Tính chất của Photpho (P): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất

---

---

Bài viết Tính chất của Photpho (P): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Tính chất của Photpho (P): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng.

Tính chất của Photpho (P): Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất

Bài giảng: Bài 10: Photpho - Cô Nguyễn Nhàn (Giáo viên VietJack)

I. Tính chất vật lí

    a. P trắng

    - Dạng tinh thể do phân tử P₄.

    - Không màu hoặc vàng nhạt giống như sáp.

    - Dễ nóng chảy bay hơi, tº = 44,1ºC.

    - Rất độc, gây bỏng nặng khi rơi vào da.

    - Không tan trong nước nhưng tan trong dung môi hữu cơ: C₆H₆, ete...

    - Oxi hoá chậm ⇒ phát sáng.

    - Kém bền tự cháy trong không khí ở điều kiện thường.

    b. P đỏ

    - Dạng polymer.

    - Chất bột màu đỏ.

    - Khó nóng chảy, khó bay hơi, tº_n/c = 250ºC.

    - Không độc.

    - Không tan trong bất kỳ dung môi nào.

    - Không độc.

    - Không oxi hoá chậm ⇒ không phát sáng.

    - Bền trong không khí ở điều kiện thường, bền hơn P trắng.

    - Khi đun nóng không có không khí P đỏ ⇒ P trắng.

    Vì P có các số oxi hoá: -3, 0, +3, +5. Có thể thể hiện tính khử và tính oxi hoá.

II. Tính chất hóa học

    - Độ âm điện P < N.

    - Nhưng P hoạt động hóa học hơn N₂ vì liên kết N ≡ N bền vững.

    - P trắng hoạt động hơn P đỏ.

    a. Tính oxi hoá: tác dụng với một số kim loại hoạt động, tạo ra photphua kim loại.

    b. Tính khử: tác dụng với các phi kim hoạt động như oxi, halozen, lưu huỳnh … cũng như với các chất oxi hóa mạnh khác

    - Tác dụng với oxi: Khi đốt nóng, photpho cháy trong không khí tạo ra các oxit của photpho:

    Thiếu oxi:

    Dư Oxi:

    - Tác dụng với clo: Khi cho clo đi qua P nóng chảy, sẽ thu được các hợp chất photpho clorua:

    Thiếu clo:

    Dư clo:

    Tác dụng với hợp chất: P dễ dàng tác dụng với các hợp chất có tính oxi hóa mạnh như HNO₃ đặc, KClO₃, KNO₃, K₂Cr₂O₇, …

6P + 5KClO₃ → 3P₂O₅ + 5KCl

III. Trạng thái tự nhiên

    - P khá hoạt động về mặt hóa học nên không gặp P ở dạng tự do trong tự nhiên.

    - Phần lớn P tồn tại ở dạng muối của phosphoric acid. Hai khoáng vật chính của photpho là apatit 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂ và photphorit Ca₃(PO₄)₂.

IV. Ứng dụng và điều chế

1. Ứng dụng

    - Sản xuất phosphoric acid, sản xuất diêm.

    - Ngoài ra được sử dụng vào mục đích quân sự: sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói, ....

2. Điều chế

    Trong công nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc khoảng 1200ºC trong lò điện:

    Hơi photpho thoát ra được ngưng tụ khi làm lạnh, thu được photpho trắng ở dạng rắn.

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 11 ôn thi Tốt nghiệp THPT hay khác:

• Lý thuyết Khái quát Nhóm Nitơ
• Lý thuyết Nitơ
• Lý thuyết amonia và muối amoni
• Lý thuyết nitric acid và muối nitrate
• Lý thuyết phosphoric acid và muối Photphat
• Lý thuyết Phân bón hóa học
• Lý thuyết Tính chất của Nitơ và hợp chất của chúng
• Lý thuyết Tính chất của Photpho và hợp chất của chúng
• Dạng 1: Bài tập về tính chất hóa học và phương pháp điều chế N₂, NH₃, HNO₃, muối nitrate

---

---

---