125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 2)

Siêu sale sách 11-11 Shopee

Với 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh (nâng cao - phần 2) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh (nâng cao - phần 2).

125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 2)

Bài 1:Phương trình hóa học nào sau đây là sai?

Quảng cáo

A. 2Fe + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

B. 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂

C. FeS + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂S

D. 2Cr + 3Cl₂ → 2CrCl₃.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Bài 2:Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

A. Giấm ăn.

B. Muối ăn.

C. Cồn.

D. Xút.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Bài 3:Hấp thụ V lít SO₂ (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M thu được 21,7g kết tủa. Tính V

A. 2,24

B. 1,12

C. 11,2

D. A & C

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

Trường hợp 1: Ba(OH)₂ dư, SO₂ hết , n_BaSO₃ = n_SO₂

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃ ↓+ H₂O

0,1 ← 0,1

→ V_SO2 = 0,1. 22,4 = 2,24 lít

Trường hợp 2: Ba(OH)₂ hết, SO₂ dư nhưng không hòa tan hết kết tủa (kết tủa chỉ tan một phần)

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃ ↓+ H₂O

0,1 0,1 ← 0,1

Ba(OH)₂ + 2SO₂ → Ba(HSO₃)₂

( 0,3 – 0,1) → 0,4

→ n_SO₂ = 0,1 + 0,4 = 0,5 mol

→ V_SO₂ = 0,5. 22,4 = 11,2lít

Quảng cáo

Bài 4:Tỉ khối của hỗn hợp X gồm oxi và ozon so với hiđro là 18. Phần trăm thể tích của oxi và ozon có trong hỗn hợp X lần lượt là:

A. 25% và 75%

B. 30% và 70%

C. 50% và 50%

D.75% và 25%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Coi số mol hỗn hợp X = 1 mol.

n_O₂ = x, n_O₃ = y (mol)

x + y = 1

32x + 48y = 1.18.2

⇒ x = 0,75, y = 0,25 (mol)

⇒ %V_O₂ =75%, %V_O₃ = 25%

Bài 5:Hỗn hợp X gồm hai khí SO₂ và CO₂ có tỉ khối đối với H₂ là 27. Thành phần % theo khối lượng của SO₂ là:

A. 35,5%

B. 59,26%

C. 40%

D. 50%

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Coi số mol hỗn hợp X = 1 mol.

n_SO₂ = x,n_CO₂ = y (mol)

x + y = 1

64x + 44y = 1.27.2

⇒ x = y = 05 (mol)

⇒ %VO₂ = %VO₃= 50%

Bài 6:Axit sunfuric đặc không được dùng để làm khô khí nào sau đây?

A. O₃.

B. Cl₂.

C. H₂S.

D. O₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Do phản ứng: H₂S + H₂SO₄ → S + 2H₂O + SO₂

Quảng cáo

Bài 7:Cho FeS tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được khí A; nếu dùng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì thu được khí B. Dẫn khí B vào dung dịch A thu được rắn C. Các chất A, B, C lần lượt là:

A. H₂, H₂S, S.

B. H₂S, SO₂, S.

C. H₂, SO₂, S.

D. O₂, SO₂, SO₃.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S

2FeS + 10H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Bài 8:Cho 33,2g hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 22,4 lít khí ở đktc và chất rắn không tan B. Cho B hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được 4,48 lít khí SO₂(đktc). Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X lần lượt là:

A. 13,8; 7,6; 11,8

B. 11,8; 9,6; 11,8

C.12,8; 9,6; 10,8

D. kết quả khác

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Kim loại không phản ứng với H₂SO₄ loãng là Cu.

Gọi n_Cu = x, n_Mg = y, n_Al = z

Ta có 64x + 24y + 27z = 33,2 (1)

Bảo toàn e: 2n_Mg + 3n_Al = 2

⇒ 2y + 3z = 2.1 (2)

⇒ x = 0,2 (mol) (3)

Từ 1, 2, 3 ⇒ x = 0,2; y = z = 0,4 (mol)

m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g); m_Mg = 0,4.24 = 9,6 (g); m_Al = 10,8 (g)

Bài 9:Cho 11,2 g kim loại X tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng thu được 6,72 lít khí SO₂ (đktc). Tên kim loại là:

A. đồng

B. sắt

C. kẽm

D. nhôm

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Gọi hóa trị của kim loại là a.

n_SO₂ = 0,3 (mol)

Bảo toàn e n_X.a = 2 n_SO2

⇒ n_X = 0,6/a

Mặt khác m_X = 11,2 ⇒ M_X = 56a/3

Với a = 3 M_X = 56 (Fe)

Quảng cáo

Bài 10:Trường hợp nào sau đây không đúng?

