1450kJ$

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học Chân trời sáng tạo hay khác:

• Giải SBT Hóa học 10 trang 52

• Giải SBT Hóa học 10 trang 53

• Giải SBT Hóa học 10 trang 55

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• SBT Hóa 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

• SBT Hóa 10 Ôn tập chương 5

• SBT Hóa 10 Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

• SBT Hóa 10 Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

• SBT Hóa 10 Ôn tập chương 6

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---