125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 4)

Với 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh (nâng cao - phần 4) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh (nâng cao - phần 4).

125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 4)

Bài 1:Dẫn 3,36 lít khí H₂S (đktc) vào 250 ml dung dịch KOH 2M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là:

A. 16,5.

B. 27,5.

C. 14,6.

D. 27,7.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

n_H2S = 0,15 (mol); n_KOH = 2.0,25 = 0,5 (mol)

n_KOH/n_H2S=3,3

⇒ Tạo KS

H₂S + 2KOH → K₂S + H₂O

0,15 0,3 0,15

m=m_K2S+m_KOH=0,15.110+0,2.56=27,7(g)

Bài 2:Cho 3,56 oleum H₂S₂O7 vào lượng dư H₂O, thu được dung dịch X. Để trung hòa toàn bộ X cần V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là

A. 80

B. 40

C. 20

D. 60

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

n_oleum = 0,02 (mol)

H₂SO₄.SO₃ + H₂O → 2H₂SO₄

0,02 0,04

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,04 0,08

⇒ V = 0,08 (lít)

Bài 3:Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dung dịch H₂SO₄đặc, nóng (dư). Sau phản ứng, thu được 0,504 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm khối lượng của Cu trong X là

A. 39,34%

B. 65,57%

C. 26,23%

D. 13,11%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

n_SO2 = 0,0225 (mol)

Gọi n_Fe = a, n_Cu = b (mol), nO = c (mol)

m_hh = 56a+64b+16c = 2,44

m_muối = 400.0,5a+160b = 6,6

Bảo toàn electron: 3a+2b= 2c + 2.0,0225

⇒ a=0,025; b=0,01; c=0,025

Bài 4:Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Fe, FeS, Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thu được dung dich Y có khối lượng giảm 48 gam và 38,08 lít SO₂ (đktc). Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (dư), lấy kết tủa rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi còn 64 gam chất rắn Z. Tính phần trăm theo khối lượng của Fe trong X?

A. 68%

B. 73,68%

C. 43,18%

D.54%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

n_SO2 = 1,7 (mol)

Chất rắn Z là Fe₂O₃, n_Fe2O3=0,4 mol

2Fe_bđ → Fe₂O₃

0,8 ← 0,4 (mol)

Ta có: m_X = 1,7 ×64 – 48=60,8 (gam)

Bài 5:Hỗn hợp khí B gồm O₂ và O₃ có tỉ khối hơi so với H₂ là 19,2. % về thể tích mỗi khí trong B là

A. 60% và 40%

B. 30% và 70%

C. 20% và 80%

D. 50% và 50%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Coi số mol hỗn hợp X = 1 mol.

n_O2 = x,n_O3 = y (mol)

x + y = 1

32x + 48y = 1.19,2.2

x = 0,6, y = 0,4 (mol)

⇒ %V_O3=40%, %V_O2=60%

Bài 6:Trộn 3 mol SO₂ với 2 mol O₂, cho hỗn hợp vào bình xin có chứa sẵn chất xúc tác, bật tia lửa điện để phản ứng xảy ra. Sau phản ứng, đưa bình về điều kiện ban đầu thì thấy áp suất trong bình giảm đi 10%, Vậy hiệu suất của phản ứng trên là:

A. 90%

B. 60,67%

C. 33,33%

D. 50,2%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Gọi x là số mol oxi đã phản ứng, ta có:

Tổng số mol khí trước phản ứng là: 3 + 2 = 5 mol

Tổng số mol khí sau phản ứng là: 5 – x

Xét tỉ lệ giữa số mol và hệ số cân bằng của SO₂ và O₂, SO₂ hết, O₂ dư

Bài 7:Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS₂ bằng một lượng O₂ vừa đủ, thu được khí X. Hấp thụ hết X vào 2 lít dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là

A. 23, 2

B. 12, 6

C. 18,0

D. 24,0

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

n_Ba(OH)2= 0,1.2 = 0,2 (mol),n_BaSO3= 0,1 (mol)

n_BaSO3= 2n_Ba(OH)2-n_SO2 ⇒ n_SO2=0,3 mol

FeS₂ → 2SO₂

0,15 ← 0,3 (mol)

n_FeS2= 0,15.(56 + 32.2)=18 (g)

Bài 8:Cho 5,4 gam Al và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư. Sau phản ứng thu được V lít SO₂ duy nhất (đktc). Giá trị của V là

A. 6,72 lít.

B. 3,36 lít.

C. 11,2 lít.

D. 8,96 lít.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

n_Al = 0,2 (mol), n_Cu = 0,1 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn electron có

2n_SO2 = 3n_Al + 2n_Cu ⇒ n_SO2 = 0,4 (mol)

→ V = 0,4 . 22,4 = 8,96 lít

Bài 9:Đốt cháy hoàn toàn 80 gam pirit sắt trong không khí thu được chất rắn A và khí B. Lượng chất rắn A tác dụng vừa đủ với 200g H₂SO₄ 29,4%. Độ nguyên chất của quặng là:

A. 60%

B. 70%

C. 80%

D. 95%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Phương trình phản ứng

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

0,4 0,2 0,8 mol

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)3 + 3H₂O

0,2 0,6 mol

m = 0,4 × 120 = 48g;

Bài 10:Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào có thể phân biệt các dung dịch sau: BaCl₂, MgSO₄, Na₂SO₃, KNO₃, K₂S.

