125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 1)

Với 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh (nâng cao - phần 1) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh (nâng cao - phần 1).

125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 1)

Bài 1:Cho các chất: Cu, CuO, BaSO₄, Mg, KOH, C, Na₂CO₃. Tổng số chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

Trừ BaSO₄

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O + SO₂

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Bài 2:Cho lưu huỳnh lần lượt phản ứng với mỗi chất sau (trong điều kiện thích hợp): H₂, O₂, Hg, H₂SO₄ loãng, Al, Fe, F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng. Số phản ứng chứng minh được tính khử của lưu huỳnh?

A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

S + O₂ SO₂

S + 3F₂ → SF₆

3S + 4HNO₃ → 3SO₂ + 4NO + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ 3SO₂ + 2H₂O

Bài 3:Oxi hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu và Al có tỉ lệ mol 1:1 thu được 13,1 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Giá trị của m là

A. 7,4.

B. 8,7.

C. 9,1.

D. 10.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

Gọi n_Cu = n_Al = a (mol)

Cu → CuO

a → a (mol)

2Al → Al2O₃

a 0,5a (mol)

Ta có : 80a + 102.0,5a = 13,1 ⇒ a = 0,1 (mol)

⇒ m = 27a + 64a = 9,1 g

Bài 4:Nung một hỗn hợp gồm 4,8 gam bột Magie và 3,2 gam bột lưu huỳnh trong một ống nghiệm đậy kín. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là

A. 8,0 gam.

B. 11,2 gam.

C. 5,6 gam.

D. 4,8 gam

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

n_Mg = 0,2 (mol), n_S = 0,1 (mol)

Mg + S → MgS

0,2 0,1 0,1 (mol) , Mg dư

m_Cr = m_MgS + m_Mg = 0,1. (24+32) + 0,1.24 = 8 g

Bài 5:Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch H₂SO₄ dư, dặc, nóng, thu được 0,035 mol SO₂. Số mol Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là

A. 0,02 và 0,03.

B. 0,01 và 0,02.

C. 0,01 và 0,03.

D. 0,02 và 0,04.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

Gọi n_Cu = y, n_Fe = x mol

x → 3x (mol)

y → 2y (mol)

0,07 ← 0,035 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3x+2y = 0,07 (1)

Khối lượng hai kim loại = 1,84 g: 56x+64y = 1,84 (2).

Giải 1,2 ta có: x = 0,01, y = 0,02 (mol)

Bài 6:Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng:

S + KOH → K₂S + K₂SO₃ + H₂O.

Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử S bị oxi hoá với số nguyên tử S bị khử là

A. 2:1.

B. 1:2.

C. 1:3.

D. 2:3.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án B.

3S + 6KOH → 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O.

Bài 7:Có các chất và dung dịch sau: NaOH (1), O₂ (2), dung dịch Br₂ (3), dung dịch CuCl₂ (4), dung dịch FeCl₂ (5). H₂S có thể tham gia phản ứng với bao nhiêu chất?

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 5.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án B.

Các chất 1, 2, 3, 4.

2NaOH + H₂S → Na₂S + H₂O

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄

CuCl₂ + H₂S → CuS + 2HCl

Bài 8:Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)3, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)3, FeCO₃ lần lượt phản ứng với H₂SO₄ dư, đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là:

A. 8.

B. 6.

C. 5.

D. 7.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án D.

Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử xảy ra giữa H₂SO₄ dư, dặc, nóng với lần lượt các chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O₄,Fe(NO₃)2, FeSO₄, FeCO₃. (Hợp chất mà trong đó Fe chưa đạt số oxi hóa là +3).

Sử dụng thông tin sau trả lời câu hỏi 9, 10

Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất).

Bài 9:Khối lượng Al có trong hỗn hợp là

A. 2,7 gam.

B. 5,4 gam

C. 8,1 gam.

D. 6,75 gam.

Lời giải:

Đáp án A

Bài 10:Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

A.33,2 g

B. 57,2g

C. 81 gam.

D. 76,5 g

Lời giải:

Đáp án A.

Gọi n_Al = a mol, n_Zn = b mol.

Ta có: 27a + 65b = 9,2 (*)

3a + 2b = 0,5 (**)

Giải (*), (**): a = b = 0,1 mol.

m_Al = 0,1.27 = 2,7 gam

m _muối = m_Kl + M _{gốc axit}. ne/2

= 3,92 + 96. 0,25 = 33,2 g

Bài 11:Cho phương trình phản ứng:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

Sau khi cân bằng với hệ số là các giá trị tối giản, hệ số của chất oxi hoá và chất khử là

A. 5 và 2.

B. 2 và 5.

C. 2 và 2.

D. 5 và 5.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Bài 12:Đốt cháy hoàn toàn 4,48 g lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M. Lượng chất kết tủa thu được sau phản ứng là:

