Giải SBT Khoa học tự nhiên 7 trang 20 Chân trời sáng tạo

Với Giải SBT Khoa học tự nhiên 7 trang 20 trong Bài 6: Giới thiệu về liên kết hóa học Sách bài tập KHTN lớp 7 Chân trời sáng tạo hay nhất, ngắn gọn sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập trong SBT KHTN 7 trang 20.

Giải SBT Khoa học tự nhiên 7 trang 20 Chân trời sáng tạo

Bài 6.11 trang 20 sách bài tập KHTN 7: Có các phát biểu sau:

a) Ở điều kiện thường, các chất ion đều ở thể rắn.

b) Ở điều kiện thường, các hợp chất ở thể lỏng đều là chất cộng hóa trị.

c) Hợp chất của kim loại khó bay hơi, khó nóng chảy, dễ tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn được điện.

d) Hợp chất chỉ gồm các nguyên tố phi kim thường dễ bay hơi, kém bền với nhiệt.

e) Hợp chất tan được trong nước thành dung dịch không dẫn điện thường là chất cộng hóa trị.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Cả 5 phát biểu đều đúng.

Bài 6.12 trang 20 sách bài tập KHTN 7: Có các phát biểu sau:

a) Trong hợp chất, kim loại luôn nhường electron, phi kim luôn nhận electron.

b) Để có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng thì nguyên tử aluminium hoặc nhường 3 electron hoặc nhận 5 electron.

c) Liên kết trong hợp chất tạo bởi magnesium và chlorine là liên kết ion.

d) Trong phân tử, hợp chất gồm các nguyên tố C, H, O chỉ có liên kết cộng hóa trị.

e) Khi tạo liên kết hóa học, nguyên tử chlorine chỉ tạo ion âm bằng cách nhận thêm 1 electron.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Các phát biểu đúng là (c); (d).

Bài 6.13 trang 20 sách bài tập KHTN 7: Điền đầy đủ các từ hoặc cụm từ thích hợp vào các câu dưới đây:

a) Để tạo ion dương thì (1) …. sẽ (2) ….. Số electron (3) …. bằng (4) ….

b) Để tạo ion âm thì (5) … sẽ (6) …. Số electron (7) … bằng (8) ….

Lời giải:

a) Để tạo ion dương thì (1) kim loại sẽ (2) nhường electron. Số electron (3) nhường bằng (4) số electron lớp ngoài cùng.

b) Để tạo ion âm thì (5) phi kim sẽ (6) nhận electron. Số electron (7) nhận bằng (8) 8 – số electron lớp ngoài cũng.

Bài 6.14 trang 20 sách bài tập KHTN 7: Điền đẩy đủ các từ hoặc cụm từ thích hợp vào các câu dưới đây:

a) Chất ion luôn chứa nguyên tố (1)…., ở điều kiện thường luôn ở (2)…

b) Ở điều kiện thường, chất ở thể khí luôn là (3)… Chất này có thể (4)…., tạo dung dịch có khả năng (5)…

Lời giải:

a) Chất ion luôn chứa nguyên tố (1) kim loại, ở điều kiện thường luôn ở (2) thể rắn.

b) Ở điều kiện thường, chất ở thể khí luôn là (3) chất cộng hóa trị. Chất này có thể (4) tan được trong nước, tạo dung dịch có khả năng (5) dẫn điện hoặc không dẫn điện.

Bài 6.15 trang 20 sách bài tập KHTN 7: Magnesium oxide (gồm 1 nguyên tử magnesium và 1 nguyên tử oxygen) có nhiều ứng dụng trong đời sống. Nó là thành phần chính trong các lò sản xuất sắt, thép, các loại kim loại màu, thủy tinh hay xi măng, … Em hãy cho biết thêm các ứng dụng khác của magnesium oxide. Vẽ sơ đồ hình thành liên kết tạo ra phân tử magnesium oxide và tính khối lượng phân tử của nó.

Lời giải:

- Các ứng dụng khác của magnesium oxide: Xử lí đất, nước ngầm, xử lí nước thải, xử lí nước uống bằng cách ổn định độ pH. Magnesium oxide còn được sử dụng làm thuốc dịu cơn đau, ợ nóng và chua của chứng đau dạ dày, khó tiêu, ổn định tính acid của dạ dày,…

- Sơ đồ hình thành liên kết tạo ra phân tử magnesium oxide:

- Khối lượng phân tử magnesium oxide = 24 + 16 = 40 (amu).

Lời giải Sách bài tập Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Giới thiệu về liên kết hóa học Chân trời sáng tạo hay khác:

• Giải SBT Khoa học tự nhiên 7 trang 18
• Giải SBT Khoa học tự nhiên 7 trang 19
• Giải SBT Khoa học tự nhiên 7 trang 21

Xem thêm lời giải Sách bài tập Khoa học tự nhiên 7 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• Bài 7: Hóa trị và công thức hóa học

• Bài 1: Phương pháp và kĩ năng học tập môn Khoa học tự nhiên

• Bài 2: Nguyên tử

• Bài 3: Nguyên tố hóa học

• Bài 4: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 7 hay khác:

• Giải sgk Khoa học tự nhiên 7 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Khoa học tự nhiên 7 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 7 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 7 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 7 Cánh diều (các môn học)

---