A. HCl

B. H₂SO₄

C. BaCl₂

D. Ba(OH)₂

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử

Cho dung dịch H₂SO₄ lần lượt vào các mẫu thử trên

- Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là BaCl₂

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓+ 2HCl

- Mẫu thử nào tạo khí mùi hắc là Na₂SO₃

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ SO₂ ↑+ H₂O

- Mẫu thử tạo mùi trứng thối là K₂S

K₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂S↑

Cho dung dịch BaCl₂ vừa mới nhận được lần lượt vào hai mẫu thử còn lại:

- Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là MgSO₄

BaCl₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + MgCl₂

- Mẫu thử không có hiện tượng gì là KNO₃

Bài 11:Sử dụng nước và hóa chất nào sau đây làm thuốc thử, có thể phân biệt các chất bột sau: NaCl, CaCO₃, Na₂S, K₂SO₃ , Na₂SO₄

A. HCl

B. Qùy tím

C. NaOH

D. BaCl₂

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Cho H₂O lần lượt vào các mẫu thử trên

- Mẫu thử không tan trong nước là CaCO₃

- Các mẫu thử còn lại ta: NaCl, Na₂S, K₂SO₃, Na₂SO₄

Cho dung dịch HCl dư lần lượt vào các mẫu thử tan.

- Mẫu thử tạo khí mùi trứng thối là Na₂S

Na₂S +2 HCl → 2NaCl + H₂S↑

- Mẫu thử tạo khí mùi hắc là K₂SO₃

K₂SO₃ +2 HCl → 2KCl+ SO₂↑+ H₂O

- Hai chất không có hiện tượng gì là : NaCl và Na₂SO₄ (nhóm 1)

Cho dung dịch HCl dư vào chất không tan trong nước, sau đó lây dung dịch vừa thu được lần lượt tác dụng với 2 chất nhóm 1.

- Mẫu thử tạo kết tảu trắng là Na₂SO₄

CaCl₂ + Na₂SO₄ → CaSO₄ + 2NaCl

- Mẫu thử không có hiện tượng gì là NaCl

Bài 12:Trộn 0,8 mol SO₂ với 20,16 lít O₂ (đktc) trong bình kín có thể tích không đổi là 100 lít, đun nóng bình đến 400oC, ở nhiệt độ này thấy áp suất trong bình là 0,8 atm. % các chất khí trong bình là:

A. SO₂ 10%; O₂ 30%; SO₃ 60%

B. SO₂ 15%; O₂ 70%; SO₃ 15%

C. SO₂ 10%; O₂ 5%; SO₃ 65%

D. SO₂ 20,69%; O₂ 44,83%; SO₃ 34,48%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

n_O2 =0,9 (mol),n_SO2 = 0,8 (mol)

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Ban đầu 0,8 0,9 (mol)

Phản ứng 2x x 2x

Sau phản ứng 0,8-2x 0,9-x 2x

n _{sau phản ứng} = 1,7-x

= 1,7 – x ⇒ x = 0,25 (mol)

Bài 13:Khi đốt 1 gam hỗn hợp đồng sunfua và kẽm sunfua có chứa 3,2% tạp chất không cháy, thu được một lượng khí có thể làm mất màu 100ml dung dịch iot 0,1M. Thành phần phần trăm theo khối lượng của hai muối sunfua trong hỗn hợp là?

A. 19,83% và 80,17%

B. 72,81% và 27,19%

C. 32,18% và 67,82%

D. 17,38% và 82,62%

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

2CuS + 3O₂ → 2CuO + 2SO₂ ↑ (1)

(mol) a → a

2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂ ↑ (2)

(mol) b → b

SO₂ + I₂ + 2H₂ O → H₂SO₄ + 2HI (3)

(mol) 0,01 0,01

Khối lượng của hỗn hợp: ZnS và CuS là:

nI₂ =0,1 ×0,1=0,01(mol)

Gọi a là số mol của CuS và b là số mol của ZnS

Ta có: 96a + 97b = 0,968

a + b = 0,01

⇒ a = 0,002, b = 0,008 (mol)

%m_ZnS =100% - 19,83% = 80,17%

Bài 14:Đun nóng 4,8 gam bột magie với 4,8 gam bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X vào dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí Y. My = ?

