125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (cơ bản - phần 1)

Với 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh (cơ bản - phần 1) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh (cơ bản - phần 1).

125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (cơ bản - phần 1)

Bài 1:Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố nhóm VIA là

A. ns²np⁴.

B. ns²np⁵.

C. ns²np³.

D. ns²np⁶.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Bài 2:Trong nhóm oxi, đi từ oxi đến telu. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Bán kính nguyên tử tăng dần.

B. Độ âm điện của các nguyên tử giảm dần.

C. Tính bền của các hợp chất với hiđro tăng dần.

D. Tính axit của các hợp chất hiđroxit giảm dần.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Bài 3:Vị trí của nguyên tố Oxi trong bảng tuần hoàn hóa học là

A. Ô thứ 8, chu kì 3, nhóm VIA.

B. Ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.

C. Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA.

D. Ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

Cấu hình của oxi: 1s²2s²2p⁴

Bài 4:Ion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. X là nguyên tố nào sau đây?

A. Oxi.

B. Lưu huỳnh.

C. Clo.

D. Flo.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Cấu hình của X: 1s²2s²2p⁴

Bài 5:Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là

A. Na.

B. Cl.

C. O.

D. S.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

Cấu hình của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Bài 6:Nguyên tố lưu huỳnh có Z = 16. Công thức oxit cao nhất của lưu huỳnh là

A. S₂O₅.

B. SO₄.

C. SO₂.

D. SO₃.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án D.

Bài 7:Số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh trong hợp chất là

A. 0, 2, 4, 6.

B. -2, 0, +4, +6.

C. 1, 3, 5, 7.

D. -2, +4, +6.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án D.

Bài 8:Số oxi hoá của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H₂S2O7 là

A. -2.

B. +4.

C. +6.

D. +8.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

(-1).2 + X.2 +(-2).7 = 0 ⇒ X = +6

Bài 9:Nhiệt phân hoàn toàn 31,6 gam KMnO₄, thu được V lít O₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24

B. 1,12

C. 4,48

D. 8,96

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

nKMnO₄=0,2 mol

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑

0,2 0,1 (mol)

⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Bài 10:Có bao nhiêu gam SO₂ hình thành khi cho 128 gam S phản ứng hoàn toàn với O₂ dư?

A. 228 g

B. 200 g

C. 100 g

D. 256 g

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

nS = 4 (mol)

S + O₂ → SO₂

4 4 (mol)

m = 4. (32+32) = 256 (g)

Bài 11:Phản ứng không xảy ra là

A. 2Mg + O₂ 2MgO.

B. C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O.

C. 2Cl₂ + 7O₂ 2Cl₂O₇.

D. 4P + 5O₂ 2P₂O₅

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án C

Bài 12:Các khí có thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là

A. NH₃ và HCl.

B. H₂S và Cl₂.

C. Cl₂ và O₂.

D. H₂S và O₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

Bài 13:Chất nào sau đây không phản ứng với O₂ là

A. SO₃.

B. P.

C. Ca.

D. C

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

C + O₂ → CO₂

2Ca + O₂ → 2CaO

Bài 14:Oxi tác dụng với tất cả các chất trong nhóm nào dưới đây?

A. Mg, Cl₂.

B. Al, C.

C. Ca, F₂.

D. Au, S.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

Oxi không phản ứng với halogen và Au.

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

C + O₂ → CO₂

Bài 15:. Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là

A. F₂.

B. O₃.

C. S.

D. O₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

S + H₂ → H₂S

S + O₂ → SO₂

Bài 16:Cho 28,4 gam Na₂SO₄ tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được m gam kết tủa. Giá trị m:

A. 4,66g

B. 46,6g

C. 2,33g

D. 23,3g

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

nNa₂SO₄=0,2 mol

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

0,2 → 0,2 (mol)

mBaSO₄=0,2.(137+32+16.4)=46,6 (g)

Bài 17:Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, thể tích khí thoát ra ở đktc là:

A. 1,12 lít

B. 5,6 lít

C. 2,24 lít

D. 3,36 lít

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

nFe = 0,1 (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,1 0,1 (mol)

V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Bài 18:Câu nào sau đây đúng khi nói về tính chất hoá học của lưu huỳnh?

A. Lưu huỳnh không có tính oxi hoá, tính khử.

B. Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hoá.

C. Lưu huỳnh có tính oxi hoá và tính khử.

D. Lưu huỳnh chỉ có tính khử.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

S + H₂ → H₂S

S + O₂ → SO₂

Bài 19:Dãy gồm các chất đều tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh là

A. Hg, O₂, HCl.

B. Pt, Cl₂, KClO₃.

C. Zn, O₂, F₂.

D. Na, Br₂, H₂SO₄ loãng.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

Zn + S → ZnS

S + O₂ → SO₂

S + 3F₂ → SF₆

Bài 20:Kim loại nào sau đây tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường?

