Lý thuyết Hóa 10 Chương 6 Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều

---

---

Tổng hợp Lý thuyết Hóa học 10 Chương 6 Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều hay, chi tiết giúp học sinh lớp 10 nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn tập để học tốt Hóa 10 Chương 6. Bạn vào tên chương hoặc Xem chi tiết để theo dõi bài viết.

Tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 Chương 6 sách mới

• (Kết nối tri thức) Lý thuyết Hóa học 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng

  Xem chi tiết

---

---

---

Lưu trữ: Lý thuyết Hóa học 10 Chương 6: Nhóm Oxi, Lưu huỳnh (sách cũ)

I. Vị trí, cấu tạo

    Có 6 electron lớp ngoài cùng: ns²np⁴.

    S có phân lớp 3d chưa có electron nên có thể có số oxi hóa +4, +6.

    Tính chất đặc trưng là tính oxi hóa, S ngoài tính oxi hóa còn thể hiện tính khử.

II. Tính chất của Oxi, lưu huỳnh

1. Oxi

    - Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴.

    - Tính chất hóa học: Có tính oxi hóa mạnh.

    Ở điều kiện nhiệt độ thích hợp, oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim và nhiều hợp chất.

    * Ozon là dạng thù hình của oxi, có tính oxi hóa mạnh hơn nhiều oxi.

O₃ + 2KI + H₂O → I₂ + 2KOH + O₂

2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

2. Lưu huỳnh

    - Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

    - Tính chất hóa học: Là chất oxi hóa nhưng yếu hơn oxi, S thể hiện cả tính khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa (S⁰ → S⁺⁴, S⁺⁶).

Fe + S → FeS

H₂ + S → H₂S

S + O₂ → SO₂

II. Các hợp chất của oxi, lưu huỳnh

1. Hợp chất của oxi

    H₂O₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH

H₂O₂ + KNO₂ → KNO₃ + H₂O

H₂O₂ + Ag₂O → 2Ag + O₂ + H₂O

2. Hợp chất của lưu huỳnh

    - H₂S: là chất khử mạnh (S^-2 → S⁰, S⁺⁴, S⁺⁶)

    Là axit yếu 2 nấc:

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

    - SO₂: Vừa là chất khử (S⁺⁴ → S⁺⁶), vừa là chất oxi hóa (S⁺⁴ → S⁰, S^-2).

2SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

SO₂ + 2H₂S → 2H₂O + 3S

    - SO₂ là oxit axit:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

    - SO₃ là oxit axit:

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

    H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất hóa học của axit.

    H₂SO₄ đặc có tính oxi hóa mạnh (S⁺⁶ → S⁺⁴, S⁰, S^-2).

    Ngoài ra H₂SO₄ đặc còn có tính háo nước.

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi THPT Quốc gia khác:

• Lý thuyết Khái quát về nhóm Oxi

• Lý thuyết Oxi - Ozon

• Lý thuyết Lưu huỳnh

• Lý thuyết Hidro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit

• Lý thuyết Axit sunfuric - Muối sunfat

• Lý thuyết Oxi
• Lý thuyết Ozon và hiđro peoxit
• Lý thuyết Hiđro sunfua
• Hợp chất có oxi của lưu huỳnh

• Lý thuyết Hợp chất của Lưu huỳnh

Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• (mới) Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• (mới) Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• (mới) Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

---

---

---