A. SO₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

B. Phản ứng giữa H₂S và SO₂ dùng để thu hồi S trong các khí thải.

C. Ozon có tính khử mạnh và khử được Ag ở điều kiện thường.

D. Phản ứng giữa H₂SO₄ đặc với hợp chất hữu cơ gọi là sự than hoá.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Ozon oxi hóa Ag

2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂.

Bài 11:Trong sơ đồ: 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 2) . X là chất nào trong các chất dưới đây?

A. SO₂.

B. H₂S.

C. H₂S và SO₂.

D. S.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Bài 12:Đốt cháy hoàn toàn 3,4 g một chất X thu được 6,4 g SO₂ và 1,8 g H₂O. X có công thức phân tử là

A. H₂S

B. H₂SO₄

C. H₂SO₃

D. H₃SO₄

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Đốt cháy X thu đc SO₂ vào H₂O ⇒ Trong X có S,H và có thể có O

Trong 64 SO₂ có 32g S

7.04______x g S

x=3,52g ⇒ nS = 0,11 (mol)

Trong 18g H₂O có 2g H

1.98 y g H

y=0,22g ⇒ n_H = 0,22(mol)

m_O=3.74-3.52-0.22=0

Vậy trong X có H và S

Gọi CT X là H_xS_y

Ta có: x:y=0, 22: 0,11=2:1

⇒ CT X: H₂S

Bài 13:Đốt 13 g bột một kim loại hóa trị II trong oxi dư đến khối lượng không đổi thu được chất rắn X có khối lượng 16,2 g (giải sử hiệu suất phản ứng là 100%). Kim loại đó là:

A. Cu

B. Zn

C. Fe

D. Ca

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

Gọi kim loại là R.

Bảo toàn khối lượng m_O = 16,2-13 = 3,2

⇒ n_O₂ = 0,1 (mol)

2R + O₂ → 2RO

0,2 0,1

M_R = 65(Zn)

Bài 14:Dãy gồm các chất chỉ có tính oxi hóa là:

A. H₂O₂, HCl, SO₃.

B. O₂, Cl₂, S₈.

C. O₃, KClO₄, H₂SO₄.

D. FeSO₄, KMnO₄, HBr.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Bài 15:Chọn trường hợp sai:

A. H₂SO₄ đặc tác dụng với đường cho muội than.

B. Khí SO₂ làm mất màu dung dịch Br₂, dung dịch KMnO₄.

C. Pha loãng axit H₂SO₄ đặc bằng cách cho từ từ nước vào axit đặc.

D. Khí H₂S tác dụng với FeCl₃ tạo bột màu vàng.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Cho từ từ axit vào nước.

Bài 16:Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. SO₂ có thể làm mất màu dung dịch brom.

B. H₂S có mùi trứng thối.

C. SO₃ tác dụng mạnh với nước và toả nhiệt.

D. H₂S không phản ứng được với Cu(NO₃)2.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

H₂S + Cu(NO₃)2 → CuS + 2HNO₃

Bài 17:Trong 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O₂(đktc). Giá trị của V là

A. 2,80

B. 3,36

C. 3,08

D. 4,48

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

n_Fe = 0,1 (mol), n_S=0,075 (mol)

125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 2)

Fe ⟶ Fe2+ + 2e O₂ + 4e → O₂-

0,1 → 0,2 mol

S → S4+ + 4e

0,075 → 0,3 mol

Bảo toàn e: n_Fe.2 + n_S.4 = n_O2.4

⇒ n_O2 = 0,125 (mol)

⟹ V_O2 = 0,125.22,4 = 2,8 (lít).

