Bài 22.14 trang 29 Sách bài tập Hóa học 9

---

---

Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại

Video Giải SBT Hóa học 9 Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại

Bài 22.14 trang 29 Sách bài tập Hóa học 9 (Video giải tại 1:15:04) Để hoà tan 1,95 gam kim loại X cần dùng V ml dung dịch HCl và thu được 0,672 lít khí H₂ (ở đktc). Mặt khác nếu hoà tan 1,6 gam oxit của kim loại Y cũng cần dùng V ml dung dịch HCl ở trên. Xác định hai kim loại X và Y.

Lời giải:

Thể tích dung dịch HCl dùng cho cả 2 phản ứng bằng nhau, nên có cùng số mol. Kí hiệu X, Y là khối lượng mol nguyên tử của 2 kim loại.

Phương trình hoá học của phản ứng :

2X + 2nHCl → 2XCl_n + nH₂ ↑

n_H2 = 0,672 /22,4 = 0,O₃ mol

Theo đề bài: 0,06/n x X = 1,95 → X = 32,5n

Kẻ bảng

n	1	2	3
X	32,5	65	97,5

Vậy X là Zn

Y₂O_m + mHCl → YCl_m + mH₂O

Theo đề bài, ta có:

(2Y + 16m) = 1,6 → Y = 56/3.m

Kẻ bảng

m	1	2	3
Y	56,3	112/3	56

Vậy Y là Fe.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 9 hay khác:

• Bài 22.14 trang 29 Sách bài tập Hóa học 9: Để hòa tan 1,95 ....
• Bài 22.15 trang 29 Sách bài tập Hóa học 9: Hòa tan hoàn toàn ....
• Bài 22.16 trang 29 Sách bài tập Hóa học 9: Cho một lá sắt ....

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

• Giải bài tập Hóa học 9
• Chuyên đề Hóa học 9 (có đáp án)
• Đề thi Hóa học 9
• Wiki 200 Tính chất hóa học
• Wiki 3000 Phản ứng hóa học quan trọng

• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

---

---

---