Bài 27.16 trang 64 SBT Hóa học 12

---

---

Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm

Bài 27.16 trang 64 Sách bài tập Hóa học 12: Tại sao Al khử H₂O rất chậm và khó, nhưng lại khử H₂O dễ dàng trong dung dịch kiềm mạnh, giải phóng khí H₂ ? Kiềm giữ vai trò gì trong phản ứng này ? Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

Lời giải:

Al khử H₂O rất khó khăn, không thu được khí H₂ vì Al phản ứng với nước tạo ra màng bảo vệ là Al(OH)₃, nó ngăn không cho Al tiếp xúc với nước. Trong dung dịch kiềm mạnh (NaOH, KOH,...) màng bảo vệ Al(OH)₃ sinh ra liền bị phá huỷ, do đó Al khử H₂O dễ dàng, giải phóng khí H₂.

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃+ 3H₂ (1)

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ +2H₂O (2)

Hai phản ứng trên xảy ra luân phiên nhau, cho tới khi Al bị oxi hoá hết. Ở đây, kiềm giữ vai trò hoà tan màng bảo vệ Al(OH)₃, tạo điều kiện cho Al khử H₂O dễ dàng.

Các bài giải sách bài tập Hóa học 12 (SBT Hóa học 12) khác:

• Bài 27.1, 27.2, 27.3, 27.4, 27.5, 27.6, 27.7 trang 62 Sách bài tập Hóa học 12: Nhôm hiđroxit thu được ....
• Bài 27.8, 27.9, 27.10, 27.11, 27.12, 27.13, 27.14, 27.15 trang 63 Sách bài tập Hóa học 12: Đốt cháy bột Al ....
• Bài 27.16 trang 64 Sách bài tập Hóa học 12: Tại sao Al khử H₂O ....
• Bài 27.17 trang 64 Sách bài tập Hóa học 12: Có gì giống nhau ....
• Bài 27.18 trang 64 Sách bài tập Hóa học 12: Tùy thuộ vào nồng độ ....

---

---

---