Bài 18:Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe và b mol S trong khí trơ, hiệu suất phản ứng bằng 50%, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ bằng 5. Tỉ lệ a:b bằng

A. 2:1

B. 1:1

C. 3:1

D. 3:2

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Fe + S → FeS

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S;

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

M_Z = 5.2 = 10; Chọn 1 mol Z

⇒ n_H₂ + n_H₂S = 1

2n_H₂ + 34n_H₂S =10

⇒ n_H₂ =0,75 ; n_H₂S = 0,25

n_FeS =n_H₂S = 0,25 mol; n_{Fe (dư)} = n_H₂S = 0,75 mol

⇒ n_Fe(bđ) = 0,25 + 0,75 = 1 (mol) ⇒ n_S(bđ) = 0,25.100/50 = 0,5 (mol)

⇒ a : b = 1 : 0,5 = 2 : 1

Bài 19:Để phân biệt được 3 chất khí: CO₂, SO₂ và O₂ đựng trong 3 bình mất nhãn riêng biệt, người ta dùng thuốc thử là

A. Nước vôi trong.

B. Dung dịch Br₂.

C. Nước vôi trong và dung dịch Br₂.

D. Dung dịch KMnO₄.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Chất làm mất màu dung dịch brom là SO₂.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Chất làm đục nước vôi trong là CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Còn lại là O₂

Bài 20:Có thể dùng H₂SO₄ đặc để làm khô tất cả các khí trong dãy nào?

A. CO₂, NH₃, Cl₂, N₂.

B. CO₂, H₂S, N₂, O₂.

C. CO₂, N₂, SO₂, O₂.

D. CO₂, H₂S, O₂, N₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Nguyên tắc làm khô là H₂SO₄ đặc không phản ứng với chất được làm khô

Bài 21:Dẫn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm H₂S và CO₂ vào lượng dư dung dịch Pb(NO₃)2, thu được 23,9 gam kết tủa. Thành phần phần trăm thể tích của H₂S trong X là

A. 25%

B. 50%

C. 60%

D. 75%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

n_X = 0,4 (mol)

n↓ = n_PbS = 0,1 (mol)

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS + 2HNO₃

Bài 22:Cho hỗn hợp khí oxi và ozon, sau một thời gian ozon bị phân hủy hết (2O₃ 3O₂) thì thể tích khí tăng lên so với ban đầu là 2 lít. Thể tích của ozon trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 4 lít O₃

B. 3 lít O₃

C. 2 lít O₃

D. 6 lít O₃

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

2 O₃ → 3 O₂

2lít O₃ → 3lít O₂ Vtăng = 1 lít

X lít O₃ → Vtăng = 2 lít

⇒ X = 4

Bài 23:Hỗn hợp khí A gồm có O₂ và O₃,tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với hiđro là 19,2. Hỗn hợp khí B gồm H₂ và CO, tỉ khối của hỗn hợp khí B đối với hiđro là 3,6.Thành phần phần trăm theo thể tích của H₂ và O₂ lần lượt là?

A. 80%, 60%

B. 20%, 40%

C.80%, 60%

D. 20%, 60%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Gọi số mol O₂ trong 1 mol hỗn hợp A là x, thì số mol O₃ trong hỗn hợp là (1 – x)

125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 2) ⇒ x = 0,6 (mol)

⇒ %V_O₂ = 60%,%V_O₃ = 40%.

- Gọi số mol H₂ trong 1 mol hỗn hợp A là y, thì số mol CO trong hỗn hợp là (1 – y)

125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 2)

Giải được: y = 0,8 ⇒ %V_H₂ = 80%; V_co = 20%

Bài 24:Cho các cặp phản ứng sau:

(1) H₂S + Cl₂ + H₂O →

(2) SO₂ + H₂S →

(3) SO₂ + Br₂ + H₂O →

(4) S + H₂SO₄ đặc, nóng →

(5) S + F₂ →

(6) SO₂ + O₂ →

Tổng số phản ứng tạo ra sản phẩm chứa lưu huỳnh ở mức oxi hóa +6 là:

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

(1) H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

(3) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

(5) S + 3F₂ → SF₆

(6) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Bài 25:Dẫn 2,24 lít khí SO₂ (đkc) vào 200 ml dung dịch KOH 1,5M vậy khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được:

