Giáo án Hóa học 9 Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học mới nhất

GV giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn các nguyên tố, từng ô nguyên tố, hàng, cột, màu sắc trong bảng

-Năm 1869 (Menđêléep)sắp xếp 60 nguyên tố lấy cơ sở là nguyên tử khối

-Ngày nay đã có 110 nguyêntố nguyên tắc sắp xếp như thế nào?

-GV bổ sung và kết luận

-HS chú ý lắng nghe , quan sát bảng TH.. và trả lời câu hỏi (kim loại là màu xanh, phi kim là hồng, khí hiếm là cam

-HS trả lời( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

-Sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

-GV dùng hình 3.22 giới thiệu rõ từng kí hiệu quy ước .

-GV lấy 1 ví dụ ô trong bảng tuần hoàn yêu cầu HS ghi rõ các ý nghĩa từng kí hiệu trong ô

-GV bổ sung và kết luận

-GV dùng bảng TH.. hướng dẫn HS quan sát và đọc các ví dụ 1,2,3 rồi nhận xét

-GV bổ sung và kết luận

-GV ghi 1 nhóm nguyên tố vào bảng phụ và yêu cầu HS cho biết số hiệu nguyên tử , tên, KHHH, số elêctron ngoài cùng

-GV bổ sung và kết luận

-GV hỏi nhóm gồm những nguyên tố như thế nào ?

-GV bổ sung và kết luận

-HS quan sát theo dõi và ghi chép

-HS trả lời câu hỏi (ô nguyên tố cho biết:số hiệu nguyên tử, KHHH...)

-HS quan sát bảng TH..

và đọc VD rồi nhận xét như sgk (cho biết số hiệu NT, KHHH..)

-HS theo dõi, quan sát thảo luận và thực hiện các yêu cầu của GV

-HS trả lời như sgk (NT của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau ..)

1.Ô nguyên tố:

Ô nguyên tố cho biết:số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố, nguyênguyên tử khối của nguyên tố đó

2.Chu kì:là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

-Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron

3.Nhóm :gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và do đó có tính chất tương tự nhau được xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyênguyên tử

GV treo bảng phụ có ghi nội dung một chu kì (chu kì 3) và yêu cầu HS cho biết:tên nguyên tố, số lớp electron, nguyên tử nào có tính chất kim loại, phi kim mạnh nhất

-GV bổ sung và kết luận

-Tương tự GV hướng dẫn HS nhận xét các chu kì còn lại rồi rút ra kết luận chung

-GV bổ sung và kết luận

-GV dùng hình vẽ đưa 1 nhóm nguyên tố yêu cầu HS cho biết (nhóm I, VII) số hiệu nguyên tử, tên, KHHH, số electron ngoài cùng, nguyên tố nào là kim loại

-GV bổ sung và kết luận như sgk

HS chú ý quan sát bảng phụ và trả lời câu hỏi (tên nguyên tố natri,magiê, nhôm..., số lớp electron tăng dần ..Na là kim loại mạnh nhất, clo là phi kim mạnh nhất )(có thể thảo luận nhóm)

-HS nhận xét và rút ra kết luận chung

-HS theo dõi quan sát thảo luận nhóm thực hiện các yêu cầu của GV (ví dụ nhóm I)

1.Trong một chu kì:

-Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

-Số electron ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron

-Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần , đồng thời tính phi kim tăng dần.

2.Trong một nhóm:từ trên xuống hạt nhân số lớp electron của nguyên tố tăng dần. Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần

-GV yêu cầu HS thực hiện ví dụ sgk trang 99

A có số hiệu nguyên tử 17, chu kì 3, nhóm VII →cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố A

-GV hướng dẫn HS dựa vào sơ đồ để thảo luận

-GV yêu cầu HS nhân xét

-GV bổ sung và kết luận

-HS quan sát bảng tuần hoàn .. theo dõi suy nghĩ thực hiện nhiệm vụ(dựa vào sơ đồ) , trình bày kết quả

-HS khác nhận xét

-GV yêu cầu HS dựa vào sơ đồ để thảo luận ví dụ

-GV yêu cầu HS nhận xét

-GV bổ sung và rút ra kết luận

-HS quan sát sơ đồ, bảng tuần hoàn...để thảo luận.và trả lời như sgk

-HS nhận xét