Giáo án Hóa học 9 Bài 37: Etilen mới nhất

-GV cho HS xem tranh ve bộ dụng cụ điều chế khí etilen từ đó HS rút ra được một số tính chất vật lí của etilen

-GV yêu cầu HS so sánh etilen với không khí

-GV bổ sung và kết luận

-HS quan sát và trả lời câu hỏi

-HS dựa vào vào

d = M_C2H4/M_kk

-Etilen là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí ( )

-GV yêu cầu HS lắp mô hình CTCT phân tử của etilen và nhận xét

-GV bổ sung và kết luận về liên kết (C = C )

-GV cho HS quan sát tranh, mô hình và yêu cầu HS viết CTCT

-Gv nhận xét, bổ sung.

-HS lắp mô hình và quan sát nhận xét(giữa 2 nguyên tử C có 2 liên kết đơn)

-HS quan sát tranh, mô hình và viết CTCT

CTCT của etilen

H-C=C-H viết gọn

Giữa 2 nguyên tử C có 2 liên kết, những liên kết như vậy gọi là liên kết đôi.

-Trong liên kết đôi có một liên kết kém bền , liên kết này dễ bị đứt ra trong các phản ứng hoá học

-GV đặt vấn đề C₂H₄ tương tự như CH₄ em hãy dự đoán C₂H₄ có cháy không và sản phẩm là gì?

-GV yêu cầu HS viết PTHH

-GV làm THÍ NGHIỆM biểu diễn yêu cầu HS quan sát dd nước Br₂ trước và sau khi làm THÍ NGHIỆM(nếu có)

-GV thông báo sản phẩm taọ thành là 1 chất duy nhất và yêu cầu HS viết PTHH

-GV hỏi nguyên nhân nào làm cho etilen có phản ứng cộng

-GV yêu cầu HS viết PTPHẢN ỨNG cộng CH₃-CH₂ = CH₂ với brôm

-GV yêu cầu HS nhận xét TCHH giống và khác nhau giữa C₂H₄ và CH₄

-GV thông báo C₂H₄ còn có phản ứng nào khác và xem giữa phân tử C₂H₄ có kết hợp với nhau không , GV giới thiệu người ta tiến hành THÍ NGHIỆM ...PE

-GV giải thích phản ứng trùng hợp và kết luận

-GV thông báo tính chất của PE

-HS suy nghĩ trả lời

-HS viết PTHH

-HS nhận xét (brôm đã phản ứng với C2H4 )

-HS viết PTHH

-HS trả lời(do liên kết =)

-HS viết PTPHẢN ỨNG và nhận xét (các chất có liên kết đôi dễ tham gia phản ứng cộng )

-HS nhận xét(giống là phản ứng cháy, khác là phản ứng thế , phản ứng cộng)

-HS chú ý lắng nghe

1.Etilen có cháy không?

-Khi đốt etilen cháy tạo thành CO₂, hơi nước vàg toả nhiều nhiệt

C₂H₄ +3 O₂ → 2 CO₂ + 2H₂O

2.Etilen có làm mất màu dd brôm không

(chú ý dạng ptphản ứng dạng triển khai xem sgk)

CH₂ = CH₂ + Br₂ →

Br- CH₂- CH₂ - Br

-Ngoài ra etilen còn có phản ứng công với 1 số chất khác như H₂, Cl₂.

-Nhìn chung các chất có liên kết đôi (tương tự như etilen) dễ tham gia phản ứng cộng

3.Các phân tử etilen có kết hợp được với nhau không?

...+ CH₂ = CH₂ + CH₂ = CH₂ + CH₂ = CH₂ +... - CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ - ...

-Các phân tử etilen kết hợp với nhau tạo thành phân tử có kích thước và khối lượng rất lớn gọi là polietilen (PE)

-Phản ứng trên gọi là phản ứng trùng hợp

-GV yêu cầu HS đọc sgk cho biết ứng dụng của etilen trong đời sống (cho HS xem sơ đồ như sgk )

-GV bổ sung và kết luận

-HS xem sơ đồ và nêu ứng dụng

-Etilen dùng để điều chế PE, PVC, C₂H₅OH, CH₃COOH, kích thích quả mau chín, đicloetan