A. K₂SO₃ 0,1M và KOH dư 0,4M

B. KHSO₃ 0,1M

C. K₂SO₃ 0,5M và KOH dư 0,5M

D. KHSO₃ 0,1M và K₂SO₃ 0,5M

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

n_SO2 = 0,1 (mol); n_KOH = 2.0,15 = 0,3 (mol)

n_KOH/n_SO2=0,3/0,1=3

Tạo K₂SO₃

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

0,1 0,2 0,1

n_{KOH dư} = 0,1 mol ⇒ C_KOH = 0,5M,

Bài 26:Hỗn hợp khí X gồm O₂ và O₃, tỉ khối hơi của X đối với H₂ là 19,2. Đốt cháy hoàn toàn a mol khí CO cần 1 mol X. Giá trị của a là

A. 1,0

B. 2,0

C. 2,4

D. 2,6

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

M_X = 19,2.2 = 38,4 ⇒

n_O₂ +n_O₃ =1 ;

32n_O₂ + 48n_O₃ = 38

⇒ n_O₂ =0,6 (mol) ;n_O₃ = 0,4 (mol)

CO + O → CO₂ ⇒ n_CO = a = 2n_O₂ + 3n_O₃ = 2.0,6 + 3.0,4 = 2,4 (mol)

Bài 27:Cho các cặp chất sau:

(1) Khí Cl₂ và khí O₂.

(2) Khí H₂S và khí SO₂.

(3) Khí H₂S và dung dịch Pb(NO₃)₂.

(4) CuS và dung dịch HCl.

(5) Khí Cl₂ và dung dịch NaOH.

Số cặp chất xảy ra phản ứng hoá học ở nhiệt độ thường là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

Các cặp 2,3,5

H₂S + Pb(NO₃)2 → PbS + 2HNO₃

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Bài 28:Tiến hành các thí nghiệm sau

(1) O₃ tác dụng với dung dịch KI.

(2) axit HF tác dụng với SiO₂.

(3) khí SO₂ tác dụng với nước Cl₂.

(4) KClO₃ đun nóng, xúc tác MnO₂.

(5) Cho H₂S tác dụng với SO₂.

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Các thí nghiệm 1,4,5.

O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Bài 29:Cho 11 gam hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng với bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí) thấy có 12,8 gam lưu huỳnh tham gia phản ứng. Khối lượng sắt có trong 11 gam hỗn hợp đầu là

A. 5,6 gam.

B. 11,2 gam.

C. 2,8 gam.

D. 8,4 gam.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

n_S = 0,4 (mol)

⇒ m_hh = m_Fe + m_Al

Bảo toàn electron: 2n_Fe+ 3n_Al = 2n_S

⇒ 56n_Fe + 27 n_Al = 11 ; 2n_Fe + 3n_Al = 2.0,4

⇒ n_Fe = 0,1, n_Al = 0,2 ⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (gam)

Bài 30:Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư , thu được 2,464 lít hỗn hợp khí X(đktc). Cho hỗn hợp khí này qua dung dịch Pb(NO₃)2 dư thu 23,9g kết tủa màu đen . thể tích các khí trong hỗn hợp khí X là:

A. 0,224lít và 2,24 lít

B. 0,124 lít và 1,24 lít

C. 0,224lít và 3,24 lít

D.Kết quả khác

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS + 2HNO₃

n_khí = 0,11 (mol) ;n_H₂S = n_PbS = 0,1 (mol)

⇒ n_H₂ = 0,11 – 0,1 = 0,01 (mol)

⇒ V_H₂S=2,24 (l) ,V_H₂=0,224 (lít)

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Tủ sách VIETJACK shopee lớp 10-11 cho học sinh và giáo viên (cả 3 bộ sách):

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH LUYỆN THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi, sách dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

Đề thi, chuyên đề Cánh diều, Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo...

4.5 (243)

799,000đ

99,000 VNĐ

Sách luyện 30 đề thi thử THPT năm 2025 mới

4.5 (243)

199,000đ

99.000 - 149.000 VNĐ

xem tất cả

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.