A. 10,85g

B. 21,7g

C. 13,02 g

D. 16,725

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

n_S = n_SO2=0,14 mol

n_Ba(0H)2= 0,2.0,5 = 0,1 (mol)

n_SO2/n_Ba(OH)2=0,14/0,1=1,4

Tạo 2 muối Ba(HSO₃)₂ và BaSO₃

n_BaSO3= 2n_Ba(OH)2 -n_SO2 = 0,2-0,14 = 0,06

m_BaSO3=0,06.(137+32+48)=13,02(g)

Bài 13:Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO₂ vào 250ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là:

A. 15,6g và 5,3g

B. 18g và 6,3g

C. 15,6g và 6,3g

D. Kết quả khác

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

n_SO2 = 0,2 (mol); n_NaOH = 1.0,25 = 0,25 (mol)

n_NaOH/n_SO2=0,25/0,2=1,25(g)

Tạo Na₂SO₃ và NaHSO₃

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

a a a

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

b 2b b

a+ b = 0,2

a+ 2b = 0,25

Giải ra ta có a = 0,15, b = 0,05 mol

m_Na2SO3=0,05.(46+32+48)=6,3)g

m_NaHSO3=0,15.(23+1+32+48)=15,6(g)

Bài 14:Cho sơ đồ phản ứng sau:

Các chất X, Y lần lượt là:

A. SO₂, hơi S.

B. H₂S, hơi S.

C. H₂S, SO₂.

D. SO₂,H₂S.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

Bài 15:Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO₂ (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu được dung dịch chứa 39,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là

A. 0,5

B. 0,6

C. 0,4

D. 0,3

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

n_SO2 = 0,3 (mol)

Gọi số mol KHSO₃: x mol; K₂SO₃:y mol

x+y = 0,3 (1)

120x +158y = 39,8 (2)

⇒ x=0,2; y=0,1

⇒ n_KOH = x + 2y = 0,4 (mol) (bảo toàn K)

Bài 16:Cho các ứng dụng:

(1) Được dùng để sát trùng nước sinh hoạt.

(2) Được dùng để chữa sâu răng.

(3) Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.

(4) Bảo quản trái cây chín.

Số ứng dụng của ozon là

A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án B.

Bài 17:Đốt cháy đơn chất X trong oxi thu được khí Y. Mặt khác, X phản ứng với H₂ (khi đun nóng) thu được khí Z. Trộn hai khí Y và Z thu được chất rắn màu vàng. Đơn chất X là

A. lưu huỳnh.

B. cacbon.

C. photpho.

D. nitơ.

Lời giải:

Đáp án A.

S + O₂ SO₂

S + H₂ H₂S

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Bài 18:Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS₂ bằng một lượng O₂ vừa đủ, thu được khí X. Hấp thị hết X vào 2 lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là

A. 23,2

B. 12,6

C. 18,0

D. 24,0

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

n_Ba(OH)2 = 0,1.2 = 0,2 (mol); = 0,1 (mol)

n_BaSO3 = 2n_Ba(OH)2 -n_SO2 ⇒ n_SO2 = 2.0,2 – 0,1 = 0,3 (mol)

FeS₂ → 2SO₂ (Bảo toàn S)

0,15 0,3 (mol)

⇒ m_FeS2 = 0,15.(56+32.2) = 18 (g)

Bài 19:Cho 12,8g Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư , khí sinh ra cho vào 200ml dung dịch NaOH 2M. Hỏi muối nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu?

A. Na₂SO₃ và 24,2g

B.Na₂SO₃ và 25,2g

C. NaHSO₃15g và Na₂SO₃ 26,2g

D.Na₂SO₃ và 23,2g

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Bảo toàn e: n_Cu = = 0,2 (mol)

n_NaOH = 2.0,2 = 0,4 (mol)

n_NaOH/n_SO2=0,4/0,2=2

Tạo muối Na₂SO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

0,2 0,4 0,2

m_Na2SO3=0,4.(23.2+32+48)=25,2(g)

Bài 20:Cho các chất khí sau đây: Cl₂, SO₂, CO₂, SO₃. Chất làm mất màu dung dịch brom là

A. CO₂.

B. SO₃.

C. Cl₂.

D. SO₂

Lời giải:

Đáp án D.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Bài 21:Cho các chất và hợp chất: Fe, CuO, Al, Pt, CuS, BaSO₄, NaHCO₃, NaHSO₄. Số chất và hợp chất không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Các chất: Pt, CuS, BaSO₄, NaHSO₄

Sử dụng thông tin trả lời câu hỏi 22, 23

Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít CO₂ (đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28% (d = 1,147 g/ml).

Bài 22:Tính khối lượng muối thu được

A. 3,16 g

B. 4,8g

C. 7,96 g

D. 9,6 g

Lời giải:

Đáp án C.

Bài 23:Vậy muối thu được và nồng độ % tương ứng là:

A. K₂SO₃ 10%

C. K₂SO₃ 15,93% và KHSO₃ 24,91%

B. KHSO₃ 15%

D. KHSO₃ 24,19% và K₂SO₃ 15,93%

Lời giải:

Đáp án C.