A. 9

B. 13

C. 26

D. 5

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Mg + S → MgS

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

n_Mg = 0,2 (mol); n_S = 0,15 (mol)

= n_MgS = n_S = 0,15 mol; = n_{Mg (dư)} = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol)

⇒ M_Y = (0,15.34+0,05.2)/(0,15+0,05)=26

Bài 15:Dẫn 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm O₂ và O₃ đi qua dung dịch KI dư, sau phản ứng thu được 6,35 gam chất rắn màu tím đen. Phần trăm thể tích của ozon trong X là

A. 50%.

B. 25%.

C. 75%.

D. 80%.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

n_X = 0,05 (mol)

n_I2=0,025 mol

O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + O₂ + I₂

0,025 ← 0,025 (mol)

Bài 16:Hấp thụ 7,84 lít (đktc) khí H₂S vào 64 gam dung dịch CuSO₄ 10%, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa đen. Giá trị của m là:

A. 33,6.

B. 38,4.

C. 3,36.

D. 3,84.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

n_H2S = 0,35 (mol),n_CuSO4=(64,10)/(100.160)=0,04 mol

H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO₄

0,35 0,04 0,04 (H₂S dư)

m = 0,04.(64+32) = 3,84 (g)

Bài 17:Đốt cháy hoàn toàn V lít khí H₂S (đktc) bằng một lượng oxi vừa đủ thu được khí Y. Hấp thụ hết Y cần vừa đủ 200 ml dung dịch KMnO₄ 1M. Giá trị của V là

A. 0,2.

B. 4,48.

C. 0,5.

D. 11,2

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

n_KMnO4=0,2 mol

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

0,5 0,5 (mol)

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄

0,5 0,2 (mol)

V = 0,5.22,4 =11,2 (lít)

Bài 18:Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm H₂S và SO₂ tác dụng hết với 1,25 lít dung dịch nước brom vừa đủ. Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng Ba(NO₃)₂ dư, thu được m gam kết tủa trắng. Giá trị của m là

A. 116,50.

B. 29,125.

C. 58,25.

D. 291,25.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C

n_khí = 0,25 (mol)

n_H2S = a(mol),n_SO2 = b (mol)

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8 HBr + H₂SO₄

a a

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

b b

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ + 2HNO₃

a+b a+ b

m= 233.(a+b) = 233.0,25 = 58,35 g

Bài 19:Trộn 200 gam dung dịch H₂SO₄ 12% với 300 gam dung dịch H₂SO₄ 40% thu được 500 gam dung dịch H₂SO₄ a%. Giá trị của a là

A. 20,8%.

B. 28,8%.

C. 25,8%.

D. 30,8%

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án B.

Bài 20:Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng: S + H₂SO₄ → SO₂ + H₂O.

Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử S bị khử với số nguyên tử S bị oxi hoá là

A. 2:1.

B. 1:2.

C. 1:3.

D. 3:1

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O.

Bài 21:Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Li₂CO₃, K₂CO₃, Na₂CO₃ trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được dung dịch Y và 7,84 lít khí bay ra (đktc). Khi cô cạn dung dịch Y thu được 38,2 muối khan. Giá trị m là

A. 25,6.

B. 50,8.

C. 51,2.

D. 25,4.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Gọi công thức của hỗn hợp X là: M₂CO₃

n_CO2=0,25 mol

M₂CO₃ + H₂SO₄ → M₂SO₄ + H₂O + CO₂

0,35 0,35 0,35

Bảo toàn khối lượng: m_X + m_axit = m _muối + m _nước + m _khí

m + 0,35.98 = 38,2 + 0,35.18 + 0,35.44

⇒ m = 25,6 (g)

Bài 22:Trong công nghiệp người ta sản xuất axít sunfuric theo sơ đồ sau:

FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄. Người ta sử dụng 15 tấn quặng pirit sắt (chứa 80% FeS₂) để sản xuất ra 39,2 tấn dung dịch H₂SO₄ 40%. Vậy hiệu suất chung cho cả quá trình sản xuất axít sunfuric từ quặng trên là

A. 40%.

B. 60%.

C. 80%.

D. 62,5%

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

FeS₂ → 2H₂SO₄

0,08 ← 0,16 (mol)

H% = 0,08.100/0,1= 80%

Bài 23:Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp kim loại X gồm Al, Zn bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được dung dịch Y và thoát ra 12,32 lít khí SO₂ (đktc), sản phẩm khử duy nhất. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được m gam muối sunfat khan. Giá trị của m là

A. 118,7.

B. 53,0.

C. 100,6.

D. 67,4.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án D.

n_SO2 = 0,55 ⇒ n_e = 0,55.2 = 1,1 (mol)

m_muối = m_KL + M_{gốc axit}. ne/2

= 14,6 + 96. 1,1/2 = 67,4 g

Bài 24:Hòa tan 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được 7,84 lít SO₂ (đktc) và dung dịch Y. Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là

A. 60,87%.

B. 45,65%.

C. 53,26%.

D. 30,43%.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

Gọi n_Cu = y, n_Fe = x mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3x+2y = 0,7 (1)

Khối lượng hai kim loại = 1,84 g: 56x+64y = 184 (2).

