Hydrogen sulfide (H₂S), sulfur dioxide (SO₂), sulfur trioxide (SO₃): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất

---

---

Bài viết hydrogen sulfide (H₂S), sulfur dioxide (SO₂), sulfur trioxide (SO₃): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập hydrogen sulfide (H₂S), sulfur dioxide (SO₂), sulfur trioxide (SO₃): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng.

Hydrogen sulfide (H₂S), sulfur dioxide (SO₂), sulfur trioxide (SO₃): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất

1/ hydrogen sulfide (H₂S)

a/ Tính axit yếu

hydrogen sulfide tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn carbonic acid), có tên là hydrogen sulfide acid (H₂S).

hydrogen sulfide acid tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS⁻.

b/ Tính khử mạnh

Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2), tác dụng hầu hết các chất ôxihóa tạo sản phẩm ứng với số oxh cao hơn.

Trong hợp chất H₂S, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa thấp nhất là −2. Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy huộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S⁻²) có thể bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do (S⁰), hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa +4 (S⁺⁴), hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa +6 (S⁺⁶). Vì vậy, hydrogen sulfide có tính khử mạnh.

Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

2H₂S + 3O₂ 2H₂O + 2 SO₂ (dư oxi)

2H₂S + O₂ 2H₂O + 2S

Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

2H₂S + 3O₂ 2H₂O + 2SO₂

Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng

H₂S+4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S +Cl₂ → 2 HCl + S (khí clo gặp khíH₂S)

Dung dịch H₂S có tính axit yếu 2 nấc : Khi tác dụng dung dịch kiềm có thể tạo muối axit hoặc muối trung hoà

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + NaOH → Na₂S + H₂O

*Tính chất của muối sunfua

    - Muối sunfua của các kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be) như Na₂S, K₂S tan trong nước và tác dụng với các dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng sinh ra khí H₂S:

Na₂S+2HCl → 2NaCl+H₂S↑

    - Muối sunfua của một số kim loại nặng như PbS, CuS... không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng.

    - Muối sunfua của những kim loại còn lại như ZnS, FeS,... không tan trong nước, nhưng tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng sinh ra khí H₂S:

ZnS+2H₂SO₄ → ZnSO₄+H₂S↑

    - Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CdS màu vàng, CuS, FeS, Ag2S,...màu đen.

2/ Lưu huỳnh (IV) oxit

Công thức hóa học SO₂ ngoài ra có các tên gọi khác là lƣu huỳnh dioxit hay khí sunfurơ, hoặc anhidrit sunfurơ.

Với số oxi hoá trung gian: +4 (SO₂). Khi SO₂vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa và là 1 acidic oxide.

SO₂ là chất khử ( S⁺⁴ -2e → S⁺⁶)

Khi gặp chất oxi hóa mạnh như O₂ , Cl₂ , Br₂ : khí SO₂ đóng vai trò là chất khử.

2 SO₂ +O₂ → 2SO₂

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

5SO₂+ 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2 H₂SO₄

SO₂ là chất oxi hoá (S⁺⁴ + 4e → S^o). Khi tác dụng chất khử mạnh:

SO₂ + 2H₂S → 2H₂O + 3S

SO₂ + Mg → MgO + S

Ngoài ra SO₂ là một acidic oxide:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2 NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Nếu 1 < nNaOH : nSO₂ <2 sản phẩm tạo 2 muối: x mol

NaHSO₃ và y mol Na₂SO₃.

3/ Lưu huỳnh (VI) oxit

SO₃: sulfur trioxide, là 1 acidic oxide

Tác dụng với H₂O tạo axit sunfuric: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

SO₃ tan vô hạn trong H₂SO₄ tạo oleum H₂SO₄.nSO₃

Tác dụng với bazo tạo muối

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Lý thuyết Khái quát về nhóm Oxi

• Lý thuyết Oxi - Ozon

• Lý thuyết Lưu huỳnh

• Lý thuyết Axit sunfuric - Muối sunfat

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---

---

---