Tính chất của Ozon và hiđro peoxit: Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất

---

---

Bài viết Tính chất của Ozon và hiđro peoxit: Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Tính chất của Ozon và hiđro peoxit: Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng.

Tính chất của Ozon và hiđro peoxit: Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất

I. Ozon

    Là dạng thù hình của oxi và có tính ôxi hóa mạnh hơn O₂ rất nhiều.

O₃ + 2KI + H₂O → I₂ + 2KOH + O₂ (oxi không có)

    Do tạo ra KOH nên O₃ làm xanh quì tẩm dd KI (dùng trong nhận biết ozon).

2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂ (oxi không có phản ứng)

1. Cấu tạo phân tử ozon

    Phân tử ozon có 3 nguyên tử oxi liên kết với nhau.

2. Tính chất của ozon

    a. Tính chất vật lý

        - Là khí mùi đặc trưng, màu xanh nhạt.

        - Hóa lỏng ở -112^oC có màu xanh đậm.

        - Tan trong nước nhiều hơn oxi.

    b. Tính chất hóa học

        Là dạng thù hình của oxi và có tính ôxi hóa mạnh hơn O₂ rất nhiều.

        - Oxi hóa được ion I^- thành I₂

O₃ + 2KI + H₂O → I₂ + 2KOH + O₂ (oxi không có)

        Do tạo ra KOH nên O₃ làm xanh quì tẩm dd KI (dùng trong nhận biết ozon).

        - Oxi hóa được Ag thành Ag₂O.

2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂ (oxi không có phản ứng)

3. Ứng dụng của ozon

    - Lượng nhỏ ozon làm cho không khí trong lành.

    - Tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác.

    - Khử trùng nước ăn, khử mùi, bảo quản hoa quả.

    - Chữa sâu răng.

II. Hidro peoxit

1. Cấu tạo phân tử của hidro peoxit

    CTPT của hidro peoxit (nước oxi già): H₂O₂.

    CT cấu tạo H₂O₂:

2. Tính chất của hidro peoxit

    a. Tính chất vật lí

        - Chất lỏng không màu, nặng hơn nước (D = 1,45g/cm³).

        - Hóa rắn -0,48^oC, tan tốt trong nước.

    b. Tính chất hóa học

        Là chất có 2 khả năng đó là có tính oxi hoá và có tính khử.

    Tính oxi hoá:

H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH

H₂O₂ + KNO₂ → KNO₃ + H₂O

    Tính khử:

H₂O₂ + Ag₂O → 2Ag + O₂ + H₂O

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂ + 8H₂O

3. Ứng dụng của hidro peoxit

    Nhờ tính oxi hóa mạnh nên H₂O₂ có nhiều ứng dụng trong cuộc sống:

        - Làm chất tẩy trắng bột giấy, tẩy trắng vải sợi, …

        - Chế tạo nguyên liệu tẩy trắng trong bột giặt.

        - Dùng làm chất bảo vệ mội trường, khai thác mỏ.

        - Dùng trong ngành công nghệ hóa chất, khử trùng hạt giống trong nông nghiệp, chất bảo quản nước giải khát, sát trùng.

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Lý thuyết Khái quát về nhóm Oxi

• Lý thuyết Oxi - Ozon

• Lý thuyết Lưu huỳnh

• Lý thuyết hydrogen sulfide - sulfur dioxide - sulfur trioxide

• Lý thuyết Axit sunfuric - Muối sunfat

• Lý thuyết Oxi
• Lý thuyết hydrogen sulfide
• Hợp chất có oxi của lưu huỳnh

• Lý thuyết Hợp chất của Lưu huỳnh

• Tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 chương 6

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---

---

---