Trắc nghiệm lý thuyết Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học lớp 10 (cách giải + bài tập)

Với 50 câu Trắc nghiệm lý thuyết Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học lớp 10 chương trình sách mới hay, chi tiết với bài tập tự luyện đa dạng giúp học sinh ôn tập, biết cách làm các dạng bài tập Hóa 10.

Trắc nghiệm lý thuyết Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học lớp 10 (cách giải + bài tập)

Câu 1: Nguyên tố X có số thứ tự ô là 20. Xác định chu kì, nhóm của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

A. Chu kì 2, nhóm IA.

B. Chu kì 2, nhóm IVA.

C. Chu kì 3, nhóm IVA.

D. Chu kì 4, nhóm IIA.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² hay [Ar]4s².

Vậy X ở chu kì 4 do có 4 lớp electron; nhóm IIA do 2 electron hóa trị, nguyên tố s.

Câu 2: Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử bằng 15. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. ô 15, chu kì 2, nhóm IIIA.

B. ô 15, chu kì 3, nhóm VB.

C. ô 15,chu kì 3, nhóm VA.

D. ô 15, chu kì 4, nhóm IIIA.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Vậy R thuộc:

+ Ô 15 (do số hiệu nguyên tử là 15).

+ Chu kì 3 (do có 3 lớp electron).

+ Nhóm VA (do có 5 electron hóa trị, nguyên tố p).

Câu 3: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 1s²2s²2p⁴.

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

X ở chu kì 3 nên có 3 lớp electron;

X ở nhóm VIA nên có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Câu 4: Số nguyên tố trong chu kì 3 và chu kì 5 lần lượt là

A. 8 và 18.

B. 8 và 8.

C. 18 và 18.

D. 18 và 32.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Chu kì 3 có 8 nguyên tố; chu kì 5 có 18 nguyên tố.

Câu 5: Chu kì là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng

A. số electron.

B. số lớp electron.

C. số electron hóa trị

D. số electron ở lớp ngoài cùng.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Chu kì là tập hợp các nguyên tố hóa học mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp thành từng hàng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân từ trái qua phải.

Câu 6: Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần.

B. Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

C. Nguyên tử của các nguyên tố cùng nhóm có số lớp electron bằng nhau.

D. Chu kì bao giờ cũng bắt đầu là một kim loại kiềm, cuối cùng là một khí hiếm.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

Nhận định C sai vì nhóm là tập hợp các nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau.

Nhận định D sai vì đầu chu kì 1 là phi kim hydrogen.

Câu 7: Các nguyên tố nhóm B trong bảng tuần hoàn là

A. các nguyên tố s và các nguyên tố p.

B. các nguyên tố p và các nguyên tố d.

C. các nguyên tố d và các nguyên tố f.

D. các nguyên tố s và các nguyên tố f.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Các nguyên tố nhóm B trong bảng tuần hoàn là các nguyên tố d và các nguyên tố f.

Câu 8: Ion X²⁺ có 10 electron. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc ô số

A. 10.

B. 12.

C. 8.

D. 9.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

X → X²⁺ + 2e

Vậy số electron của X là 10 + 2 = 12.

Trong bảng tuần hoàn X thuộc ô số 12.

Câu 9: Cấu hình electron nào sau đây của nguyên tố phi kim?

A. 1s².

B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s².

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

D. 1s²2s²2p⁵.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Loại A do là khí hiếm He.

Loại B do là kim loại (nguyên tố d).

Loại C do là khí hiếm (có 8 electron ở lớp ngoài cùng).

Chọn D là phi kim (có 7 electron ở lớp ngoài cùng).

Câu 10: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp electron và có 3 electron ở phân lớp ngoài cùng. Số hiệu nguyên tử của R là

A. 13.

B. 14.

C. 15.

D. 16.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

⇒ Số hiệu nguyên tử R = số electron = 15.

Câu 11: Nhóm nào sau đây có tính phi kim và có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns²np⁵?

A. Nhóm kim loại kiềm.

B. Nhóm halogen.

C. Nhóm kim loại kiềm thổ.

D. Nhóm khí hiếm.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns²np⁵.

Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng các electron trên phân lớp p là 7. Vậy X thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

A. s.

B. d.

C. f.

D. p.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

X có tổng các electron trên phân lớp p là 7 nên cấu hình electron của X như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Vậy X thuộc nguyên tố p.

Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron như sau: [Ne]3s²3p¹. Số electron lớp ngoài cùng là

A. 3.

B. 1.

C. 2.

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3, số electron trên lớp thứ 3 là 3 electron.

Câu 14: Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 18, vị trí của A trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 3, nhóm VIB.

B. chu kì 3, nhóm VIIIA.

C. chu kì 3, nhóm VIA.

D. chu kì 3, nhóm VIIIB.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Vậy A ở chu kì 3 do có 3 lớp electron; nhóm VIIIA do có 8 electron hóa trị, nguyên tố p.

Câu 15: Ion Y^- có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là

A. Chu kì 3, nhóm VIIA.

B. Chu kì 3, nhóm VIA.

C. Chu kì 4, nhóm IA.

D. Chu kì 4, nhóm IIA.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Y + 1e → Y^-

Vậy cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Vậy Y ở chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm VIIA (do 7 electron hóa trị, nguyên tố p).

................................

................................

................................

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học 10 hay, chi tiết khác:

• Xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn
• Xác định nguyên tố dựa vào phản ứng hóa học
• Bài tập về sự biến đổi tính chất của đơn chất, hợp chất trong một chu kì, một nhóm
• Bài tập về công thức oxide cao nhất
• Bài tập về định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---