Giải 1,2 ta có: x = 0,1, y = 0,2 (mol)

Bài 25:Cho hỗn hợp X gồm 0,08 mol mỗi kim loại Mg, Al, Zn vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 0,07 mol một sản phẩm khử duy nhất chứa lưu huỳnh. Xác định sản phẩm khử?

A. SO₂.

B. S.

C. H₂S.

D. SO₃.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

Bảo toàn e ta có

n_Mg.2 + n_Al.3 + n_Zn.2 = n_spk.x (x là số e thay đổi của sản phẩm khử)

0,08.2 + 0,08.3 + 0,08.2 = 0,07. x ⇒ x = 8 ⇒ Sản phẩm khử là H₂S

Bài 26:Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃ (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃) cần dùng vừa đủ V lít dung dịch H₂SO₄ 0,5M loãng. Giá trị của V là :

A. 0,23.

B. 0,18.

C. 0,08.

D. 0,16.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Do số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃,

Coi hỗn hợp chỉ có Fe₃O₄.

n_Fe3O4= 2,32/232=0,01 mol

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

0,01 0,04

V = 0,04/0,5 = 0,08 lít

Bài 27:Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,28M vừa đủ thu được dung dịch X . Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là :

A. 38,93 gam.

B. 103,85 gam.

C. 25,95 gam.

D. 77,86 gam.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

n_HCl = 0,5 (mol), = 0,14 (mol)

m_muối = m _KL + m _{gốc axit (Cl, SO4)}

= 7,74 + 0,5.35,5 + 0,14.96 = 38,93 (g)

Bài 28:Hoà tan 19,2 gam kim loại M trong H₂SO₄ đặc dư thu được khí SO₂. Cho khí này hấp thụ hoàn toàn trong NaOH dư, sau phản ứng đem cô can dung dịch thu được 37,8 gam chất rắn. Kim loại M là

A. Cu.

B. Mg.

C. Fe.

D. Ca.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

Do NaOH dư nên có phản ứng

n_Na2SO3= 0,3 (mol)

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

0,3 0,3 (mol)

Gọi hóa trị của M là x

Bảo toàn e ta có n_M.x =n_SO2.2 ⇒ n_M = 0,6/x

M_M = 32x, Với x = 2, M = 64 (Cu)

Bài 29:Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc, thấy có 49 gam H₂SO₄ tham gia phản ứng, tạo muối MgSO₄, H₂O và sản phẩm khử X. X là :

A. SO₂.

B. S.

C. H₂S.

D. SO₂, H₂S.

Lời giải:

Đáp án C

n_H2SO4 = 0,5 (mol)

n_Mg = 0,4 (mol) = n_MgSO4

Bảo toàn S: n_H2SO4 ⇒ n_MgSO4+n_{S (trong X)} ⇒ n _{S (trong X)} = 0,1.

Bảo toản e: n_Mg.2 = n_x.a (a là số e X đã nhận) ⇒ a = 8

Vậy sản phẩm khử là H₂S

Bài 30:Hòa tan hoàn toàn 2,52 gam hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl thu được 2,688 lít hiđro (đktc). Cũng lượng hỗn hợp này nếu hòa tan hoàn toàn bằng H₂SO₄ đặc nóng thì thu được 0,12 mol một sản phẩm X duy nhất hình thành do sự khử S⁺⁶. X là :

A. S.

B. SO₂.

C. H₂S.

D. S hoặc SO₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

n_H2 = 0,12 (mol)

Gọi số mol Mg = a, Al = b (mol)

24a + 27b = 2,52

Bảo toàn e: n_Mg.2 + n_Al.3 = .2

2a + 3b = 0,12.2

⇒ a = 0,06, b =0,04 (mol)

Phản ứng với H₂SO₄ đặc

Bảo toàn e: n_Mg.2 + n_Al.3 = n_X.a (a là số e X đã nhận)

⇒ a = 2 , sản phẩm khử là SO₂.

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• 40 bài tập trắc nghiệm chương Oxi, Lưu huỳnh có đáp án

• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (cơ bản - phần 1)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (cơ bản - phần 2)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (cơ bản - phần 3)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (cơ bản - phần 4)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 1)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 2)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 3)

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---