A. Al.

B. Fe.

C. Hg.

D. Cu.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

Hg + S → HgS

Bài 21:Hydrogen sulfide (H₂S) là chất có

A. Tính axit mạnh.

B. Tính oxi hóa mạnh.

C. Vừa có tính axit, vừa có tính bazơ.

D. Tính khử mạnh.

Lời giải:

Hướng dẫn giải Đáp án D

Bài 22:Thể tích dung dịch KOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 0,3 mol SO₂ là:

A. 150ml

B. 250ml

C. 300ml

D. 450ml

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

KOH + SO₂ → KHSO₃

0,3 0,3

V_KOH = n/C_M = 0,3/2 = 0,15 lít

Bài 23:Sục 6,72 lít SO₂ ở đktc vào dung dịch brom rồi cho dung dịch thu được tác dụng với BaCl₂ dư, kết tủa thu được có khối lượng (g) là:

A. 23,3

B. 34,95

C. 46,6

D. 69,9

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án D.

Phương trình phản ứng

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

0,3 0,3 mol

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

0,3 0,3 mol

m_BaSO4 = 0,3 × 233 = 69,9g

Bài 24:Dẫn a mol SO₂ vào dung dịch chứa 1,5a mol KOH. Phát biểu nào sau đây đúng?

A Chỉ thu được muối axit

B. Chỉ thu được muối trung hòa

C. Thu được cả 2 muối

D. Thu được muối trung hòa và KOH dư.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án C.

n_KOH/n_SO2=1,5a/a=1,5

Tạo 2 muối KHSO₃ và K₂SO₃.

Bài 25:Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là

A. H₂S.

B. Cl₂.

C. SO₂.

D. H₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Bài 26:Lưu huỳnh trong chất nào sau đây chỉ có tính khử?

A. H₂S.

B. SO₂.

C. Na₂S₂O₃.

D. H₂SO₄.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

Bài 27:Đun nóng 11,2 gam Fe trong lưu huỳnh dư, khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là:

A. 8,8 gam

B. 17,6 gam

C. 4,4 gam

D. 35,2 gam

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe= 0,2 (mol)

Fe + S → FeS

0,2 0,2 (mol)

m_FeS = 0,2 ( 56 + 32) = 17,6 (g)

Bài 28:Thêm từ từ dung dịch BaCl₂ vào 300 ml dung dịch Na₂SO₄ 1 M cho đến khi khối lượng kết tủa bắt đầu không đổi thì dừng lại, hết 50 ml. Nồng độ mol/l của dung dịch BaCl₂ là:

A. 0,06M

B. 6M

C. 0,006M

D. 0,6M

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án B.

n_Na2SO4=0,3 mol

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

0,3 0,3 (mol)

C_BaCl2=n/V=0,3/0,05=6M.

Bài 29:Dãy nào sau đây đều có tính oxi hoá và khử?

A. O₂; S; SO₂.

B. S; SO₂ ; Cl₂.

C. O₃; H₂S; SO₂.

D. H₂SO₄; S; Cl₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải Đáp án B.

Bài 30:Cho phản ứng hóa học: S + H₂SO₄ đặc X + H₂O. Vậy X là chất nào sau đây?

A. SO₂.

B. H₂S.

C. H₂SO₃.

D. SO₃.

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O

Bài 31:Muốn pha loãng dung dịch axit H₂SO₄ đặc cần làm như sau:

A. Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước.

B. Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc.

C. Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước.

D. Rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc.

Lời giải:

Hướng dẫn giải Đáp án A.

Bài 32:Hòa tan 12,8 gam Cu trong axit H₂SO₄ đặc, nóng dư. Thể tích khí SO₂ thu được (đktc) là

A. 4,48 lít

B. 2,24 lít

C. 6,72 lít

D. 8,96 lít

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

n_Cu = 0,2 (mol)

Bảo toàn electron: 2n_SO2=2n_Cu

n_SO2= 0,2 (mol) ⇒ V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Bài 33:Trung hòa 200ml dung dịch NaOH 2M bằng V (ml) dung dịch H₂SO₄ 2M. Giá trị của V bằng

A. 200ml

B. 0,2 ml

C. 0,1 ml

D. 100 ml

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án D

nNaOH = 2.0,2 = 0,4 (mol)

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,4 0,2 (mol)

V=n/C_M=0,2/2=0,1(l)=100ml

Bài 34:Cho 14,5g hỗn hợp Mg, Fe, Zn tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng thấy thoát ra 6,72 lít H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng được khối lượng muối khan tạo ra là:

A. 34,3 g

B. 43,3 g

C. 33,4 g

D. 33,8 g

Lời giải:

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_H2SO4 =n_H2=6,72/22,4=0,3 mol

m_muối = m_KL + m_{gốc axit} = 14,5 + 0,3.96 = 43,3 (g)

Bài 35:Để pha loãng H₂SO₄ đặc cách làm nào sau đây đúng?

A. cách 1.

B. cách 2.

C. cách 3.

D. cách 1 và 2.

Lời giải:

Hướng dẫn giải Đáp án A

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• 40 bài tập trắc nghiệm chương Oxi, Lưu huỳnh có đáp án

• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (cơ bản - phần 2)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (cơ bản - phần 3)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (cơ bản - phần 4)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 1)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 2)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 3)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 4)

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---