Tạo K₂SO₃ và KHSO₃

SO₂ + KOH → KHSO₃

a a a

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

b 2b b

a+ b = 0,06

a+ 2b = 0,08

Giải ra ta có a = 0,04 , b = 0,02 mol

Bài 24:Cho các chất: C, Cu, ZnS, Fe₂O₃, CuO, NaCl rắn, Mg(OH)2. Có bao nhiêu chất tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, tạo khí là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ +2H₂O

ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl(k)

Bài 25:Cho các chất: Fe₂O₃, CuO, FeSO₄, Na₂SO₄, Ag, Na₂SO₃, Fe(OH)3. Số chất có thể phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng tạo ra SO₂ là

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 7.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Các chất FeSO₄, Ag, Na₂SO₃.

2FeSO₄ + 2H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)3 + SO₂ + 2H₂O

2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Sử dụng thông tin, trả lời câu hỏi 26, 27

Cho m gam một hỗn hợp Na₂CO₃ và Na₂SO₃ tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ 2M dư thì thu được 2,24 lít hỗn hợp khí X (đktc) có tỷ khối đối với hiđro là 27.

Bài 26:Giá trị của m là:

A. 11,6 gam

B. 11,7 gam

C. 61,1 gam

D. 6,11 gam

Lời giải:

Đáp án A

Bài 27:Thể tích axit đã dùng là:

A. 200ml

B. 100ml

C. 30ml

D. 50ml

Lời giải:

Đáp án D

M_X = 27.2 = 54, n_X = 0,1

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

a a (mol)

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

b b (mol)

Ta có a + b = 0,1

44a + 64b = 0,1.54

⇒ a = b = 0,05 (mol)

m = 0,05. (106 + 126)=11,6 (g)

n_H2SO4 = n_khí = 0,1 ⇒ V = 0,05 (lít)

Bài 28:Thêm 3 gam MnO₂ vào 197 gam hỗn hợp X gồm KCl và KClO₃. Trộn kĩ và đun hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn cân nặng 152 gam. Khối lượng KCl trong 197 gam X là:

A. 74,50 gam.

B. 13,75 gam.

C. 122,50 gam.

D. 37,25 gam.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Bảo toàn khối lượng: = 3 + 197 – 152 = 48 (gam)

n_O2 = 1,5 (mol)

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ ↑

⇒ m_KCl = 197 – 1.122,5 = 74,5 (gam)

Bài 29:Hấp thụ 4,48 lít SO₂ (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 18,9

B. 25,2

C. 20,8

D. 23,0

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

n_SO2 = 0,2 (mol); n_NaOH = 2.0,15 = 0,3 (mol)

n_NaOH/n_SO2=0,3/0,2=1,5

Tạo Na₂SO₃ và NaHSO₃

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

a a a

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

b 2b b

a+ b = 0,2

a+ 2b = 0,3

Giải ra ta có a = b = 0,1 mol

m_Na2SO₃=0,1.(46+32+48)=12,6(g)

m_NaHSO3=0,1.(23+1+32+48)=10,4(g)

⇒ m = 23 (gam)

Bài 30:Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO₃ (xúc tác MnO₂), KMnO₄, KNO₃ và AgNO₃. Chất tạo ra lượng O₂ lớn nhất là:

A. KMnO₄.

B. KNO₃.

C. KClO₃.

D. AgNO₃.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

100/122,5 120/49 (mol)

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

100/158 25/79 (mol)

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

100/101 50/101(mol)

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

100/170 5/17(mol)

Bài 31:Cho phương trình hoá học: P + H₂SO₄ → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O. Hệ số của chất oxi hoá và hệ số của chất khử lần lượt là

A. 5 và 2.

B. 2 và 5.

C. 7 và 9.

D. 7 và 7.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

Bài 32:Cho các chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na₂CO₃, tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án B.

Các chất CuO, Mg, KOH, Na₂CO₃

Bài 33:Đun nóng 4,8 gam bột magie với 4,8 gam bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X vào dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí Y. Tỉ khối hơi của Y so với H₂ là

A. 9

B. 13

C. 26

D. 5

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Mg + S → MgS

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

n_Mg = 0,2 (mol), n_S = 0,15 9mol)

n_H2S = n_MgS = n_S = 0,15 mol; n_H2 = n_{Mg (dư)} = 0,2 – 0,15 =0,05 (mol)

Bài 34:Kim loại nào sau đây khi tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng và dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng thu được một loại muối?

A. Cu.

B. Cr.

C. Fe.

D. Mg.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng, Fe, Cr + H₂SO₄ loãng cho muối hóa trị II, + H₂SO₄ đặc cho muối hóa trị III.

Bài 35:Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24

B. 3,36

C. 4,48

D. 6,72

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Mg + S → MgS

n_Mg = 0,2 (mol); nS =0,3 (mol) ⇒ S dư; n_MgS = 0,2 (mol)

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S ↑

⇒ V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• 40 bài tập trắc nghiệm chương Oxi, Lưu huỳnh có đáp án

• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (cơ bản - phần 1)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (cơ bản - phần 2)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (cơ bản - phần 3)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (cơ bản - phần 4)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 2)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 3)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 4)

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---